الأسمولية من الضغط الأسموزي
يقابل ضغط أسموزي قدره ضغط جوي واحد عند 298.15 K نحو 0.0409 أسمول لكل لتر من الجسيمات الذائبة. أدخل الضغط ودرجة الحرارة المطلقة، وإذا عملت بالضغط الجوي فاستخدم ثابت غازات قدره 0.08205746 L·atm/(mol·K). مجاني في متصفحك.
- مجاني
- يعمل في متصفحك
- دون تسجيل
- بياناتك لا تغادر جهازك
شغّل الأداة مجانًا
مثال محلول
- الضغط الأسموزي
- 247,895.70295567
- الإبداع
- 298.15
- الضغط الأسموزي
- 247,895.702956
- ثابت الغازات
- 8.314462618
- التركيز الأسمولي
- 100
الضغط الأسموزي خاصية جامعة للمحاليل المخففة: غشاء شبه منفذ يحجب المذاب ويسمح بالمذيب يُنشئ رأسًا هيدروستاتيكيًا متناسبًا مع التركيز الكلي للجسيمات المذابة ومع درجة الحرارة المطلقة. تكتب معادلة van 't Hoff الكلاسيكية ذلك الضغط كـ pi تساوي c مضروبة في R مضروبة في T، فبإعادة الترتيب للتركيز يصبح c يساوي pi مقسومًا على R مضروبًا في T. هنا c هو التركيز الأسمولي—المولارية الفعلية للجسيمات، متضمنًا عامل van 't Hoff عندما يستخدم شكل الكتاب i M—وR ثابت الغازات بوحدات متسقة مع الضغط المقاس، وT درجة الحرارة المطلقة بالكلفن. يستخدم الطلاب العلاقة لواجبات عن أسمولية بلازما الدم وتجارب الأغشية؛ يقدّر الفنيون السريريون والمخبريون كميات مرتبطة بالأسمولالية من خلايا الضغط؛ يحدّد مهندسو العمليات مخططات التناضح العكسي والطاقة الأسموزية قبل تشغيل حزمة حرارية كاملة. تقبل هذه الحاسبة الضغط الأسموزي ودرجة الحرارة المطلقة، واختياريًا ثابت غازات لأنظمة وحدات غير SI، وتعيد التركيز الأسمولي مع تسميات الوحدات وسلسلة الصيغة للتدقيق، وترفض درجة حرارة صفرية أو سالبة حتى لا تتحول مقياس مطلق غير فيزيائي أبدًا إلى قسمة صامتة على صفر.
كيف يُعرَّف التركيز الأسمولي من الضغط الأسموزي
ابدأ من علاقة van 't Hoff الجامعة المعلَّمة في الكيمياء العامة والفيزيائية للمحاليل المخففة المثالية: الضغط الأسموزي pi الذي يوازن تدفق المذيب عبر غشاء شبه منفذ مثالي يساوي حاصل ضرب التركيز الأسمولي c وثابت الغازات R ودرجة الحرارة المطلقة T. اكتب pi تساوي c مضروبة في R مضروبة في T، ثم حلّ للتركيز: c يساوي pi مقسومًا على R مضروبًا في T.
التركيز الأسمولي هو التركيز الكلي لجسيمات المذاب؛ عندما يتفكك ملح تمامًا يكون c هو i مضروبًا في المولارية، فلا تحتاج حقل van 't Hoff منفصلًا إذا كان ضغطك المقاس يعكس أصلًا كل الجسيمات الحرة. يجب أن يطابق ثابت الغازات نظام وحدات الضغط لديك—SI الافتراضي يستخدم R نحو 8.314 جول لكل مول لكل كلفن مع ضغط بالباسكال، فيعطي تركيزًا بالمولات لكل متر مكعب؛ مسائل الكتب التي تذكر الأجواء غالبًا تمرّر R نحو 0.082057 لتر·جو لكل مول لكل كلفن للحصول على أسمول لكل لتر.
لا تحوّل المئوية إلى كلفن نيابة عنك، ولا تبحث جداول رفض الأغشية، ولا تحسب انخفاض نقطة التجمد، ولا تعكس المولارية بلا ضغط—تبقى تلك نوايا بحث منفصلة بصفحاتها عندما يتسع تغطية المنتج.
أين تظهر حاسبات الأسمولية من الضغط في العمل الحقيقي
تكلّف مقررات الكيمياء الثانوية والجامعية التمهيدية تمارين خواص جامعة تعيد ترتيب pi تساوي c R T للتركيز بمعلومية ضغط أسموزي ودرجة حرارة معلنة؛ يسرّع أوراكل موثوق واحد التصحيح وإعداد العروض دون ضوضاء عائمة مرتجلة. تقيس مقررات المختبر الضغط الأسموزي لمحاليل مائية من ملح أو سكر بخلايا أغشية وتقارن π التجريبية بتوقع c R T المثالي، فيحتاج الطلاب نفس الصيغة المغلقة التي يستشهد بها تقريرهم. تناقش مختبرات التعليم السريري أسمولية البلازما والسوائل الوريدية مقابل قياسات جامعة، ويقدّر مهندسو العمليات تراكيز التغذية لمخططات التناضح العكسي أو الأمامي قبل الالتزام بحزمة محاكاة كاملة.
إن احتجت لاحقًا انخفاض نقطة التجمد من المولالية، أو ارتفاع نقطة الغليان، أو انخفاض ضغط بخار راؤولت، أو تحويل وحدات تلقائي بين الباسكال والأجواء دون اختيار R بنفسك، فاعاملها كنوايا بحث ووجهات منفصلة بدل إثقال صفحة حاسبة الأسمولية من الضغط الأسموزي هذه.
حالات الاستخدام
مفاتيح إجابات الواجبات والامتحانات
احسب c = π/(R·T) لمجموعات SI وatm/R في الكتب ليشارك الطلاب والمصححات الآلية حقيقة مغلقة واحدة.
فحوصات الضغط الأسموزي في مختبر الأغشية
تنبّأ بالتركيز الأسمولي المثالي من π المقاسة ودرجة حرارة الحمام قبل المقارنة بالتركيز التحليلي في مختبرات التدريس.
مخططات التناضح العكسي والعمليات
قدّر تركيز الجسيمات من ضغط أسموزي تصميمي ودرجة حرارة تشغيل لأعمال تقديرية في التناضح العكسي أو الطاقة الأسموزية.
الأسئلة الشائعة
ما الصيغة التي تستخدمها حاسبة الأسمولية من الضغط الأسموزي؟
علاقة van 't Hoff مرتبة للتركيز: c = π / (R · T)، حيث π الضغط الأسموزي، وT درجة الحرارة المطلقة بالكلفن، وR ثابت الغازات بوحدات متسقة.
ماذا يحدث إذا كانت درجة الحرارة صفرًا أو سالبة؟
يجب أن تكون درجة الحرارة المطلقة أكبر من صفر؛ T ≤ 0 غير فيزيائية وتجعل c = π/(R·T) غير معرَّفة أو بلا معنى.
أي ثابت غازات R يجب أن أستخدم؟
لمسائل الكتب بالأجواء مرّر R ≈ 0.08205746 L·atm/(mol·K) للحصول على أسمول/لتر.
هل تتضمن النتيجة معامل فانت هوف مسبقًا؟
نعم، لأنها التركيز الكلي للجسيمات الذائبة. فإذا انقسم ملح إلى عدة أيونات فإن الضغط المقيس يعكسها جميعًا، لذا تساوي النتيجة المعامل مضروبًا في المولارية ولا حاجة لإدخاله منفصلًا.
هل يمكنني إدخال درجة الحرارة بالسلسيوس؟
لا، أدخلها بالكلفن، فالحاسبة لا تحوّل السلسيوس. وتُرفض درجة الحرارة الصفرية أو السالبة لأن المعادلة تصبح غير معرّفة عندها.
أدوات ذات صلة
للمطوّرين — الوصول عبر API
كل ما في هذه الصفحة متاح برمجيًا. هذا القسم موجّه للفرق التقنية التي تريد ربط الأداة بأنظمتها الخاصة؛ بقية المستخدمين يمكنهم استخدام الأداة أعلاه مباشرة دون الحاجة لقراءة ما يلي.
الـEndpoint
صادِق على طلبك بترويسة Bearer، وأرسل طلب POST واحدًا لتدخل مهمتك قائمة التنفيذ فورًا؛ ثم تستلم النتيجة عبر webhook أو رابط موقّع.
استدعِ الخدمة من بيئتك
curl -X POST https://api.kit.forhosting.com/chem/osmolarity-from-osmotic-pressure \
-H "Authorization: Bearer $KIT_KEY" \
-H "Content-Type: application/json" \
-d '{"osmotic_pressure":247895.702956,"temperature":298.15}'const res = await fetch("https://api.kit.forhosting.com/chem/osmolarity-from-osmotic-pressure", {
method: "POST",
headers: {
"Authorization": `Bearer ${process.env.KIT_KEY}`,
"Content-Type": "application/json"
},
body: JSON.stringify({
"osmotic_pressure": 247895.702956,
"temperature": 298.15
})
});
const { task_id } = await res.json();import os, requests
res = requests.post(
"https://api.kit.forhosting.com/chem/osmolarity-from-osmotic-pressure",
headers={"Authorization": f"Bearer {os.environ['KIT_KEY']}"},
json={
"osmotic_pressure": 247895.702956,
"temperature": 298.15
},
)
task_id = res.json()["task_id"]<?php
$res = file_get_contents("https://api.kit.forhosting.com/chem/osmolarity-from-osmotic-pressure", false, stream_context_create([
"http" => [
"method" => "POST",
"header" => "Authorization: Bearer " . getenv("KIT_KEY") . "\r\nContent-Type: application/json",
"content" => '{"osmotic_pressure":247895.702956,"temperature":298.15}',
],
]));
$task = json_decode($res, true);body := bytes.NewBufferString(`{"osmotic_pressure":247895.702956,"temperature":298.15}`)
req, _ := http.NewRequest("POST", "https://api.kit.forhosting.com/chem/osmolarity-from-osmotic-pressure", body)
req.Header.Set("Authorization", "Bearer "+os.Getenv("KIT_KEY"))
req.Header.Set("Content-Type", "application/json")
res, _ := http.DefaultClient.Do(req)مثال على الطلب
{
"osmotic_pressure": 247895.702956,
"temperature": 298.15
}مثال على الاستجابة
{
"task_id": "tsk_a1b2c3d4e5f6a1b2c3d4e5f6",
"type": "chem.osmolarity_from_osmotic_pressure",
"status": "queued",
"_links": {
"result": "/tasks/tsk_…/result"
}
}الواجهة غير متزامنة: تستلم task_id فور الإرسال، ويمكنك الاستعلام عن الحالة بمعدل طلب واحد في الثانية.
الأسعار
السعر معلن كما تراه: لا tokens ولا نظام نقاط؛ وإن فشلت المهمة فلن تُحاسَب عليها.
الأخطاء
| HTTP | الرمز | المعنى |
|---|---|---|
401 | unauthorized | مفتاح الوصول مفقود أو غير صالح؛ تحقق من ترويسة Bearer في طلبك. |
402 | insufficient_balance | رصيدك لا يكفي لتنفيذ هذه المهمة؛ أعد شحن الرصيد ثم أعد المحاولة. |
404 | unknown_type | نوع المهمة المطلوب غير موجود في الكتالوج — راجع الاسم المرسل في الطلب. |
429 | rate_limited | تجاوزت الحد المسموح من الطلبات؛ انتظر قليلًا ثم أعد المحاولة. |
ملاحظات تقنية
كيف يُعرَّف التركيز الأسمولي من الضغط الأسموزي
يجب أن تكون درجة الحرارة مطلقة وموجبة بصرامة: صفر كلفن والقيم السالبة غير فيزيائية لهذه المعادلة وتفشل في التحقق برسالة invalid_input واضحة بدل إنتاج infinity أو نتيجة عبثية صامتة. تقيّم القدرة الصيغة المغلقة بحساب عائم حتمي: بلا بذور عشوائية، بلا طوابع زمنية للساعة، بلا استدعاءات شبكة، وبلا انجراف نموذج، فتنتج المدخلات المتطابقة دائمًا JSON متطابقًا.
ما الذي ترسله وما الذي تستلمه
تشمل فحوصات الكتب الكلاسيكية جوًا واحدًا عند 298.15 كلفن مع R يساوي 0.08205746 فيعطي نحو 0.0409 أسمول لكل لتر، وحدّ المذيب النقي عند ضغط صفر فيعطي تركيزًا صفرًا. اربط نموذج المتصفح المجاني للواجبات والفحوصات السريعة، ثم استدعِ العقد نفسه من النصوص البرمجية عند الحاجة إلى مفاتيح إجابات جماعية أو تثبيتات تقارير مختبر أو أوراكل تقييم. أرسل رقمين منتهيين مطلوبين تحت الحقلين osmotic_pressure و temperature، واختياريًا gas_constant عندما لا تستخدم افتراضات SI. osmotic_pressure هو π في نظام الوحدات الذي اخترته—باسكال عند الاعتماد على R الافتراضي، أو أجواء عند توفير شكل اللتر·جو لـ R. temperature هي درجة الحرارة المطلقة بالكلفن ويجب أن تكون أكبر من صفر؛ يفشل الصفر والقيم السالبة لأن القسمة على R مضروبًا في T ستكون غير معرَّفة أو غير فيزيائية. gas_constant اختياري: احذفه لاستخدام 8.314462618 جول لكل مول لكل كلفن، أو مرّر قيمة منتهية موجبة تطابق وحدات الضغط. الحقول الناقصة والسلاسل غير الرقمية وNaN وInfinity ودرجة الحرارة غير الموجبة وثابت الغازات غير الموجب تفشل بـ invalid_input ولا تُحاسب. عند النجاح تعيد الاستجابة osmotic_pressure و temperature و gas_constant منظّفة، وتعلّم gas_constant_defaulted عند تطبيق افتراض SI، وتقدّم osmolar_concentration كنتيجة رئيسية، وتتضمن كائن تلميح وحدات، وتضبط method على van_t_hoff_osmotic_pressure و formula على c يساوي π على R مضروبًا في T حتى يستشهد الواجب بنفس التعبير. تسعير استدعاءات API الناجحة هو القاعدة المنشورة $0.002 لكل عنصر؛ إخفاقات التحقق لا تستهلك الرصيد المدفوع مسبقًا.
أين تظهر حاسبات الأسمولية من الضغط في العمل الحقيقي
يريد مؤلفو المناهج الذين يبنون دروسًا تفاعلية نفس شكل JSON في ودجة المتصفح وAPI حتى تبقى أوراق العمل دون اتصال والمصححات الآلية متوافقة. لأن هذه القدرة محرك parse خالص، تسعير API هو القاعدة المنشورة $0.002 لكل عنصر ناجح ولا يستهلك فشل التحقق الرصيد.
أسئلة تقنية
هل osmolar_concentration هي نفسها المولارية؟
التركيز الأسمولي هو تركيز الجسيمات الكلي. لغير الإلكتروليتات المثالية يساوي المولارية؛ للإلكتروليتات هو i مضروبًا في المولارية عندما π = i M R T. تعيد هذه الحاسبة c مباشرة من π وT.
كم التكلفة؟
أداة المتصفح مجانية وتعمل محليًا. طلبات API تستخدم رصيد KIT المدفوع مسبقًا بسعر $0.002 لكل عنصر ناجح؛ الإدخال غير الصالح لا يُحاسب.