Calculadora de abaixamento da pressão de vapor
Uma fração molar de soluto de 0,1 em um solvente com pressão de vapor de 23,8 a reduz em 2,38 e deixa 21,42. Informe a fração do soluto não volátil e a pressão de vapor do solvente puro e veja a queda e o que sobra. Grátis no seu navegador.
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Exemplo resolvido
- X
- 0,1
- P0
- 23,8
- Fração molar
- 0,1
- Fração molar do soluto
- 0,1
- X soluto
- 0,1
- X solvente
- 0,9
Uma calculadora de abaixamento da pressão de vapor transforma a fração molar de um soluto não volátil e a pressão de vapor do solvente puro na queda coligativa ΔP igual a x vezes P°, prevista pela lei de Raoult para soluções diluídas ideais. Informe a fração molar adimensional do soluto entre zero e um, inclusive, e a pressão de vapor do solvente puro em qualquer unidade de pressão consistente — torr, milímetros de mercúrio, quilopascals ou atmosferas — e a ferramenta retorna o abaixamento da pressão de vapor, a pressão de vapor residual da solução P igual a P° menos ΔP, a fração molar do solvente, uma cadeia com a fórmula e a substituição passo a passo que você pode colar em lições de casa, cadernos de laboratório ou testes automatizados.
O que significam o abaixamento da pressão de vapor e a forma coligativa de Raoult
O abaixamento da pressão de vapor é a propriedade coligativa que quantifica quanto cai a pressão de vapor de equilíbrio de um solvente quando um soluto não volátil é dissolvido. Como o soluto é não volátil, ele não contribui com vapor próprio, e a pressão total do vapor do solvente é igual a essa pressão parcial. É esse único produto que esta calculadora avalia.
A fração molar é adimensional e deve estar entre zero e um, inclusive: zero significa solvente puro e abaixamento zero; um significa soluto puro não volátil e supressão completa do vapor do solvente no modelo ideal. Valores fora desse intervalo não são frações molares físicas e são rejeitados, em vez de truncados silenciosamente. A pressão de vapor do solvente puro deve ser medida ou consultada na temperatura de interesse; esta ferramenta não converte temperatura nem consulta coeficientes de Antoine para você.
O caminho de conferência recalcula x vezes P° com o mesmo arredondamento fixo usado nos campos publicados, de modo que uma resposta bem-sucedida sempre traz passos que você pode verificar em testes, relatórios de laboratório ou folhas de exercícios de química sobre o abaixamento coligativo da pressão de vapor.
Dicas práticas, limites e buscas de química relacionadas
Converta porcentagens em frações antes de chamar a ferramenta: dez por cento de soluto em mols é x igual a zero vírgula um, e não dez. Mantenha a pressão de vapor do solvente puro no mesmo sistema de unidades que você deseja para ΔP e P; a calculadora é agnóstica de unidades e apenas multiplica e subtrai. Prefira enviar números em vez de cadeias pré-formatadas quando você controla o cliente; números em cadeia só são aceitos quando correspondem a um padrão numérico finito estrito.
Esta página atende quem busca uma calculadora de abaixamento da pressão de vapor, uma ferramenta coligativa de fração molar pela lei de Raoult ou ajuda online para lições com ΔP igual a x vezes P°; ela não é um resolvedor completo de pressão total multicomponente pela lei de Raoult para solutos voláteis, não é uma tabela de pressão de vapor de Antoine e não é uma calculadora de elevação do ponto de ebulição ou depressão do ponto de congelamento.
Prefira esta capacidade quando você já tem a fração molar do soluto e a pressão de vapor do solvente puro e só precisa do abaixamento ideal para soluto não volátil; se o seu soluto é volátil, use uma soma de Raoult de dois componentes.
Casos de uso
Conferência de lições de química com ΔP = x·P°
Estudantes informam a fração molar do soluto e a pressão de vapor do solvente puro de problemas de propriedades coligativas do livro-texto e comparam o ΔP e a pressão da solução escritos à mão com um resultado determinístico antes de entregar.
Testes unitários para resolvedores coligativos de estudantes
Gere casos conhecidos de abaixamento da pressão de vapor, além de frações molares deliberadamente fora de 0–1, como valores esperados em katas de programação de ferramentas de química.
Preparo de laboratório para soluções diluídas não voláteis
Estime rapidamente quanto cai a pressão de vapor do solvente para uma fração molar preparada, quando o modelo coligativo ideal de Raoult é aceitável para o trabalho de bancada.
Perguntas frequentes
O que acontece quando a fração molar está fora de 0 a 1?
Uma fração molar verdadeira não pode ser negativa nem maior que um.
Funciona para solutos voláteis?
Não. A forma ΔP = x·P° pressupõe um soluto não volátil. Para dois componentes voláteis, some as pressões parciais da lei de Raoult de cada espécie.
Quais unidades de pressão devo usar?
Qualquer unidade consistente (torr, mmHg, kPa, atm, Pa). A calculadora multiplica x por P° sem converter unidades; ΔP e P são retornados na mesma unidade de P°.
A calculadora de abaixamento da pressão de vapor é gratuita?
A ferramenta do navegador é gratuita e roda localmente.
Como informo uma porcentagem de soluto?
Converta antes em fração: dez por cento dos mols é 0,1, e não 10. O valor precisa ser uma fração molar entre zero e um, então uma fração em massa ou uma porcentagem dá um resultado errado ou é recusada.
Ferramentas relacionadas
Para desenvolvedores — acesso via API
Tudo nesta página está disponível via API. Esta seção é para equipes que querem integrar a ferramenta aos próprios sistemas; quem não precisa disso pode simplesmente usar a ferramenta acima.
Endpoint
Autenticação por token Bearer. Um único POST coloca a tarefa na fila; o resultado chega por webhook ou link assinado.
Chame do seu código
curl -X POST https://api.kit.forhosting.com/chem/vapor-pressure-lowering \
-H "Authorization: Bearer $KIT_KEY" \
-H "Content-Type: application/json" \
-d '{"x":0.1,"p0":23.8}'const res = await fetch("https://api.kit.forhosting.com/chem/vapor-pressure-lowering", {
method: "POST",
headers: {
"Authorization": `Bearer ${process.env.KIT_KEY}`,
"Content-Type": "application/json"
},
body: JSON.stringify({
"x": 0.1,
"p0": 23.8
})
});
const { task_id } = await res.json();import os, requests
res = requests.post(
"https://api.kit.forhosting.com/chem/vapor-pressure-lowering",
headers={"Authorization": f"Bearer {os.environ['KIT_KEY']}"},
json={
"x": 0.1,
"p0": 23.8
},
)
task_id = res.json()["task_id"]<?php
$res = file_get_contents("https://api.kit.forhosting.com/chem/vapor-pressure-lowering", false, stream_context_create([
"http" => [
"method" => "POST",
"header" => "Authorization: Bearer " . getenv("KIT_KEY") . "\r\nContent-Type: application/json",
"content" => '{"x":0.1,"p0":23.8}',
],
]));
$task = json_decode($res, true);body := bytes.NewBufferString(`{"x":0.1,"p0":23.8}`)
req, _ := http.NewRequest("POST", "https://api.kit.forhosting.com/chem/vapor-pressure-lowering", body)
req.Header.Set("Authorization", "Bearer "+os.Getenv("KIT_KEY"))
req.Header.Set("Content-Type", "application/json")
res, _ := http.DefaultClient.Do(req)Exemplo de requisição
{
"x": 0.1,
"p0": 23.8
}Exemplo de resposta
{
"task_id": "tsk_a1b2c3d4e5f6a1b2c3d4e5f6",
"type": "chem.vapor_pressure_lowering",
"status": "queued",
"_links": {
"result": "/tasks/tsk_…/result"
}
}A API é assíncrona: cada chamada devolve um task_id na hora. Se preferir polling, consulte o status a até 1 requisição por segundo.
Preço
Preço publicado, sem tokens nem créditos escondidos. Tarefa que falha não é cobrada.
Limites
max_abs | 1000000000000 |
Erros
| HTTP | Código | O que significa |
|---|---|---|
401 | unauthorized | Token ausente ou inválido. Confira o header Authorization. |
402 | insufficient_balance | Saldo insuficiente para esta tarefa. Faça uma recarga e tente de novo. |
404 | unknown_type | Esse tipo de tarefa não existe. Confira o campo type no catálogo. |
429 | rate_limited | Muitas requisições em pouco tempo. Espere um instante e tente de novo. |
Notas técnicas
Frações molares fora do intervalo fechado de zero a um são rejeitadas com um erro invalid_input claro, pois uma fração molar verdadeira não pode ser negativa nem maior que um; a pressão de vapor do solvente puro deve ser estritamente positiva para que o produto nunca invente uma magnitude zero ou negativa e não física a partir de entradas ruins. O caminho é aritmética pura e determinística — sem rede, sem sementes aleatórias, sem dependência de relógio — de modo que o executor gratuito do navegador e a API pré-paga retornam o mesmo JSON após o arredondamento decimal fixo toda vez que você os chama para conferências de propriedades coligativas em química.
O que significam o abaixamento da pressão de vapor e a forma coligativa de Raoult
Na físico-química introdutória, o limite diluído ideal decorre da lei de Raoult: a pressão parcial do solvente acima da solução é igual à fração molar do solvente vezes a pressão de vapor do solvente puro na mesma temperatura, ou seja, P igual a x_solvente vezes P°. O abaixamento é então definido como ΔP igual a P° menos P, o que se simplifica de imediato para ΔP igual a x_soluto vezes P° quando x_solvente é igual a um menos x_soluto. Professores e corretores automáticos se importam tanto com a rejeição de fração molar fora do intervalo quanto com o caminho de sucesso: um aprendiz que confunde fração mássica com fração molar, ou que cola uma porcentagem maior que um, deve ver uma mensagem invalid_input explícita em vez de um resultado absurdo maior que P°.
Como chamar a API e o que ela retorna
A fração molar do soluto x deve estar no intervalo fechado de zero a um; a pressão de vapor do solvente puro p0 deve ser estritamente positiva. Envie um corpo JSON com dois números finitos obrigatórios: x (aliases mole_fraction, solute_mole_fraction, x_solute, chi e fraction) e p0 (aliases pure_vapor_pressure, P0, p_pure, pure_solvent_vapor_pressure, solvent_vapor_pressure e P_pure). Os valores absolutos devem permanecer dentro do limite publicado de um trilhão, para que os produtos intermediários permaneçam finitos em precisão dupla IEEE no Worker e no navegador. Em caso de sucesso, a resposta devolve x e p0 arredondados, espelha-os como mole_fraction, solute_mole_fraction, x_solute, pure_vapor_pressure e pure_solvent_vapor_pressure, define x_solvent e solvent_mole_fraction como um menos x, define delta_p, vapor_pressure_lowering e lowering com o mesmo ΔP arredondado, define p_solution e solution_vapor_pressure como P° menos ΔP, formula com a cadeia ΔP igual a x vezes P°, equation com uma cadeia de substituição preenchida, message com um resumo curto em inglês e steps com um array ordenado de linhas de cálculo, incluindo a pressão de vapor residual da solução. Falhas de validação — campos ausentes, números não finitos, valores fora dos limites absolutos, fração molar fora de zero a um ou pressão de vapor pura não positiva — retornam invalid_input e nunca são cobradas. O preço é fixo em US$ 0,002 por requisição bem-sucedida, com unidade item e preço unitário marginal zero.
Dicas práticas, limites e buscas de química relacionadas
Ao ensinar química, combine exemplos: água a cerca de vinte e três vírgula oito torr com x igual a zero vírgula um recupera ΔP igual a dois vírgula três oito torr e pressão da solução de cerca de vinte e um vírgula quatro dois torr; um x mais diluído, igual a zero vírgula zero um, com o mesmo P° produz um abaixamento dez vezes menor; x igual a zero recupera a pressão do solvente puro com abaixamento zero; e envie de propósito x igual a um vírgula cinco ou x igual a menos zero vírgula um para demonstrar o caminho rígido de invalid_input que protege contra frações molares não físicas. Tarefas que falham retornando invalid_input não consomem saldo pré-pago, o que mantém baratos os scripts exploratórios quando aprendizes enviam de propósito frações molares fora do intervalo. As conferências de ida e volta são fáceis: recalcule x vezes P° à mão e confirme que é igual ao vapor_pressure_lowering publicado dentro do mesmo arredondamento de doze casas decimais, e confirme que P° menos ΔP é igual a solution_vapor_pressure.
Perguntas técnicas
O que é o abaixamento da pressão de vapor?
Para uma solução diluída ideal de um soluto não volátil, ΔP = x_soluto · P°, onde P° é a pressão de vapor do solvente puro na mesma temperatura. A pressão de vapor da solução é P = P° − ΔP = x_solvente · P°.