Calculadora ley de Raoult
Un componente con fracción molar 0,4 y presión de vapor pura de 92 aporta una presión parcial de 36,8 en la misma unidad, sea torr, kPa o atm. Introduzca los dos valores de un componente de una mezcla ideal. Gratis en su navegador.
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Ejemplo resuelto
- Fracción molar
- 0,4
- Presión de vapor puro
- 92
- Presión parcial
- 36,8
La ley de Raoult afirma que la presión de vapor parcial de un componente volátil en una mezcla líquida ideal es igual a la fracción molar líquida de ese componente multiplicada por la presión de vapor de la misma sustancia cuando está pura a la misma temperatura. Los químicos usan esa identidad para convertir una composición en una presión parcial en deberes, informes de laboratorio y cribados de proceso de primer paso, sin abrir un paquete completo de coeficientes de actividad. Esta calculadora de la ley de Raoult acepta la fracción molar del componente y la presión de vapor del componente puro, las multiplica y devuelve la presión parcial en la misma unidad de presión que usted envió.
Qué calcula la ley de Raoult para un solo componente
La ley de Raoult para una especie volátil en una disolución ideal es una proporción directa entre cuánto de esa especie hay en el líquido y cuánto vapor aporta por encima de la mezcla. Las fracciones molares intermedias escalan la presión de vapor pura de forma lineal: esa es la hipótesis de disolución ideal, en la que la mezcla no cambia la tendencia a escapar salvo por dilución. Esta capacidad evalúa esa forma cerrada y nada más.
Esos trabajos tienen sus propias intenciones de búsqueda y deben permanecer en páginas dedicadas. Entradas idénticas producen siempre la misma salida porque no hay red, ni reloj, ni semilla aleatoria en el camino. Use la cadena de fórmula devuelta junto al número cuando redacte un informe, para que el lector vea la misma identidad que empleó el motor.
Dónde resulta útil una calculadora de la ley de Raoult
Los cursos de química general y de química física asignan problemas de la ley de Raoult que piden la presión parcial de un componente volátil dada su fracción molar líquida y una presión de vapor pura tabulada. Un oráculo determinista permite a los docentes generar claves de respuesta y a los estudiantes comprobar la aritmética sin importar un sistema de álgebra computacional.
Las prácticas de laboratorio que miden lecturas de manómetro sobre mezclas binarias comparan la presión parcial ideal de esta fórmula con la lectura observada antes de hablar de coeficientes de actividad y desviaciones de la idealidad.
Los ingenieros de proceso usan la misma multiplicación como cribado de primer paso: si un disolvente orgánico está presente con fracción molar 0.2 y se conoce su presión de vapor pura a la temperatura del tanque, la presión parcial ideal acota una estimación de emisión o de secado antes de justificar un paquete completo de equilibrio vapor-líquido. Las hojas de higiene industrial y ambiental convierten la composición líquida en una presión parcial esperada de un orgánico volátil bajo la hipótesis de disolución ideal, como valor conservador o de cribado.
Mantenga las peticiones pequeñas, fije la presión parcial redondeada en las pruebas y obtendrá presiones parciales de Raoult reproducibles para deberes, complementos LMS y nodos perimetrales, sin levantar infraestructura termodinámica propia.
Qué puede hacer con ella
Comprobaciones de laboratorio frente al manómetro
Prediga la presión de vapor parcial ideal de un componente volátil a partir de la fracción molar líquida medida antes de compararla con lecturas experimentales.
Cribados de proceso e higiene de primer paso
Convierta una fracción molar líquida conocida y una P° tabulada en una presión parcial ideal para estimar secado, emisiones o exposición.
Preguntas frecuentes
¿Qué ocurre si la fracción molar está fuera de 0 a 1?
Una fracción molar no puede ser negativa ni mayor que uno, de modo que esos valores se rechazan y no se facturan.
¿Convierte la calculadora torr, kPa o atm?
No. Multiplica en la unidad de presión que usted envíe.
¿Es esta la presión total de una mezcla de dos componentes?
No. Esta ruta devuelve la presión parcial de un solo componente. La presión total de dos especies volátiles es la suma de dos términos de Raoult y es otra intención de búsqueda.
¿Qué ocurre con una fracción molar de 1 o de 0?
Con 1 el líquido es el componente puro y la presión parcial coincide exactamente con su presión de vapor pura. Con 0 el componente no está y no aporta vapor. Entre ambos extremos, la presión crece en línea recta.
¿Cuándo deja de coincidir el resultado con las mediciones reales?
Cuando la mezcla no es ideal. En el laboratorio se compara esta presión parcial ideal con la lectura del manómetro, y la diferencia es lo que describen los coeficientes de actividad. La fórmula supone que mezclar solo cambia la tendencia a escapar por dilución.
Herramientas relacionadas
Para desarrolladores — acceso por API
Todo lo de esta página está disponible por programación. Esta sección es para equipos que quieren integrarlo en sus sistemas; el resto puede usar la herramienta de arriba sin más.
Endpoint de API
¿Prefiere automatizarlo? Un POST autenticado crea la tarea; el resultado llega por webhook o enlace firmado. La misma capacidad también se ejecuta aquí en la web, por email y desde Telegram — y pronto también desde nuestra app.
Llámela desde su stack
curl -X POST https://api.kit.forhosting.com/chem/raoults-law \
-H "Authorization: Bearer $KIT_KEY" \
-H "Content-Type: application/json" \
-d '{"mole_fraction":0.4,"pure_vapor_pressure":92}'const res = await fetch("https://api.kit.forhosting.com/chem/raoults-law", {
method: "POST",
headers: {
"Authorization": `Bearer ${process.env.KIT_KEY}`,
"Content-Type": "application/json"
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"pure_vapor_pressure": 92
})
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const { task_id } = await res.json();import os, requests
res = requests.post(
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headers={"Authorization": f"Bearer {os.environ['KIT_KEY']}"},
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"mole_fraction": 0.4,
"pure_vapor_pressure": 92
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task_id = res.json()["task_id"]<?php
$res = file_get_contents("https://api.kit.forhosting.com/chem/raoults-law", false, stream_context_create([
"http" => [
"method" => "POST",
"header" => "Authorization: Bearer " . getenv("KIT_KEY") . "\r\nContent-Type: application/json",
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]));
$task = json_decode($res, true);body := bytes.NewBufferString(`{"mole_fraction":0.4,"pure_vapor_pressure":92}`)
req, _ := http.NewRequest("POST", "https://api.kit.forhosting.com/chem/raoults-law", body)
req.Header.Set("Authorization", "Bearer "+os.Getenv("KIT_KEY"))
req.Header.Set("Content-Type", "application/json")
res, _ := http.DefaultClient.Do(req)Ejemplo de solicitud
{
"mole_fraction": 0.4,
"pure_vapor_pressure": 92
}Ejemplo de respuesta
{
"task_id": "tsk_a1b2c3d4e5f6a1b2c3d4e5f6",
"type": "chem.raoults_law",
"status": "queued",
"_links": {
"result": "/tasks/tsk_…/result"
}
}La API es asíncrona: la llamada devuelve un task_id al instante y el resultado llega por webhook. El polling está limitado a 1 req/s por tarea.
Precio
Precio publicado — sin tokens ni créditos inventados. Una tarea fallida no se cobra.
Errores
| HTTP | Código | Significado |
|---|---|---|
401 | unauthorized | API key ausente o inválida. |
402 | insufficient_balance | El saldo no cubre el precio de la tarea. |
404 | unknown_type | El tipo de tarea no existe. |
429 | rate_limited | Demasiadas peticiones. Use el webhook en vez de sondear. |
Notas técnicas
En símbolos, P_i es igual a x_i por P°_i. Las fracciones molares fuera del intervalo cerrado de cero a uno se rechazan con invalid_input, porque una fracción molar es una porción del líquido y no puede ser negativa ni mayor que uno.
Qué calcula la ley de Raoult para un solo componente
Escriba la fracción molar líquida del componente i como x_i, un número adimensional entre cero y uno, y la presión de vapor del i puro a la misma temperatura como P°_i. La presión de vapor parcial de i es entonces P_i igual a x_i por P°_i. Cuando x_i vale uno, el líquido es i puro y la presión parcial recupera exactamente la presión de vapor pura. Cuando x_i vale cero, el componente i está ausente del líquido y su presión parcial es cero. No convierte unidades de presión, no consulta coeficientes de Antoine a partir de la temperatura, no suma varias especies volátiles en una presión total ni calcula fracciones molares de vapor y_i. La aritmética es una sola multiplicación en coma flotante ordinaria, redondeada a doce cifras significativas para que las referencias JSON se mantengan estables entre entornos de ejecución.
Contrato de entrada, forma de la respuesta y errores
Envíe un objeto JSON con dos números finitos obligatorios: mole_fraction, la fracción molar líquida x_i del componente de interés, y pure_vapor_pressure, la presión de vapor de esa misma sustancia cuando está pura a la temperatura del problema. mole_fraction debe situarse en el intervalo cerrado de cero a uno inclusive. Los valores por debajo de cero o por encima de uno fallan con invalid_input, porque una fracción molar fuera de ese rango no es física y escalaría una presión hasta el absurdo. pure_vapor_pressure debe ser finita y no negativa; una presión de vapor negativa se rechaza por la misma razón física, y el cero se admite como límite de componente puro no volátil. Campos ausentes, cadenas vacías, NaN e Infinity también fallan con invalid_input nombrando el campo, y esos fallos no se facturan. En caso de éxito la respuesta repite mole_fraction y pure_vapor_pressure limpios, devuelve partial_pressure como el producto de Raoult en la misma unidad de presión que usted envió (torr, milímetros de mercurio, kilopascales, atmósferas, bar u otra unidad coherente), incluye un objeto breve de pistas de unidades, la etiqueta de método raoults_law y la cadena de fórmula P_i igual a x_i por P°_i para que los informes de deberes citen la expresión junto al número. Comprobaciones clásicas: x_i igual a 0.4 con P°_i igual a 92 torr da 36.8 torr; el límite de componente puro con x_i igual a uno reproduce P°_i exactamente; el límite de componente ausente con x_i igual a cero da presión parcial nula. Las llamadas API exitosas cuestan la base publicada $0.002 por elemento; los fallos de validación no consumen saldo prepago.
Dónde resulta útil una calculadora de la ley de Raoult
Como el motor es parse puro de nivel A, cada llamada exitosa se tarifa a $0.002 sin tokens de modelo y sin red de salida.
Casos de integración
Claves de deberes y exámenes
Calcule P_i = x_i × P°_i en conjuntos de disolución ideal de libro de texto para que estudiantes y autoevaluadores compartan una verdad de Raoult en forma cerrada.
Preguntas técnicas
¿Cómo se calcula la presión de vapor parcial con la ley de Raoult?
Envíe números finitos mole_fraction (x_i en [0, 1]) y pure_vapor_pressure (P°_i ≥ 0). La API devuelve partial_pressure = x_i × P°_i en la misma unidad de presión que usted indicó.
¿Cuánto cuesta la calculadora de la ley de Raoult?
La herramienta del navegador es gratuita. Las peticiones API usan saldo prepago de KIT a $0.002 por llamada exitosa; la entrada inválida no se cobra.