الضغط الأسموزي من المولارية
يولّد محلول غير إلكتروليتي بتركيز 0.1 mol/L عند 298.15 K نحو 2.446 atm إذا استخدمت ثابت الغازات باللتر والضغط الجوي، أما ثابت النظام الدولي الافتراضي فيعطي الباسكال من mol/m³. والمولارية الصفرية تعطي ضغطًا صفريًا. مجاني في متصفحك.
- مجاني
- يعمل في متصفحك
- دون تسجيل
- بياناتك لا تغادر جهازك
شغّل الأداة مجانًا
مثال محلول
- المولارية
- 0.1
- الإبداع
- 298.15
- عامل فان ت هوف
- 1
- ثابت الغازات العام R
- 0.08205746
- الضغط الأسموزي
- 2.4465431699
الضغط الأسموزي هو الحمل الهيدروستاتيكي التجميعي الذي ينشأ عندما يفصل غشاء شبه منفذ محلولًا عن المذيب النقي: يميل المذيب إلى التدفق نحو المحلول حتى يوازن الضغط المعاكس فرق الجهد الكيميائي. للمحاليل المخففة المثالية تنص معادلة van 't Hoff الكلاسيكية على أن هذا الضغط يساوي جداء عامل van 't Hoff والتركيز المولي للمذاب وثابت الغازات ودرجة الحرارة المطلقة—وتُكتب باختصار π = i M R T. يلتقي الطلاب بالصيغة عند توقع الضغط الأسموزي لمحاليل السكر أو الملح عند درجة حرارة مختبر معيّنة؛ وتستخدمها مقررات سريرية وصيدلية عند مقارنة سوائل وريدية متساوية التوتر وتركيزات شبيهة بالبلازما؛ ويرسم مهندسو العمليات ضغوط تغذية التناضح العكسي قبل تشغيل نموذج غشاء كامل. تأخذ هذه الحاسبة المولارية ودرجة الحرارة المطلقة وعامل van 't Hoff، واختياريًا ثابت غازات لأنظمة وحدات غير SI، وتعيد الضغط الأسموزي مع تلميحات الوحدات وسلسلة الصيغة للتدقيق، وترفض درجة حرارة صفرية أو سالبة حتى لا تصبح مقياسًا مطلقًا غير فيزيائي جداءً صامتًا بلا معنى.
كيف يُعرَّف الضغط الأسموزي انطلاقًا من المولارية
ابدأوا من علاقة van 't Hoff التجميعية المعلَّمة في الكيمياء العامة والفيزيائية للمحاليل المخففة المثالية: الضغط الأسموزي π الذي يوازن تدفق المذيب عبر غشاء شبه منفذ مثالي يساوي جداء عامل van 't Hoff i والتركيز المولي M للمذاب وثابت الغازات R ودرجة الحرارة المطلقة T. اكتبوا π = i × M × R × T.
يجب أن يطابق ثابت الغازات نظام وحدات التركيز والضغط—النظام الدولي الافتراضي يستخدم R نحو 8.314 جول لكل مول لكل كلفن مع تركيز بالمول لكل متر مكعب فيعطي ضغطًا بالباسكال؛ ومسائل الكتب التي تذكر الجوية كثيرًا تمرّر R نحو 0.082057 لتر·جو لكل مول لكل كلفن مع مولارية بالمول/لتر للحصول على ضغط بالجو. لا تحوّل سيليزيوس إلى كلفن نيابةً عنكم، ولا تعكس الضغط إلى تركيز، ولا تبحث جداول رفض الغشاء، ولا تحسب انخفاض نقطة التجمد—تلك تبقى نوايا بحث منفصلة بصفحاتها الخاصة.
أين تظهر حاسبات الضغط الأسموزي من المولارية في العمل
تكلّف مقررات الكيمياء في الثانوية والجامعة التمهيدية تمارين خصائص تجميعية تحسب π = i M R T لتركيز ودرجة حرارة وعامل تفكك معيّنين؛ وأوراكل واحد موثوق يسرّع التصحيح وإعداد العروض بلا ضوضاء عائمة مرتجلة. تحضّر مقررات المختبر محاليل سكر أو ملح مائية، وتقيس الضغط الأسموزي بخلايا غشاء، وتقارن π التجريبي بتوقع i M R T المثالي، لذا يحتاج الطلاب نفس الشكل المغلق الذي يقتبسه تقريرهم.
تناقش مختبرات التدريس السريرية والصيدلية المحلول الملحي المتساوي التوتر والدكستروز والتركيزات الشبيهة بالبلازما مقابل تقديرات تجميعية، ويقدّر مهندسو العمليات ضغط التصميم الأسموزي لرسومات التناضح العكسي أو الأمامي قبل الالتزام بحزمة محاكاة كاملة. إذا احتجتم لاحقًا تركيزًا من ضغط مقيس، أو انخفاض نقطة التجمد من المولالية، أو ارتفاع نقطة الغليان، أو خفض ضغط بخار راؤول، أو تحويل وحدات تلقائيًا بين الباسكال والجو دون اختيار R بأنفسكم، فعاملوها كنوايا بحث وصفحات منفصلة بدل إثقال صفحة حاسبة الضغط الأسموزي من المولارية هذه.
حالات الاستخدام
مفاتيح إجابات الواجبات والامتحانات
احسبوا π = i·M·R·T لمجموعات SI وatm/R في الكتب حتى يشارك الطلاب والمصححون الآليون حقيقة أساس بشكل مغلق واحد.
توقعات الضغط الأسموزي في مختبر الغشاء
توقّعوا الضغط الأسموزي المثالي من المولارية المحضَّرة ودرجة حرارة الحمام وعامل van 't Hoff قبل المقارنة بقياسات الخلية.
رسومات RO والعمليات
قدّروا ضغط التصميم الأسموزي من مولارية التغذية ودرجة حرارة التشغيل للتناضح العكسي أو القدرة الأسموزية بحساب تقريبي.
الأسئلة الشائعة
أي صيغة تستخدمها حاسبة الضغط الأسموزي من المولارية؟
علاقة van 't Hoff: π = i · M · R · T، حيث M المولارية، وT درجة الحرارة المطلقة بالكلفن، وi عامل van 't Hoff، وR ثابت الغازات بوحدات متسقة.
ماذا يحدث إذا كانت درجة الحرارة صفرًا أو سالبة؟
يجب أن تكون درجة الحرارة المطلقة أكبر من صفر؛ T ≤ 0 غير فيزيائية للضغط الأسموزي π = i·M·R·T.
أي عامل van 't Hoff ينبغي أن أستخدم؟
التفكك الجزئي يستخدم i فعّالًا بين 1 والحد المثالي.
أي ثابت غازات R ينبغي أن أستخدم؟
لمسائل الكتب بالجو مرّروا R ≈ 0.08205746 L·atm/(mol·K) مع M بالمول/لتر للحصول على π بالجو.
هل تحسب الحاسبة التركيز انطلاقًا من الضغط؟
لا. تبدأ دائمًا من المولارية وتعطي الضغط. أما الحساب العكسي أو انخفاض درجة التجمد فلكل منهما حاسبة مستقلة يمكنك استخدامها.
أدوات ذات صلة
للمطوّرين — الوصول عبر API
كل ما في هذه الصفحة متاح برمجيًا. هذا القسم موجّه للفرق التقنية التي تريد ربط الأداة بأنظمتها الخاصة؛ بقية المستخدمين يمكنهم استخدام الأداة أعلاه مباشرة دون الحاجة لقراءة ما يلي.
الـEndpoint
صادِق على طلبك بترويسة Bearer، وأرسل طلب POST واحدًا لتدخل مهمتك قائمة التنفيذ فورًا؛ ثم تستلم النتيجة عبر webhook أو رابط موقّع.
استدعِ الخدمة من بيئتك
curl -X POST https://api.kit.forhosting.com/chem/osmotic-pressure-from-molarity \
-H "Authorization: Bearer $KIT_KEY" \
-H "Content-Type: application/json" \
-d '{"molarity":0.1,"temperature":298.15,"van_t_hoff_factor":1}'const res = await fetch("https://api.kit.forhosting.com/chem/osmotic-pressure-from-molarity", {
method: "POST",
headers: {
"Authorization": `Bearer ${process.env.KIT_KEY}`,
"Content-Type": "application/json"
},
body: JSON.stringify({
"molarity": 0.1,
"temperature": 298.15,
"van_t_hoff_factor": 1
})
});
const { task_id } = await res.json();import os, requests
res = requests.post(
"https://api.kit.forhosting.com/chem/osmotic-pressure-from-molarity",
headers={"Authorization": f"Bearer {os.environ['KIT_KEY']}"},
json={
"molarity": 0.1,
"temperature": 298.15,
"van_t_hoff_factor": 1
},
)
task_id = res.json()["task_id"]<?php
$res = file_get_contents("https://api.kit.forhosting.com/chem/osmotic-pressure-from-molarity", false, stream_context_create([
"http" => [
"method" => "POST",
"header" => "Authorization: Bearer " . getenv("KIT_KEY") . "\r\nContent-Type: application/json",
"content" => '{"molarity":0.1,"temperature":298.15,"van_t_hoff_factor":1}',
],
]));
$task = json_decode($res, true);body := bytes.NewBufferString(`{"molarity":0.1,"temperature":298.15,"van_t_hoff_factor":1}`)
req, _ := http.NewRequest("POST", "https://api.kit.forhosting.com/chem/osmotic-pressure-from-molarity", body)
req.Header.Set("Authorization", "Bearer "+os.Getenv("KIT_KEY"))
req.Header.Set("Content-Type", "application/json")
res, _ := http.DefaultClient.Do(req)مثال على الطلب
{
"molarity": 0.1,
"temperature": 298.15,
"van_t_hoff_factor": 1
}مثال على الاستجابة
{
"task_id": "tsk_a1b2c3d4e5f6a1b2c3d4e5f6",
"type": "chem.osmotic_pressure_from_molarity",
"status": "queued",
"_links": {
"result": "/tasks/tsk_…/result"
}
}الواجهة غير متزامنة: تستلم task_id فور الإرسال، ويمكنك الاستعلام عن الحالة بمعدل طلب واحد في الثانية.
الأسعار
السعر معلن كما تراه: لا tokens ولا نظام نقاط؛ وإن فشلت المهمة فلن تُحاسَب عليها.
الأخطاء
| HTTP | الرمز | المعنى |
|---|---|---|
401 | unauthorized | مفتاح الوصول مفقود أو غير صالح؛ تحقق من ترويسة Bearer في طلبك. |
402 | insufficient_balance | رصيدك لا يكفي لتنفيذ هذه المهمة؛ أعد شحن الرصيد ثم أعد المحاولة. |
404 | unknown_type | نوع المهمة المطلوب غير موجود في الكتالوج — راجع الاسم المرسل في الطلب. |
429 | rate_limited | تجاوزت الحد المسموح من الطلبات؛ انتظر قليلًا ثم أعد المحاولة. |
ملاحظات تقنية
كيف يُعرَّف الضغط الأسموزي انطلاقًا من المولارية
يراعي عامل van 't Hoff التفكك أو التجمّع—i = 1 لغير الإلكتروليتات مثل الجلوكوز أو السكروز، ونحو 2 للأملاح القوية المثالية واحدًا لواحد مثل كلوريد الصوديوم، وأعلى للأملاح التي تطلق أيونات أكثر—بينما M هي المولارية التحليلية لوحدات الصيغة قبل عدّ الجسيمات. يجب أن تكون درجة الحرارة مطلقة وموجبة تمامًا: صفر كلفن والقيم السالبة غير فيزيائية لهذه المعادلة وتفشل التحقق برسالة invalid_input واضحة بدل إنتاج نتيجة صامتة بلا معنى. تقيّم القدرة الشكل المغلق بحساب عائم حتمي: بلا بذور عشوائية، بلا طوابع ساعة جدارية، بلا استدعاءات شبكة، وبلا انجراف نموذج، لذا المدخلات المتطابقة تنتج دائمًا نفس JSON.
ما ترسلونه وما تحصلون عليه
اربطوا نموذج المتصفح المجاني للواجبات والفحوصات السريعة، ثم استدعوا العقد نفسه من السكربتات عندما تحتاجون مفاتيح إجابات جماعية أو ثوابت تقارير مختبر أو أوراكل تصحيح. أرسلوا ثلاثة أعداد منتهية مطلوبة تحت الحقول molarity وtemperature وvan_t_hoff_factor، واختياريًا gas_constant عندما لا تستخدمون افتراضات SI. molarity هو M في نظام الوحدات الذي تختارونه—مول لكل لتر عندما تمرّرون شكل اللتر-جو من R، أو مول لكل متر مكعب عندما تعتمدون على R للنظام الدولي الافتراضي—ويجب أن يكون غير سالب؛ المولارية السالبة تفشل لأنها غير فيزيائية. temperature هي درجة الحرارة المطلقة بالكلفن ويجب أن تكون أكبر من صفر؛ الصفر والقيم السالبة تفشل لأن الجداء التجميعي غير فيزيائي على مقياس غير مطلق. van_t_hoff_factor هو i عديم الأبعاد ويجب أن يكون عددًا منتهيًا موجبًا؛ i غير الموجب يفشل التحقق. gas_constant اختياري: احذفوه لاستخدام 8.314462618 جول لكل مول لكل كلفن، أو مرّروا قيمة منتهية موجبة تطابق مولاريتكم ووحدات الضغط المرغوبة. الحقول الناقصة والسلاسل غير العددية وNaN وInfinity ودرجة الحرارة غير الموجبة والمولارية السالبة وعامل van 't Hoff غير الموجب وثابت الغازات غير الموجب تفشل بـ invalid_input ولا تُحاسب. عند النجاح تعيد الاستجابة molarity وtemperature وvan_t_hoff_factor وgas_constant منظّفة، وتضع gas_constant_defaulted عند تطبيق افتراض SI، وتوفّر osmotic_pressure كنتيجة رئيسية، وتتضمن كائن تلميحات وحدات، وتعيّن method إلى van_t_hoff_osmotic_pressure وformula إلى π = i M R T حتى تقتبس تقارير الواجبات نفس التعبير. فحوصات الكتب الكلاسيكية تشمل 0.1 مولاري من غير إلكتروليت عند 298.15 كلفن مع R = 0.08205746 فتعطي نحو 2.446 جو، وحدّ المذيب النقي عند مولارية صفر فيعطي ضغطًا صفرًا. تسعير استدعاءات API الناجحة هو الأساس المنشور $0.002 لكل بند؛ إخفاقات التحقق لا تستهلك الرصيد المدفوع مسبقًا.
أين تظهر حاسبات الضغط الأسموزي من المولارية في العمل
لأن هذه القدرة محرك تحليل بحت، تسعير API هو الأساس المنشور $0.002 لكل بند ناجح والتحقق الفاشل لا يستهلك الرصيد.
أسئلة تقنية
كم التكلفة؟
أداة المتصفح مجانية وتعمل محليًا. طلبات API تستخدم رصيد KIT المدفوع مسبقًا بمبلغ $0.002 لكل بند ناجح؛ الإدخال غير الصالح لا يُحاسب.