Calculateur de pression de vapeur

L’équation d’Antoine est la corrélation de travail dont se servent chimistes et ingénieurs chimistes pour estimer la pression de vapeur d’un liquide pur à partir de trois constantes tabulées et d’une température. Dans la forme usuelle en base dix publiée avec les tables en millimètres de mercure, le logarithme de la pression de vapeur égale A moins B divisé par T plus C, si bien que la pression en mmHg est dix élevé à cet exposant. Ce calculateur de pression de vapeur accepte les trois constantes d’Antoine A, B et C ainsi que la température dans l’unité pour laquelle ces constantes ont été ajustées — en général des degrés Celsius — et renvoie la pression de vapeur en mmHg.

Comment l’équation d’Antoine donne la pression de vapeur en mmHg

L’équation d’Antoine est une corrélation empirique à trois constantes qui estime la pression de vapeur de saturation d’un liquide pur à partir de la température. Dans la forme usuelle en base dix publiée avec les tables en millimètres de mercure, le logarithme décimal de la pression P égale A moins B divisé par la somme de la température T et de la constante C. En isolant la pression, P égale dix élevé à cet exposant, que ce calculateur renvoie en mmHg.

Les constantes A, B et C appartiennent à une substance sur un intervalle de température d’ajustement ; un jeu pour l’eau valable de un à cent degrés Celsius ne vaut pas pour la glace, la vapeur au-delà de l’ajustement ou un autre liquide. La température T doit utiliser la même unité que celle de l’ajustement — en général des degrés Celsius pour les compilations en mmHg — et ce calculateur ne convertit pas le Celsius en kelvin ni en Fahrenheit pour vous.

La corrélation est un ajustement local de la pente de Clausius–Clapeyron, non une intégration de premiers principes de l’enthalpie versus la température, si bien qu’elle suppose que les constantes restent valables à la T demandée. Lorsque T plus C vaut zéro, le dénominateur s’annule et l’exposant est indéfini, de sorte que cette paire est rejetée plutôt que de renvoyer Infinity. Un résultat réussi est toujours une pression finie en millimètres de mercure.

Cette page n’est pas la loi de Raoult pour les mélanges, ni l’abaissement de la pression de vapeur d’une solution, ni une résolution de Clausius–Clapeyron à deux points pour une seconde température ; ce sont des intentions de recherche distinctes, avec leurs propres calculateurs.

Où l’on utilise un calculateur de pression de vapeur d’Antoine

Les cours de chimie générale et de chimie physique assignent des tables de pression de vapeur et des estimations de point d’ébullition qui partent de constantes d’Antoine publiées ; un oracle déterministe permet aux étudiants de vérifier un calcul à la main sans racler un tableur. Les cours de laboratoire qui mesurent la pression de vapeur au manomètre ou à l’isoteniscope comparent les millimètres de mercure expérimentaux à la corrélation à la température du bain, si bien que la même forme fermée appartient au pré-labo et au rapport.

Les ingénieurs de procédé et de formulation utilisent Antoine comme pression de saturation de premier passage pour l’eau, les alcools et les solvants lorsqu’ils dimensionnent condenseurs, sécheurs sous vide ou estimations d’émissions avant d’ouvrir un paquet de propriétés complet. Les flux environnementaux et d’hygiène du travail convertissent un jeu de constantes tabulé en une pression de vapeur à température ambiante comme chiffre de crible pour les organiques volatils. L’échec de validation ne consomme pas le solde prépayé.

Si plus tard vous avez besoin de la pression de vapeur d’un mélange à partir de la fraction molaire, de l’abaissement relatif, de la seconde température de Clausius–Clapeyron ou du déficit de pression de vapeur à partir de l’humidité, utilisez ces calculateurs dédiés plutôt que d’étirer cette page Antoine. Gardez les requêtes petites, figez dans les tests le résultat arrondi en millimètres de mercure, et vous obtiendrez des pressions de saturation reproductibles pour devoirs, greffons LMS et workers de bord sans dresser un paquet thermodynamique à vous.