Calculadora de pressão de vapor (lei de Raoult)

A lei de Raoult relaciona a pressão de vapor de um solvente em uma solução ideal com a quantidade desse solvente presente em base molar. Para o componente solvente, o enunciado clássico é P igual a x solvente vezes P grau solvente, em que x solvente é a fração molar de solvente no líquido e P grau é a pressão de vapor do solvente puro à mesma temperatura. Quando um soluto não volátil é dissolvido, a fração molar do solvente cai abaixo de um e a pressão de vapor da solução desce pela quantidade coligativa ΔP igual a P grau menos P, proporcional à fração molar do soluto. Estudantes usam a relação em tarefas sobre misturas binárias ideais e exercícios de abaixamento da pressão de vapor; instrutores de laboratório conferem experimentos coligativos de congelamento e ebulição com a mesma forma fechada; engenheiros de processo estimam quanto uma carga diluída não volátil reduz a pressão de vapor da água, do etanol ou de solventes orgânicos antes de rodar um pacote termo completo. Esta calculadora aceita a fração molar do solvente e a pressão de vapor do solvente puro, devolve a pressão de vapor da solução com a fração molar do soluto, o abaixamento da pressão de vapor, rótulos de unidades e a string da fórmula para auditoria, e rejeita uma fração molar fora de zero a um para que uma composição não física nunca se torne uma pressão escalada em silêncio.

Como a lei de Raoult define a pressão de vapor da solução

Parta do enunciado de solução ideal ensinado em química geral e física: a pressão de vapor parcial de um componente volátil é igual à sua fração molar no líquido vezes a pressão de vapor do componente puro à mesma temperatura. Para um único solvente com um soluto não volátil, o único contribuinte ao vapor é o solvente, de modo que a pressão de vapor mensurável da solução se reduz a P igual a x solvente vezes P grau solvente.

P grau solvente é a pressão de vapor do solvente puro à temperatura de interesse; sua unidade numérica é a que você escolher para o problema—torr, milímetros de mercúrio, quilopascais, bar ou atmosferas—e o produto P é devolvido na mesma unidade sem conversão. Quando o soluto é não volátil, o abaixamento da pressão de vapor é ΔP igual a P grau menos P, que equivale a x soluto vezes P grau com x soluto igual a um menos x solvente.

Ela não soma solventes voláteis multicomponente, não consulta coeficientes de Antoine para pressões de vapor puras, não converte unidades de pressão nem calcula pontos de ebulição; essas são intenções de busca separadas com seus próprios landings quando a cobertura do produto crescer.

Onde calculadoras de pressão de vapor por lei de Raoult aparecem no trabalho real

Cursos de química do ensino médio e da universidade introdutória atribuem exercícios de abaixamento da pressão de vapor que multiplicam uma pressão de vapor de solvente puro tabulada por uma fração molar de solvente dada; um único oráculo confiável acelera a correção e a preparação de demonstrações sem ruído de ponto flutuante improvisado.

Cursos de laboratório medem a pressão de vapor ou o comportamento de ebulição de misturas aquosas e orgânicas e comparam o abaixamento experimental com a predição ideal de Raoult, de modo que os estudantes precisam da mesma forma fechada que o relatório cita. Engenheiros de processo e de formulação estimam quanto um aditivo não volátil reduz a pressão de vapor do solvente ao projetar etapas de secagem, destilação ou controle de emissões antes de invocar um pacote completo de coeficientes de atividade.

Fluxos ambientais e de higiene ocupacional convertem a composição líquida em uma pressão parcial esperada de orgânicos voláteis sob a hipótese de solução ideal como triagem de primeira ordem.

Se mais tarde precisar de somas de Raoult multicomponente para vários solventes voláteis, pressões de vapor puras baseadas em Antoine a partir da temperatura, elevação do ponto de ebulição ou fração molar a partir de moles de componentes, trate-as como intenções de busca e landings separados em vez de sobrecarregar esta página de calculadora de pressão de vapor pela lei de Raoult.