Calcolatrice energia di attivazione

L'energia di attivazione è la barriera che una reazione deve superare, e l'equazione di Arrhenius è il modo standard per ricavarla da quanto velocemente la reazione procede a due temperature diverse. Inserisca la prima costante di velocità k1 alla temperatura assoluta T1, la seconda costante k2 a T2 e, se lo desidera, una costante dei gas R; questo strumento riordina l'identità a due punti in modo che Ea sia uguale a R per il logaritmo naturale di k2 su k1, diviso per la differenza delle temperature reciproche. Restituisce l'energia insieme al rapporto logaritmico, agli ingressi ripetuti, alla stringa della formula e ai passi di sostituzione che Lei può incollare in un quaderno di laboratorio. Non c'è chiamata di rete, seme casuale né dipendenza dall'orologio nel risultato.

Che cos'è l'energia di attivazione e come due velocità misurate la recuperano

L'energia di attivazione di una reazione chimica è la barriera energetica che le specie reagenti devono superare perché la trasformazione proceda a una velocità apprezzabile. Nel quadro di Arrhenius la costante di velocità osservata k cresce in modo esponenziale con la temperatura assoluta perché una quota maggiore di collisioni supera allora quella barriera: k è uguale ad A per e elevato a meno Ea su R T, dove A è il fattore pre-esponenziale, R la costante dei gas e T il kelvin.

Quando Lei dispone già di due costanti sperimentali a due temperature di bagno distinte, non le serve A come incognita a parte. Dividendo le due espressioni di Arrhenius, A si cancella se è trattato come costante sull'intervallo e resta un'identità a due punti: il logaritmo naturale di k2 su k1 è uguale a Ea su R per la differenza dei reciproci uno su T1 meno uno su T2.

Isolando, la barriera risulta: Ea è uguale a R per ln di k2 su k1, il tutto diviso per uno su T1 meno uno su T2. Questa pagina copre esattamente quella ricerca: una calcolatrice di energia di attivazione che consuma k1, T1, k2 e T2 e restituisce l'energia, non un adattamento lineare multipunto di ln k rispetto a uno su T né una stima di teoria dello stato di transizione da parametri molecolari. Le temperature devono essere kelvin assoluti; i valori in Celsius o Fahrenheit vanno convertiti prima della chiamata.

Le costanti di velocità possono usare qualsiasi unità coerente perché solo il loro rapporto entra nel logaritmo, quindi secondi inversi del primo ordine, secondi inversi molari del secondo ordine o un'altra coppia coincidente sono validi finché entrambe le k condividono la stessa famiglia di unità. La costante dei gas e l'Ea riportato devono condividere le unità di energia: con l'R predefinito di circa 8.314 joule per mole per kelvin, Ea torna in joule per mole.

Dove una calcolatrice di energia di attivazione merita il posto

Aule e piattaforme di tutoraggio usano una calcolatrice di energia di attivazione perché gli studenti possano controllare i problemi di Arrhenius a due punti del libro senza perdere un segno nella differenza delle temperature reciproche. I laboratori di cinetica che registrano solo due costanti di velocità a due temperature di bagno possono ottenere Ea per una relazione senza costruire un foglio completo di ln k rispetto a uno su T.

I generatori di esami e le kata di codice necessitano di un oracolo deterministico che rifiuti il kelvin non positivo invece di restituire l'infinito in silenzio, e lo stesso oracolo serve nelle suite di integrazione continua che fissano le energie attese per librerie di calcolatrici chimiche. Converta il Celsius in kelvin prima della chiamata aggiungendo 273.15; non passi mai Celsius nudo in t1 o t2. Mantenga k1 e k2 nella stessa unità di velocità così che il rapporto sia adimensionale per il logaritmo.

Preferisca un R che coincida con l'unità di energia desiderata per Ea piuttosto che mescolare kilojoule e joule senza regolare R: passi circa 0.0083 se la tabella vuole kilojoule per mole. Questa pagina si rivolge a chi cerca energia di attivazione, Ea di Arrhenius da due velocità o una barriera cinetica a due temperature; non è un risolutore di emivita, né un predittore di costante di velocità dato Ea, né un confrontatore di potenziamento catalitico.