科学

地球の静止衛星は赤道上空35786.1067691 kmを、軌道半径42164.2437691 kmで回っています。惑星の質量、恒星日での自転周期、半径を入力すると、軌道半径、高度、軌道速度が分かります。ブラウザで無料で使えます。

地球は地表にいる70 kgの人を687.421160537 Nの力で引いています。2つの質量をキログラムで、中心間の距離をメートルで入力すると、引力とそれぞれの物体の加速度が分かります。ブラウザで無料で使えます。

後退速度7000 km/s、ハッブル定数70 km/s/Mpcの銀河は100メガパーセク、つまり326156377.7光年の距離にあります。後退速度とハッブル定数を入力すると、d = v / H0による距離が分かります。ブラウザで無料で使えます。

光年をキロメートル、パーセク、天文単位に一度で換算できます。1光年は9,460,730,472,580.8キロメートルで、パーセクの約10分の3です。ブラウザで無料で使えます。

惑星が人工衛星をどれだけ強く引き留めているかが分かります。地球の中心から6,778,000メートルを回る1000キログラムの衛星の全軌道エネルギーは-29,403,156,980ジュールです。ブラウザで無料で使えます。

重い中心天体の周りを1周する時間が分かります。太陽と同じ質量の天体から149,597,870,700メートル離れた軌道なら約365.25日です。ブラウザで無料で使えます。

人工衛星を円軌道に保つ速さが分かります。地球と同じ質量の天体の中心から6,778,000メートルの軌道では、秒速7,668.527496メートルが必要です。中心天体の質量と中心からの距離を入れてください。ブラウザで無料で使えます。

年周視差が0.1秒角の恒星までの距離は10パーセク、つまり32.61563777光年です。カタログや教科書、ご自身の測定値の角度を入れると、二つの距離を同時に確認できます。ブラウザで無料で使えます。

波長600で放たれ660で観測された線の赤方偏移zは0.1で、後退速度は秒速29979.2458 kmです。2つの波長を同じ単位で入れると、z、速度、各手順が分かります。ブラウザで無料で使えます。

密度5514と3340 kg/m³、主天体の半径6371000 mでは、剛体のロッシュ限界は9486901.0016 m、流体では18372610.2884 mです。衛星や環、がれきの集まりの崩壊距離を比べられます。ブラウザで無料で使えます。

2つの惑星が同じ並びに戻るまでの待ち時間が分かります。365.25日の地球と686.98日の火星は779.906893979日ごとに同じ配置になり、これが火星の衝の周期です。ブラウザで無料で使えます。

排気速度と質量比から、宇宙空間で1段が生み出せる速度変化が分かります。3000 m/sで質量比2.718281828459なら、その自然対数が1なのでΔvは2999.99999999995 m/sです。ブラウザで無料で使えます。

体重計の数値から、ほかの天体での体重が分かります。地球で70 kgなら、重力が地球の0.377倍の火星では26.39となり、入力したのと同じ単位で表示されます。ブラウザで無料で使えます。

理論収率10 g、百分率収率85の反応では、8.5 gの生成物が見込めます。2つの値を入力すると、同じ単位での実際収率の見込みと、収率を小数で表した値が分かります。ブラウザで無料で使えます。

300 Kで0.0001、310 Kで0.0004の速度定数では、温度の逆数は0.003333333333と0.003225806452で、活性化エネルギーは107194.52158060214 J/molです。測った2つの速度と温度から障壁の高さが分かります。ブラウザで無料で使えます。

速度定数0.001、活性化エネルギー50000 J/mol、298.15 Kなら、前指数因子は574938.003485542で、単位はkと同じです。k、Ea、ケルビン温度を入力すると、頻度因子が分かります。ブラウザで無料で使えます。

反応物の原子がどれだけ目的物に入るかを測ります。エテンの水和でエタノールを作る反応は、両辺とも46.07 g/molなので100 %です。2つのモル質量を入れると、原子経済性と廃棄物の割合が分かります。ブラウザで無料で使えます。

原子の数から化合物のモル数を求めます。水のように3個の原子で1単位をつくる場合、1.806642228 × 10²⁴個の原子はちょうど1 molです。原子の総数と1単位あたりの原子数を入れると、計算の各段階も表示されます。ブラウザで無料で使えます。

周期表の値の裏にある加重平均を求めます。ホウ素の同位体10.012937 uと11.009305 uに存在比0.199と0.801を掛けると、平均は10.811027768 uです。存在比の合計が1から0.01より大きくずれると受け付けません。ブラウザで無料で使えます。

気体分子1個が平均してもつ運動エネルギーを求めます。300 Kでは6.2129205 × 10⁻²¹ Jで、ボルツマン定数とケルビン温度の積の2分の3です。定数は正確な値のほか、教科書の丸めた値も使えます。ブラウザで無料で使えます。

気体の量だけが変わったときの新しい体積を求めます。1 molで2リットルの気体は、温度と圧力が同じなら3 molで6リットルになります。モル数が2倍なら体積も2倍です。ブラウザで無料で使えます。

アボガドロ数で双方向に換算します。1 molは6.02214076 × 10²³個の原子、分子、イオンで、粒子の個数をこの数で割るとモル数になります。モル数か粒子数のどちらかを入れれば、もう一方が分かります。ブラウザで無料で使えます。

ボンベ熱量計の測定値をモル燃焼熱に換算します。熱量計定数1255 J/K、温度上昇2.45 K、試料0.01 molなら、結果は−307475 J/molです。熱量計が吸収した熱も表示します。ブラウザで無料で使えます。

平均結合エネルギーで反応熱を見積もります。C-H結合4個とO=O結合2個を切り、C=O結合2個とO-H結合4個をつくると−808 kJ/molで、発熱反応です。結合、エネルギー、個数を並べて入力します。ブラウザで無料で使えます。

温度一定で気体を圧縮・膨張させたときの新しい圧力を求めます。3リットルで2 atmの気体は、体積を1.5リットルにすると4 atmです。体積が半分なら圧力は2倍になります。ブラウザで無料で使えます。

温度一定で圧力を変えたあとの気体の体積を求めます。2 atmで3リットルの気体は、6 atmでは1リットルになります。圧力と体積の積が変わらないためです。2つの圧力と最初の体積を入力します。ブラウザで無料で使えます。

緩衝液がpHの変化にどれだけ強いかを求めます。弱酸0.1 mol/Lと共役塩基0.1 mol/Lなら、緩衝能は0.11512925465 mol/(L·pH)で、その全濃度での最大値です。2つの濃度を入れるだけです。ブラウザで無料で使えます。

pKbと2つの濃度から弱塩基の緩衝液のpOHを求めます。pKb 4.75で塩基と共役酸がどちらも0.1 mol/Lなら、pOHは4.75、25 °CでのpHは9.25です。ブラウザで無料で使えます。

希釈の式で、分からない値を1つ求めます。2 mol/Lの原液50 mLを0.5 mol/Lに薄めると200 mLになり、希釈倍率は4倍です。4つの量のうち3つを入れると、残りが分かります。ブラウザで無料で使えます。

熱量計を校正します。既知の熱量1250 Jで2.5 °C温度が上がれば、定数は500 J/°Cです。この値で、その後の温度変化をエネルギーに換算できます。冷却による負の値も扱えます。ブラウザで無料で使えます。

試料が出入りさせる熱量を求めます。比熱4184 J/(kg·K)の水1 kgを1 K温めると、吸収する熱は4184 Jです。冷えるときは負の値になり、放出と表示されます。ブラウザで無料で使えます。

触媒で反応がどれだけ速くなるかを求めます。298.15 Kで活性化エネルギーが75000 J/molから50000 J/molに下がると、反応は約2.4万倍速くなります。2つの障壁とケルビン温度を入力します。ブラウザで無料で使えます。

標準ギブズエネルギー変化から電池の電圧を求めます。−212300 J/molで電子2個なら1.100167224278 Vで、亜鉛と銅のダニエル電池です。電圧が正なら、書いた向きに自発的に進む電池です。ブラウザで無料で使えます。

圧力一定で気体の体積が変わったときの最終温度が分かります。273.15 Kで2リットルの気体を4リットルにすると546.3 Kです。2つの体積とケルビンでの初期温度を入力するだけで、ブラウザで無料で使えます。

液体が目標の蒸気圧に達する温度が分かります。101325 Pa・373.15 Kの水と40650 J/molから、2339 Paになる温度を求めます。代入の手順もすべて表示されるので、検算も簡単です。ブラウザで無料で使えます。

仕込んだモル濃度を、実際に効いてくる溶けた粒子の濃度に直します。ファントホッフ係数が2の塩を0.1 mol/L溶かすと、粒子の濃度は0.2 mol/Lです。凝固点、沸点、浸透圧の計算の前に使えます。ブラウザで無料で使えます。

分子がどれだけ衝突し、正しい向きで当たり、エネルギーの壁を越えるかから速度定数を求めます。Zが10¹¹、立体因子0.5、50000 J/mol、298.15 Kなら、前指数因子は5 × 10¹⁰になります。ブラウザで無料で使えます。

段階を組み合わせた反応全体の平衡定数が分かります。Kが2.5の段階と、Kが0.4の段階を逆向きにしたものを合わせると6.25です。定数は掛け算になり、逆向きの段階は1/Kとして数えます。ブラウザで無料で使えます。

体積と温度が同時に変わる気体の新しい圧力が分かります。1 atm、2リットル、300 Kの気体を600 Kで1リットルに圧縮すると4 atmです。結果は最初に使った圧力の単位で表示されます。ブラウザで無料で使えます。

燃焼で得た生成物から経験式が分かります。CO2が3.52 g、H2Oが1.44 gならCH2です。炭素と水素のモル数を求め、いちばん簡単な整数の比にまとめます。ブラウザで無料で使えます。

共通イオンによって塩の溶解度がどこまで下がるかが分かります。Kspが1.8 × 10⁻¹⁰で共通イオンが0.1 mol/Lなら、モル溶解度は1.8 × 10⁻⁹ mol/Lです。純水中の値も並べて表示します。ブラウザで無料で使えます。

実在気体が理想気体からどれだけずれているかが分かります。101325 Pa、273.15 K、0.022414 m³/molなら、Zはほぼ1です。比べている2つの積、圧力×体積とR×温度も表示します。ブラウザで無料で使えます。

溶媒が蒸発したとき溶液がどれだけ濃くなるかが分かります。2 Mの溶液100 mLから40 mLが蒸発すると、60 mLで3.33 M、濃縮の倍率は1.67です。溶質は容器に残るものとして計算します。ブラウザで無料で使えます。

あるpHの緩衝液に必要な塩基と酸の割合が分かります。pHが4.76、pKaが4.76なら比はちょうど1で、2つの形は同じ量です。pKaより高いと塩基が、低いと酸が多くなります。ブラウザで無料で使えます。

腐食電流から1年あたりに失われる厚さが分かります。鉄（55.845 g/mol、7.87 g/cm³、電子2個）に1 µA/cm²なら、年に0.01 mmを少し超える減肉です。mm/年、mils/年、当量も表示します。ブラウザで無料で使えます。

気体の2つのファンデルワールス定数から臨界点が分かります。aが1.382、bが0.0387 L/molの窒素に近い気体なら、臨界体積は0.1161 L/molで、臨界温度と臨界圧力も並べて表示します。ブラウザで無料で使えます。

各気体のモル数から、混合気体の全圧を分圧に振り分けます。全圧1 atmで2 mol、1 mol、1 molなら、分圧は0.5 atm、0.25 atm、0.25 atmです。気体ごとのモル分率も分かります。ブラウザで無料で使えます。

混合気体の中で、ある成分がどれだけの割合を占めるかが分かります。全圧1 atmの空気中で酸素が0.21 atmなら、モル分率は0.21、つまり21 %です。2つの圧力の単位をそろえるだけで使えます。ブラウザで無料で使えます。

平衡に達するまでに反応物がどれだけ解離したかが分かります。初めが0.1 mol/Lで、解離せずに残ったのが0.02 mol/Lなら、解離度は0.8、つまり80 %です。解離した量も表示します。ブラウザで無料で使えます。

質量、体積、密度のうち2つを入れると、残りの1つが分かります。2 m³で10 kgなら、密度は5 kg/m³です。どの量を計算したかも表示されるので、測った値と計算した値を区別できます。ブラウザで無料で使えます。

希釈の4つの値のうち3つを入れると、残りの1つが分かります。2 Mの原液10 mLを0.5 Mに薄めると、溶液は40 mLになります。式の両辺が一致するかの確認も表示されます。ブラウザで無料で使えます。

2つの体積から希釈倍率と、混合液に残る原液の割合が分かります。全体10 mLのうち溶質1 mLなら10倍希釈で、溶質の体積分率は0.1、書き方によって1:9または1:10です。ブラウザで無料で使えます。

強酸に水を加えたあとの新しいpHが分かります。pH 1の酸を10 mLから100 mLに薄めるとpH 2になります。希釈倍率や計算の手順、まだ酸性かどうかも表示され、ブラウザで無料で使えます。

1000 ppmの原液から50 ppmの溶液を100 mL作るなら、原液5 mLに希釈液95 mLを加えます。2つの濃度と最終体積を入れるだけで、両方の量と希釈倍率が分かります。ブラウザで無料で使えます。

加える水の量が正確に分かります。2 Mの原液100 mLを0.5 Mにするには水300 mLが必要で、合計400 mLになります。希釈倍率もあわせて表示され、この例では4です。ブラウザで無料で使えます。

自分で測った沸点上昇から溶媒の沸点上昇定数が分かります。1 mol/kgの溶液でvan 't Hoff因子が1、上昇が0.512 °CならKbは0.512です。代入の手順もすべて表示され、ブラウザで無料で使えます。

溶液のpHと水素の圧力から、水素電極の可逆電位が分かります。pH 7、1 barでは−0.414 Vです。25 °CのNernst式を使い、代入の手順もすべて表示します。ブラウザで無料で使えます。

電流を流す時間を前もって計画できます。1.5 Aで銅1 gを析出させるには、半時間を少し超える時間がかかります。目標質量、電流、モル質量、電子数を入れると、時間に加えて流れる電気量や物質量も表示されます。ブラウザで無料で使えます。

原子番号を入れるだけで基底状態の電子配置が分かります。鉄（Z 26）は1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶、略して[Ar] 4s² 3d⁶で、価電子は8個です。クロムや銅などの例外にも対応し、ブラウザで無料で使えます。

実際に回収した金属と、電気量から本来析出するはずの量を比べられます。理論値10 gに対して9.2 gなら電流効率は92 %で、0.8 gが不足しています。百分率、割合、不足量がまとめて分かり、ブラウザで無料で使えます。