Calculadora ley de Raoult
Agua a 23,8 torr con una fracción molar de disolvente de 0,85 da una presión de vapor de 20,23 torr: el soluto disuelto la baja 3,57 torr. Introduzca la fracción molar y la presión del disolvente puro. Gratis en su navegador.
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Ejemplo resuelto
- Fracción molar
- 0,85
- Presión de vapor pura
- 23,8
- Presión de vapor
- 20,23
- Fracción molar del soluto
- 0,15
- Descenso de la presión de vapor
- 3,57
La ley de Raoult relaciona la presión de vapor de un disolvente en una disolución ideal con la cantidad de ese disolvente presente en base molar. Para el componente disolvente, el enunciado clásico es P igual a x disolvente por P grado disolvente, donde x disolvente es la fracción molar de disolvente en el líquido y P grado es la presión de vapor del disolvente puro a la misma temperatura. Cuando se disuelve un soluto no volátil, la fracción molar del disolvente cae por debajo de uno y la presión de vapor de la disolución desciende en la cantidad coligativa ΔP igual a P grado menos P, proporcional a la fracción molar del soluto. Los estudiantes usan la relación en deberes sobre mezclas binarias ideales y ejercicios de descenso de la presión de vapor; los instructores de laboratorio contrastan experimentos coligativos de congelación y ebullición con la misma forma cerrada; los ingenieros de proceso estiman cuánto reduce una carga diluida no volátil la presión de vapor del agua, el etanol u otros disolventes orgánicos antes de ejecutar un paquete termo completo. Esta calculadora acepta la fracción molar del disolvente y la presión de vapor del disolvente puro, devuelve la presión de vapor de la disolución junto con la fracción molar del soluto, el descenso de la presión de vapor, etiquetas de unidades y la cadena de fórmula para auditoría, y rechaza una fracción molar fuera de cero a uno para que una composición no física nunca se convierta en una presión escalada en silencio.
Cómo la ley de Raoult define la presión de vapor de la disolución
Parta del enunciado de disolución ideal que se enseña en química general y física: la presión de vapor parcial de un componente volátil es igual a su fracción molar en el líquido por la presión de vapor del componente puro a la misma temperatura. Para un solo disolvente con un soluto no volátil, el único contribuyente al vapor es el disolvente, de modo que la presión de vapor medible de la disolución se reduce a P igual a x disolvente por P grado disolvente.
P grado disolvente es la presión de vapor del disolvente puro a la temperatura de interés; su unidad numérica es la que usted elija para el problema—torr, milímetros de mercurio, kilopascales, bar o atmósferas—y el producto P se devuelve en la misma unidad sin conversión. Cuando el soluto es no volátil, el descenso de la presión de vapor es ΔP igual a P grado menos P, que equivale a x soluto por P grado con x soluto igual a uno menos x disolvente.
No suma disolventes volátiles multicomponente, no consulta coeficientes de Antoine para presiones de vapor puras, no convierte unidades de presión ni calcula puntos de ebullición; esas son intenciones de búsqueda separadas con sus propias páginas de aterrizaje cuando crezca la cobertura del producto.
Dónde aparecen las calculadoras de presión de vapor por ley de Raoult en el trabajo real
Los cursos de química de secundaria y de universidad introductoria asignan ejercicios de descenso de la presión de vapor que multiplican una presión de vapor de disolvente puro tabulada por una fracción molar de disolvente dada; un único oráculo de confianza acelera la calificación y la preparación de demostraciones sin ruido de coma flotante improvisado.
Los cursos de laboratorio miden la presión de vapor o el comportamiento de ebullición de mezclas acuosas y orgánicas y comparan el descenso experimental con la predicción ideal de Raoult, de modo que los estudiantes necesitan la misma forma cerrada que cita su informe. Los ingenieros de proceso y de formulación estiman cuánto reduce un aditivo no volátil la presión de vapor del disolvente al diseñar etapas de secado, destilación o control de emisiones antes de invocar un paquete completo de coeficientes de actividad.
Los flujos ambientales y de higiene ocupacional convierten la composición líquida en una presión parcial esperada de orgánicos volátiles bajo la hipótesis de disolución ideal como filtro de primer orden.
Si más adelante necesita sumas de Raoult multicomponente para varios disolventes volátiles, presiones de vapor puras basadas en Antoine a partir de la temperatura, elevación del punto de ebullición o fracción molar a partir de moles de componentes, trátelas como intenciones de búsqueda y aterrizajes separados en lugar de sobrecargar esta página de calculadora de presión de vapor por ley de Raoult.
Qué puede hacer con ella
Claves de respuesta para deberes y exámenes
Calcule P = x × P° para conjuntos de disolución ideal de libro de texto de modo que estudiantes y autoevaluadores compartan una verdad de base de Raoult en forma cerrada.
Comprobaciones de laboratorio del descenso de presión de vapor
Prediga la presión de vapor de disolución ideal y ΔP a partir de la fracción molar de disolvente medida antes de comparar con datos experimentales de manómetro.
Cribado de proceso de cargas no volátiles
Estime cuánto reduce un aditivo diluido no volátil la presión de vapor del disolvente para el dimensionado de primer paso de secado, destilación o emisiones.
Preguntas frecuentes
¿Qué intervalo de fracción molar se acepta?
La fracción molar del disolvente debe estar entre 0 y 1 inclusive.
¿Qué unidades de presión puede usar?
Cualquier unidad de presión coherente—torr, mmHg, kPa, bar o atm.
¿Maneja disolventes volátiles multicomponente?
No. Esta capacidad aplica la forma de un solo disolvente P = x × P°.
¿Cuánto cuesta?
La herramienta del navegador es gratuita y se ejecuta de forma local.
¿Por qué el soluto tiene que ser no volátil?
Porque así solo el disolvente pasa al vapor, y la presión de vapor de la disolución es simplemente su fracción molar por la presión del disolvente puro. Si el soluto también se evaporara, su propia presión parcial se sumaría y esta fórmula ya no bastaría.
Herramientas relacionadas
Para desarrolladores — acceso por API
Todo lo de esta página está disponible por programación. Esta sección es para equipos que quieren integrarlo en sus sistemas; el resto puede usar la herramienta de arriba sin más.
Endpoint de API
¿Prefiere automatizarlo? Un POST autenticado crea la tarea; el resultado llega por webhook o enlace firmado. La misma capacidad también se ejecuta aquí en la web, por email y desde Telegram — y pronto también desde nuestra app.
Llámela desde su stack
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req.Header.Set("Content-Type", "application/json")
res, _ := http.DefaultClient.Do(req)Ejemplo de solicitud
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}Ejemplo de respuesta
{
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"status": "queued",
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}
}La API es asíncrona: la llamada devuelve un task_id al instante y el resultado llega por webhook. El polling está limitado a 1 req/s por tarea.
Precio
Precio publicado — sin tokens ni créditos inventados. Una tarea fallida no se cobra.
Errores
| HTTP | Código | Significado |
|---|---|---|
401 | unauthorized | API key ausente o inválida. |
402 | insufficient_balance | El saldo no cubre el precio de la tarea. |
404 | unknown_type | El tipo de tarea no existe. |
429 | rate_limited | Demasiadas peticiones. Use el webhook en vez de sondear. |
Notas técnicas
Cómo la ley de Raoult define la presión de vapor de la disolución
Aquí x disolvente es la fracción molar del disolvente, una magnitud adimensional entre cero y uno inclusive; cero significa que no queda disolvente en el líquido, uno es el límite de disolvente puro, y los valores fuera de ese intervalo cerrado no son físicos para una fracción molar y fallan la validación con un mensaje claro invalid_input. La capacidad evalúa la forma cerrada con aritmética de coma flotante determinista: sin semillas aleatorias, sin marcas de tiempo de reloj, sin llamadas de red y sin deriva de modelo, de modo que entradas idénticas siempre producen un JSON idéntico.
Qué envía usted y qué recibe a cambio
Comprobaciones clásicas de libro de texto incluyen agua a unos veintitrés coma ocho torr con fracción molar de disolvente cero coma ochenta y cinco que da unos veinte coma dos tres torr, disolvente puro con x igual a uno que reproduce P grado exactamente, y el límite totalmente solutizado con x igual a cero que da presión de vapor nula. Envíe dos números finitos obligatorios bajo los campos mole_fraction y pure_vapor_pressure. mole_fraction es la fracción molar del disolvente x disolvente y debe situarse en el intervalo cerrado de cero a uno inclusive; valores por debajo de cero o por encima de uno fallan porque una fracción molar fuera de ese rango no es física. pure_vapor_pressure es P grado del disolvente puro a su temperatura y debe ser no negativa; cero es el límite de disolvente puro no volátil y produce una presión de vapor de disolución nula. Campos ausentes, cadenas no numéricas, NaN, Infinity, fracciones molares fuera de cero a uno y presión de vapor pura negativa fallan con invalid_input y no se cobran. En caso de éxito la respuesta repite mole_fraction y pure_vapor_pressure limpios, proporciona vapor_pressure como producto principal de Raoult, incluye solute_mole_fraction como uno menos x disolvente, vapor_pressure_lowering como P grado menos P, un objeto de sugerencia de unidades, method raoults_law y formula P igual a x disolvente por P grado disolvente para que los informes de deberes citen la misma expresión. El precio de las llamadas API exitosas es la base publicada de $0.002 por elemento; los fallos de validación no consumen saldo prepago.
Dónde aparecen las calculadoras de presión de vapor por ley de Raoult en el trabajo real
Como esta capacidad es un motor de parse puro, el precio de la API es la base publicada de $0.002 por elemento exitoso y la validación fallida no consume saldo.
Preguntas técnicas
¿Qué es la ley de Raoult para la presión de vapor?
Para una disolución ideal, la presión de vapor del disolvente es P = x_solvent × P°_solvent, donde x_solvent es la fracción molar líquida del disolvente y P° es la presión de vapor del disolvente puro a la misma temperatura.