Calculadora de descenso del punto de congelación
Calcule cuánto baja el punto de congelación: un mol de cloruro de sodio por kilogramo de agua, que cuenta como dos partículas, con una constante de 1,86, lo baja 3,72 °C; un no electrolito a la mitad de esa molalidad, 0,93 °C. Gratis en su navegador.
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Ejemplo resuelto
- Molalidad
- 1
- Crioscópica
- 1,86
- Factor de van't Hoff
- 2
- Descenso delta tf
- 3,72
El descenso del punto de congelación es una propiedad coligativa: al añadir un soluto no volátil baja la temperatura a la que congela el disolvente, y el tamaño de esa caída depende de cuántas partículas aporta el soluto por kilogramo de disolvente, no de la identidad química más allá del factor de van't Hoff. La fórmula estándar de disolución diluida es delta Tf igual a i por Kf por m, donde m es la molalidad en moles de soluto por kilogramo de disolvente, Kf es la constante crioscópica del disolvente puro e i refleja disociación o asociación en disolución. Los estudiantes la usan en deberes de sales acuosas y anticongelantes; los instructores de laboratorio califican experimentos de punto de congelación con la misma forma cerrada; los ingenieros de proceso dimensionan recetas de salmuera y glicol antes de un cristalizador o un producto de frío. Esta calculadora acepta molalidad, constante crioscópica y factor de van't Hoff, devuelve la magnitud del descenso delta Tf con etiquetas de unidad y la cadena de fórmula para auditoría, y rechaza molalidad negativa para que una concentración no física no se convierta en un descenso negativo silencioso.
Cómo se define y se calcula el descenso del punto de congelación
Parta de la relación coligativa de la química general y física: el punto de congelación de una disolución diluida es inferior al del disolvente puro en una cantidad delta Tf proporcional a la concentración molal de partículas de soluto. Escriba delta Tf igual a i por Kf por m.
Aquí m es la molalidad, cantidad de soluto en moles dividida por la masa de disolvente en kilogramos; Kf es la constante crioscópica del disolvente, propiedad tabulada con unidades de grados Celsius por kilogramo por mol (o kelvin por kilogramo por mol—el intervalo de temperatura es el mismo); e i es el factor de van't Hoff, multiplicador adimensional igual a uno para no electrolitos ideales, aproximadamente dos para cloruro de sodio totalmente disociado, y mayor para sales que liberan más iones.
El producto i por m es efectivamente la molalidad de partículas disueltas. No convierte gramos de soluto en moles, no busca tablas de Kf del disolvente, no calcula elevación del punto de ebullición ni devuelve la temperatura absoluta de congelación de la mezcla; esas son intenciones de búsqueda separadas con sus propias páginas cuando crezca la cobertura del producto.
Dónde aparecen las calculadoras de descenso del punto de congelación en el trabajo real
Los cursos de química de secundaria y universidad introductoria asignan ejercicios de propiedades coligativas que multiplican la molalidad por un Kf tabulado y un factor de van't Hoff declarado; un oráculo de confianza agiliza la calificación y la preparación de demos sin ruido de coma flotante. Los cursos de laboratorio miden puntos de congelación de disoluciones acuosas de sal o azúcar y comparan el descenso experimental con la predicción ideal i Kf m, de modo que los estudiantes necesitan la misma forma cerrada que cita su informe.
Científicos de alimentos e ingenieros de cadena de frío estiman cuánto azúcar, sal o glicol desplaza el punto de congelación de salmueras y jarabes al diseñar almacenamiento o concentración por congelación. La formulación automotriz e industrial dimensiona mezclas anticongelantes y de deshielo frente a un descenso objetivo antes de un paquete termo completo.
Si más adelante necesita molalidad a partir de moles y masa de disolvente, elevación del punto de ebullición con Kb, presión osmótica o tablas automáticas de Kf para disolventes comunes, trátelos como intenciones de búsqueda y páginas separadas en lugar de sobrecargar esta página de calculadora de descenso del punto de congelación.
Qué puede hacer con ella
Claves de respuesta de deberes y exámenes
Calcule ΔTf = i × Kf × m para conjuntos de libro de disolventes acuosos y orgánicos para que estudiantes y autoevaluadores compartan una verdad de forma cerrada.
Comprobaciones de experimentos de punto de congelación en laboratorio
Prediga el descenso ideal para molalidad medida e i declarado antes de comparar con datos experimentales de punto de congelación en laboratorios docentes.
Formulación de salmueras y anticongelantes
Estime cuánto soluto desplaza el punto de congelación en cadena de frío, deshielo o recetas de glicol a una molalidad objetivo.
Preguntas frecuentes
¿Qué fórmula usa esta calculadora de descenso del punto de congelación?
La relación coligativa estándar ΔTf = i × Kf × m, donde m es la molalidad (mol/kg), Kf es la constante crioscópica del disolvente e i es el factor de van't Hoff.
¿Qué ocurre si la molalidad es negativa?
La molalidad negativa no es física; la regla del producto exige m ≥ 0.
¿Qué factor de van't Hoff debo usar?
Para electrolitos fuertes, i ideal es el número de iones por unidad de fórmula (p. ej. 2 para NaCl, 3 para CaCl2). Las disoluciones reales pueden usar un i efectivo experimental.
¿Cuánto cuesta?
La herramienta del navegador es gratuita y se ejecuta en local.
¿Da la temperatura a la que se congela la disolución?
No, da el tamaño del descenso. Para obtener la temperatura de congelación de la disolución, reste ese descenso del punto de congelación del disolvente puro. Otra herramienta calcula la temperatura final de una mezcla de hielo y sal.
Herramientas relacionadas
Para desarrolladores — acceso por API
Todo lo de esta página está disponible por programación. Esta sección es para equipos que quieren integrarlo en sus sistemas; el resto puede usar la herramienta de arriba sin más.
Endpoint de API
¿Prefiere automatizarlo? Un POST autenticado crea la tarea; el resultado llega por webhook o enlace firmado. La misma capacidad también se ejecuta aquí en la web, por email y desde Telegram — y pronto también desde nuestra app.
Llámela desde su stack
curl -X POST https://api.kit.forhosting.com/chem/freezing-point-depression \
-H "Authorization: Bearer $KIT_KEY" \
-H "Content-Type: application/json" \
-d '{"molality":1,"cryoscopic_constant":1.86,"van_t_hoff_factor":2}'const res = await fetch("https://api.kit.forhosting.com/chem/freezing-point-depression", {
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"header" => "Authorization: Bearer " . getenv("KIT_KEY") . "\r\nContent-Type: application/json",
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$task = json_decode($res, true);body := bytes.NewBufferString(`{"molality":1,"cryoscopic_constant":1.86,"van_t_hoff_factor":2}`)
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req.Header.Set("Authorization", "Bearer "+os.Getenv("KIT_KEY"))
req.Header.Set("Content-Type", "application/json")
res, _ := http.DefaultClient.Do(req)Ejemplo de solicitud
{
"molality": 1,
"cryoscopic_constant": 1.86,
"van_t_hoff_factor": 2
}Ejemplo de respuesta
{
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"type": "chem.freezing_point_depression",
"status": "queued",
"_links": {
"result": "/tasks/tsk_…/result"
}
}La API es asíncrona: la llamada devuelve un task_id al instante y el resultado llega por webhook. El polling está limitado a 1 req/s por tarea.
Precio
Precio publicado — sin tokens ni créditos inventados. Una tarea fallida no se cobra.
Errores
| HTTP | Código | Significado |
|---|---|---|
401 | unauthorized | API key ausente o inválida. |
402 | insufficient_balance | El saldo no cubre el precio de la tarea. |
404 | unknown_type | El tipo de tarea no existe. |
429 | rate_limited | Demasiadas peticiones. Use el webhook en vez de sondear. |
Notas técnicas
Cómo se define y se calcula el descenso del punto de congelación
La molalidad debe ser finita y no negativa: molalidad cero es el límite del disolvente puro y da descenso cero, mientras que una molalidad negativa no es física y falla la validación con un mensaje invalid_input claro en lugar de un resultado absurdo silencioso. La capacidad evalúa la forma cerrada con aritmética de coma flotante determinista: sin semillas aleatorias, sin marcas de tiempo, sin llamadas de red y sin deriva de modelo, de modo que entradas idénticas producen siempre el mismo JSON.
Qué envía y qué recibe de vuelta
Comprobaciones clásicas de libro: cloruro de sodio acuoso un molal con i igual a dos y Kf igual a uno punto ocho seis da un descenso de tres punto siete dos grados; no electrolito medio molal en agua con i igual a uno da cero punto nueve tres grados; molalidad cero da descenso cero. Envíe tres números finitos obligatorios bajo los campos molality, cryoscopic_constant y van_t_hoff_factor. molality es la molalidad de la disolución en moles por kilogramo de disolvente y debe ser mayor o igual que cero; los valores negativos fallan porque las fórmulas coligativas asumen concentración no negativa. cryoscopic_constant es Kf de su disolvente—aproximadamente uno punto ocho seis grados Celsius kilogramo por mol para el agua, distinto para benceno, ácido acético y otros disolventes de laboratorio. van_t_hoff_factor es i para su soluto bajo la idealización que use; los no electrolitos usan uno y los electrolitos fuertes ideales usan el conteo estequiométrico de iones. Campos ausentes, cadenas no numéricas, NaN, Infinity y molalidad negativa fallan con invalid_input y no se cobran. En caso de éxito la respuesta repite molality, cryoscopic_constant y van_t_hoff_factor limpios, ofrece delta_tf como descenso principal en grados Celsius o kelvin, incluye un objeto de pista de unidades, fija method en freezing_point_depression_colligative y formula en delta Tf igual a i por Kf por m para que los informes de deberes citen la misma expresión. El precio de las llamadas API correctas es la base publicada de $0.002 por ítem; los fallos de validación no consumen saldo prepago.
Dónde aparecen las calculadoras de descenso del punto de congelación en el trabajo real
Como esta capacidad es un motor parse puro, el precio de la API es la base publicada de $0.002 por ítem correcto y la validación fallida no consume saldo.
Preguntas técnicas
¿Es delta_tf la temperatura absoluta de congelación?
No. delta_tf es la magnitud del descenso (°C o K). La disolución congela cerca de Tf°(disolvente puro) − ΔTf. La Tf absoluta necesita el punto de congelación del disolvente puro como entrada o tabla aparte.