科学

元素の平均原子量から、2つの同位体の割合を逆算します。塩素の35.453 uと同位体の34.9689 u、36.9659 uからは、塩素35が75.7586379569 %、塩素37が24.2413620431 %と分かります。ブラウザで無料で使えます。

測定したpHから酸解離定数が分かります。0.1 mol/Lの弱酸がpH 3なら、水素イオンは0.001 mol/Lで、Kaは0.00001010101、pKaは4.995635194598です。ブラウザで無料で使えます。

表のpKbを塩基解離定数に換算します。アンモニアに近いpKb 4.75なら、Kbは0.000017782794で、弱い塩基と表示され、代入の各段階も確認できます。ブラウザで無料で使えます。

解離度を平衡定数に換算します。αが0.1、初濃度が0.1 mol/Lなら、Kcは0.001111111111 mol/Lで、平衡時にはAが0.09 mol/L、BとCがそれぞれ0.01 mol/L残ります。ブラウザで無料で使えます。

平衡定数を濃度の形から圧力の形に換算します。298.15 KでKcが0.5、気体が1 mol増えるΔnが1の反応なら、R·Tは24.465431699で、Kpは12.2327158495です。ブラウザで無料で使えます。

イオン結晶の結びつきの強さを見積もります。塩化ナトリウムで電荷が1と1、マーデルング定数1.74756、ボルン指数9.1、イオン間距離2.82 Åなら、−766.37214236 kJ/molです。ブラウザで無料で使えます。

2つの反応物から何グラムの生成物ができるかが分かります。酸素10 gと水素5 gから水をつくると、酸素が0.3125 molで先になくなるため、水は11.25 gです。ブラウザで無料で使えます。

溶液の質量のうち溶けている物質がどれだけかが分かります。100 gの溶液に食塩が25 g溶けていれば、質量分率は0.25、つまり25 %で、残りの75 gが溶媒です。ブラウザで無料で使えます。

2成分の混合物の質量分率をモル分率に換算します。質量で塩化ナトリウム（58.44 g/mol）が0.2、水（18.015 g/mol）が0.8の食塩水では、塩のモル分率は0.0715519809354です。ブラウザで無料で使えます。

量った試料のうち、目的の物質がどれだけかが分かります。純度98.5 %の材料25 gには純粋な物質が24.625 g、不純物が0.375 g含まれ、結果は量ったときと同じ単位で出ます。ブラウザで無料で使えます。

化合物の試料に元素が何グラム含まれるかが分かります。試料100 gのうちその元素の質量分率が0.32、つまり32 %なら、元素は32 gで、掛け算の各段階も表示されます。ブラウザで無料で使えます。

反応物のグラム数から生成物のグラム数まで一度に分かります。32 g/molの酸素10 gが1対1で44 g/molの二酸化炭素になるなら、物質量は0.3125 molで、生成物は13.75 gです。ブラウザで無料で使えます。

ラベルに書かれる質量パーセント濃度が分かります。溶液100 gに溶質25 gなら25 %（w/w）です。5 %の食塩水は、水100 mLではなく溶液100 gあたり食塩5 gという意味です。ブラウザで無料で使えます。

質量パーセント20%の塩化ナトリウム水溶液では、塩はモル数で見ると100のうち7ほどにすぎません。質量パーセントと2つのモル質量から両方のモル分率を求め、ラウールの法則や凝固点降下の計算に使えます。ブラウザで無料で使えます。

モル質量32 g/molの反応物10 gは、モル比1対1なら0.3125 molの気体を生じ、101325 Pa、298.15 Kで0.007645438655 m³を占めます。質量、モル比、理想気体の法則を一度に計算します。ブラウザで無料で使えます。

2 Mを100 mL、0.5 Mを200 mL、1 Mを50 mL混ぜると、350 mLでちょうど1 Mになります。同じ溶質の3つの濃度と体積を入れると、それぞれが最終混合液にどれだけ寄与するかが分かります。ブラウザで無料で使えます。

2 Mの溶液100 mLを0.5 Mの溶液300 mLに加えると、400 mLで0.875 Mになります。それぞれの濃度と体積を入れると、単純な平均ではなく体積で重み付けした混合液の濃度が分かります。ブラウザで無料で使えます。

水1 kgに溶質0.5モルなら0.5 mol/kg、溶媒0.5 kgに2モルなら4 mol/kgです。凝固点降下や沸点上昇、浸透圧の計算に使う、温度に左右されない質量モル濃度を求めます。ブラウザで無料で使えます。

溶媒1 kgに溶質0.5モルなら0.5 mol/kgで、代入の手順も答えと並べて表示します。溶媒の質量はグラムではなくキログラムで入れないと、結果が1000倍ずれます。ブラウザで無料で使えます。

1 mol/kg、密度1.04 g/mL、モル質量58.44 g/molの食塩水は約0.983 mol/Lです。密度とモル質量を加えるだけで、質量モル濃度から反応速度式や滴定で使うモル濃度に換算できます。ブラウザで無料で使えます。

水H2Oのモル質量は18.015 g/molで、水素1.008が2つと酸素15.999が1つです。括弧や水和物の点を含む化学式を入れると、モル質量と各元素の寄与が分かります。ブラウザで無料で使えます。

Kfが1.86の水0.05 kgに未知物質2.5 gを溶かし、凝固点が0.465 °C下がれば、モル質量は200 g/molです。凝固点降下の測定値から分子量を求め、質量モル濃度とモル数も示します。ブラウザで無料で使えます。

0.25 Lに溶質1.2 gを溶かし、298.15 Kで浸透圧が0.52 atmなら、モル質量は225.834754144615 g/molです。浸透圧の測定値から分子量を求め、モル数とモル濃度も示します。ブラウザで無料で使えます。

Kspが1.8 × 10⁻¹⁰の1:1型の塩は、0.000013416408 mol/Lまで溶けます。Kspと組成式あたりの陽イオン・陰イオンの数を入れると、モル溶解度と飽和時の各イオン濃度が分かります。ブラウザで無料で使えます。

0 °C、1 atmの理想気体1モルは22.414 Lを占めるので、モル数を入れるだけでリットルと立方メートルの体積が一度に分かります。標準状態の条件はあらかじめ固定されています。ブラウザで無料で使えます。

密度1.05 g/mLの1 M塩化ナトリウム水溶液は、質量で5.565714285714%が塩です。密度とモル質量を加えると、体積あたりの濃度をラベルや安全データシートの重量パーセントに換算できます。ブラウザで無料で使えます。

二価の酸として使う0.5 Mの硫酸は1 Nです。モル濃度に、その反応で1モルが与える当量を掛けると、滴定の表や規格でいまも使われる規定度が分かります。ブラウザで無料で使えます。

2モル、3モル、5モルの混合物では、最初の成分のモル分率は0.2です。各成分のモル数を入れて1つ選ぶと、その割合と全体の組成が分かり、ラウールの法則やドルトンの法則にそのまま使えます。ブラウザで無料で使えます。

モル質量18.015 g/molの水で溶質のモル分率が0.1なら、6.167699756376 mol/kgです。表にあるモル分率を、凝固点降下や沸点上昇の式に必要な質量モル濃度に、密度なしで換算します。ブラウザで無料で使えます。

モル分率0.1のような組成を、滴定や原液のラベルで使うモル濃度（溶液1リットルあたりのモル数）に換算します。密度（g/mL）と二成分混合物のモル質量を入れるだけです。ブラウザで無料で使えます。

釣り合った反応式の係数が2と1なら、最初の気体4リットルは2番目の気体2リットルに当たります。両方を同じ温度・圧力で測ることが条件で、体積の単位はそろっていれば何でも使えます。ブラウザで無料で使えます。

2 H2 + O2 → 2 H2O では水素4モルから水4モルができます。反応物のモル数に、生成物の係数を反応物の係数で割った値を掛け、使った換算係数も表示します。ブラウザで無料で使えます。

CH2Oのような実験式と180.156 g/molのモル質量を入れると、倍数6とともにC6H12O6が分かります。原子量の合計は自動で計算し、整数倍にならない質量は知らせます。ブラウザで無料で使えます。

化合物に180.156 g/mol、実験式に30.026 g/molを入れると、CH2OをC6H12O6に変える倍数6が返ります。質量の比が本当に整数になっているかも確認します。ブラウザで無料で使えます。

モル質量18.015 g/molの水18.015グラムはちょうど1モルです。逆にモル数からグラムも求められます。モル質量と、質量かモル数のどちらかを入れると、計算の手順も表示されます。ブラウザで無料で使えます。

0.5 mol/Lの溶液2リットルには溶質が1モル含まれます。モル濃度にリットル単位の体積を掛けてモル数を返し、式も表示します。ミリリットルの場合は先に1000で割ってください。ブラウザで無料で使えます。

酸素の32 g/molと300 Kを入れると、最も多くの分子がもつ速さ、つまりマクスウェル・ボルツマン分布の山の位置をメートル毎秒で求めます。同じ条件の平均速度と二乗平均速度も分かります。ブラウザで無料で使えます。

標準電位1.1 V、電子数2、反応商0.01のダニエル電池は、25 °Cで標準より約0.05916 V高い電圧を示します。E°と電子数とQを入れると、実際に測れる電圧が分かります。ブラウザで無料で使えます。

0.1 mol/Lの酸0.025 Lと塩基0.03 Lでは、0.0025 molが中和され、塩基が0.0005 mol過剰に残ります。両方の濃度と体積を入れ、必要なら二価の酸や塩基の係数も指定できます。ブラウザで無料で使えます。

溶液1リットルに溶質0.5当量なら0.5 N、0.5リットルに2当量なら4 Nです。当量数とリットル単位の体積を入れると、滴定や標定済み試薬に使う規定度が分かります。ブラウザで無料で使えます。

2つの水素イオンがともに反応する2 Nの硫酸は1 Mです。モル濃度は規定度を1モルあたりの当量数で割った値です。ラベルの規定度とn因子を入れると、モル濃度が分かります。ブラウザで無料で使えます。

水18.015グラムは1モルの分子で、1分子に原子が3個あるので原子は1.806642228 × 10²⁴個です。グラム単位の質量、モル質量、式量単位あたりの原子数を入れると、純物質の原子をすべて数えられます。ブラウザで無料で使えます。

298.15 Kで1気圧の浸透圧は、溶けている粒子約0.0409オスモル毎リットルに当たります。圧力と絶対温度を入れ、気圧で計算するなら気体定数に0.08205746 L·atm/(mol·K)を使います。ブラウザで無料で使えます。

0.1 Mのグルコース水溶液は298.15 Kで約2.45 atmの浸透圧を示します。既定の気体定数は0.08205746 L·atm/(mol·K)です。濃度、ケルビン温度、ファントホッフ係数を入れ、パスカルが必要ならSIの定数に替えます。ブラウザで無料で使えます。

0.1 mol/Lの非電解質は298.15 Kで、リットル・気圧の気体定数を使うと約2.446 atmの浸透圧になります。既定のSI定数ならmol/m³からパスカルで求まり、モル濃度ゼロなら圧力もゼロです。ブラウザで無料で使えます。

298.15 Kで0.3と0.15 osmol/Lの溶液が膜を挟むと、水を濃い側へ引き寄せる圧力差が生じます。リットル・気圧の気体定数なら両方の浸透圧と差がatmで出ます。2つの濃度と共通の温度を入れてください。ブラウザで無料で使えます。

密閉したフラスコを298 Kから373 Kに温めると、酸素の0.21 atmの分圧は絶対温度と同じ割合で上がります。ケルビンで温度を2倍にすれば、分圧も2倍です。最初の分圧と2つの温度を入れてください。ブラウザで無料で使えます。

酸素のモル分率を0.21とみなした1 atmの空気では、酸素の分圧は0.21 atmです。モル分率と全圧を好きな単位で入れると、混合気体の各成分の分圧が分かります。ブラウザで無料で使えます。

モル質量18.015 g/molの水分子6.02214076 × 10²³個は、ちょうど1モルなので18.015 gです。粒子の個数とモル質量を入れると、はかりに表示される質量が分かります。ブラウザで無料で使えます。

溶質5 gを総質量1000 gの溶液に溶かすと5‰です。溶質と溶液全体の質量を入れるだけで、千分率に加えて質量分率と溶媒の質量も分かります。ブラウザで無料で使えます。

モル質量98 g/molの化合物に元素が32 g含まれるなら、質量パーセントは32.65 %です。2つの質量を入れると、割合と質量分率、代入の手順が分かり、手計算の確認に使えます。ブラウザで無料で使えます。

初濃度0.1で、平衡時に解離していない分が0.02なら、80 %が解離しています。同じ単位で2つの濃度を入れると、解離のパーセント、解離度、解離した量が分かります。ブラウザで無料で使えます。

濃度0.1 mol/L、Kaが0.000018の弱酸は、1 %を少し超える程度しか電離しません。濃度とKaを入れると、平方根の近似を使わずに平衡を正確に解きます。ブラウザで無料で使えます。

5 gの試料に純物質が4.85 g含まれていれば、純度は97 %です。2つの質量を同じ単位で入力すると、純度と純度の分率、計算の手順が分かり、分析報告や宿題の確認に使えます。ブラウザで無料で使えます。

10 %の溶液を100 g作るには、溶質10 gと溶媒90 gが必要です。目標の質量パーセントと総質量を入れると、量り取る2つの質量がグラムで分かります。ブラウザで無料で使えます。

密度1.05 g/mLで、1リットル中に塩化ナトリウムが58.44 g溶けた溶液は1 mol/Lです。質量パーセント、密度、モル質量を入れると、モル濃度と1リットルあたりの溶質と溶液の質量が分かります。ブラウザで無料で使えます。

乾燥させた生成物8.5 gを理論質量10 gと比べると、収率は85 %です。2つの質量を入れると、収率、収率の分率、代入の手順が分かり、実験レポートにそのまま使えます。ブラウザで無料で使えます。

水素イオン濃度が1×10⁻⁷ mol/LならpHは7で中性です。[H+]をmol/Lで入力すると、pHと酸性・中性・塩基性の判定、ノートに写せる代入の手順が分かります。ブラウザで無料で使えます。

pOHが4ならpHは10で、25 ℃では塩基性の溶液です。pOHを入力すると、14からpOHを引いたpHと、酸性・中性・塩基性の判定、代入の手順が分かります。ブラウザで無料で使えます。

25 ℃でpHが7なら、pOHも7で、水素イオンと水酸化物イオンはどちらも1×10⁻⁷ mol/Lです。0から14のpHを入れると、pOHと2つのイオン濃度がmol/Lで分かります。ブラウザで無料で使えます。