Calculateur masse Faraday électrolyse
Estimez la quantité de métal déposée : 2,5 A pendant 3600 secondes dans un bain de cuivre, à 63,546 g/mol avec deux électrons par ion, déposent un peu moins de 3 g de cuivre. Gratuit dans votre navigateur.
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Exemple résolu
- Courant
- 2,5
- Temps
- 3 600
- Masse molaire
- 63,546
- Électrons
- 2
- Masse
- 2,9637354588
- Masse g
- 2,9637354588
- Charge en C
- 9 000
- Moles d'électrons
- 0,0932784269
La première loi de Faraday de l'électrolyse relie la masse de matière déposée ou dissoute à une électrode à la charge électrique qui traverse la cellule. Étant donnés un courant constant, une durée d'électrolyse, la masse molaire de l'espèce d'intérêt et le nombre d'électrons transférés par unité de formule, cette capacité renvoie la masse déposée avec une formule SI déterministe—sans tables, sans réseau et sans dérive aléatoire. Les étudiants s'en servent pour vérifier les devoirs de dépôt de cuivre, la stœchiométrie de la fonte d'aluminium et les rendements d'électroraffinage ; les logiciels de laboratoire et les scripts de fabrication utilisent le même contrat pour figer les valeurs en grammes attendues dans les tests.
Ce que renvoie la première loi de Faraday et comment choisir les entrées
Rédigez le problème d'électrolyse avec quatre grandeurs connues : le courant électrique I en ampères, la durée t en secondes, la masse molaire M de l'espèce déposée en grammes par mole, et le nombre d'électrons n transférés lorsqu'une unité de formule de cette espèce est réduite ou oxydée.
La première loi de Faraday énonce que la masse déposée égale le courant multiplié par le temps multiplié par la masse molaire, divisé par n multiplié par la constante de Faraday F, où F est la charge d'une mole d'électrons, environ quatre-vingt-seize mille quatre cent quatre-vingt-cinq coulombs par mole. Pour un ion cuivre deux-plus réduit en métal, n vaut deux ; pour l'argent un-plus, n vaut un ; pour l'aluminium trois-plus, n vaut trois.
Le courant et le temps doivent être non négatifs car une lecture d'ampères négative ou une durée négative n'est pas un intervalle physique d'électrolyse dans ce produit. La masse molaire doit être positive pour que l'échelle de masse reste significative.
Cas d’usage
Vérification de devoirs et d'examens
Étudiants et correcteurs calculent la masse déposée pour les demi-réactions cuivre, argent ou aluminium à partir de I, t, M et n, et reçoivent une erreur claire lorsque zéro électron est soumis par erreur.
Estimations d'électrodéposition et de procédé
Les scripts d'atelier et de laboratoire estiment les grammes de métal déposé pour un courant et une durée planifiés avant de figer la chimie du bain, sans réimplémenter la loi de Faraday dans chaque tableur.
Questions fréquentes
Comment calculer la masse déposée pendant l'électrolyse ?
La réponse inclut la masse en grammes via m = (I·t·M)/(n·F).
Que se passe-t-il si electrons vaut zéro ?
Zéro électron rend le dénominateur de Faraday n·F indéfini (division par zéro) ; l'entrée est rejetée et non facturée.
Quelles unités le calculateur utilise-t-il ?
Courant en ampères, temps en secondes, masse molaire en g/mol et masse en grammes. La charge est rapportée en coulombs. La constante de Faraday est 96485.3321 C/mol.
Le calculateur de masse Faraday par électrolyse est-il gratuit ?
L'outil du navigateur s'exécute gratuitement sur votre appareil.
Le calculateur inclut-il l'efficacité de courant ?
Non. Il suppose 100 % d'efficacité faradique à courant constant. Appliquez votre propre facteur d'efficacité à la masse renvoyée si des réactions secondaires gaspillent de la charge.
Outils associés
Pour les développeurs — accès API
Tout sur cette page est disponible par programmation. Cette section s'adresse aux équipes qui veulent l'intégrer à leurs systèmes ; les autres peuvent simplement utiliser l'outil ci-dessus.
Endpoint
Authentification par jeton Bearer : un seul POST met la tâche en file d’attente, et le résultat vous parvient par webhook ou lien signé.
Appeler depuis votre stack
curl -X POST https://api.kit.forhosting.com/chem/faraday-mass-deposited \
-H "Authorization: Bearer $KIT_KEY" \
-H "Content-Type: application/json" \
-d '{"current":2.5,"time":3600,"molar_mass":63.546,"electrons":2}'const res = await fetch("https://api.kit.forhosting.com/chem/faraday-mass-deposited", {
method: "POST",
headers: {
"Authorization": `Bearer ${process.env.KIT_KEY}`,
"Content-Type": "application/json"
},
body: JSON.stringify({
"current": 2.5,
"time": 3600,
"molar_mass": 63.546,
"electrons": 2
})
});
const { task_id } = await res.json();import os, requests
res = requests.post(
"https://api.kit.forhosting.com/chem/faraday-mass-deposited",
headers={"Authorization": f"Bearer {os.environ['KIT_KEY']}"},
json={
"current": 2.5,
"time": 3600,
"molar_mass": 63.546,
"electrons": 2
},
)
task_id = res.json()["task_id"]<?php
$res = file_get_contents("https://api.kit.forhosting.com/chem/faraday-mass-deposited", false, stream_context_create([
"http" => [
"method" => "POST",
"header" => "Authorization: Bearer " . getenv("KIT_KEY") . "\r\nContent-Type: application/json",
"content" => '{"current":2.5,"time":3600,"molar_mass":63.546,"electrons":2}',
],
]));
$task = json_decode($res, true);body := bytes.NewBufferString(`{"current":2.5,"time":3600,"molar_mass":63.546,"electrons":2}`)
req, _ := http.NewRequest("POST", "https://api.kit.forhosting.com/chem/faraday-mass-deposited", body)
req.Header.Set("Authorization", "Bearer "+os.Getenv("KIT_KEY"))
req.Header.Set("Content-Type", "application/json")
res, _ := http.DefaultClient.Do(req)Exemple de requête
{
"current": 2.5,
"time": 3600,
"molar_mass": 63.546,
"electrons": 2
}Exemple de réponse
{
"task_id": "tsk_a1b2c3d4e5f6a1b2c3d4e5f6",
"type": "chem.faraday_mass_deposited",
"status": "queued",
"_links": {
"result": "/tasks/tsk_…/result"
}
}L’API est asynchrone : chaque appel renvoie un task_id immédiatement, puis vous interrogez l’état à raison d’une requête par seconde.
Tarifs
Le prix est publié, sans tokens ni crédits. Une tâche qui échoue n’est pas facturée.
Erreurs
| HTTP | Code | Signification |
|---|---|---|
401 | unauthorized | Clé API absente ou invalide : vérifiez l’en-tête Authorization. |
402 | insufficient_balance | Solde insuffisant : rechargez votre compte pour lancer cette tâche. |
404 | unknown_type | Type de tâche inconnu : vérifiez le champ type de votre requête. |
429 | rate_limited | Trop de requêtes : ralentissez la cadence, puis réessayez. |
Notes techniques
Zéro électron est rejeté comme invalid_input car le dénominateur n F est indéfini.
Ce que renvoie la première loi de Faraday et comment choisir les entrées
Envoyez un objet JSON avec les champs obligatoires current, time, molar_mass et electrons comme nombres finis ou chaînes numériques ; des alias tels que I, t, M, n, amperes, seconds, molecular_weight et valence sont acceptés lorsque le SDK les documente afin que le code client parle le langage du laboratoire. Zéro électron échoue avec invalid_input car la division par n F est indéfinie et le moteur ne renvoie jamais Infinity ni NaN dans ce cas. Des entrées identiques produisent toujours un JSON identique car le chemin est de l'arithmétique pure sans réseau, sans graine aléatoire et sans horloge murale.
Lecture de la masse, de la charge, des moles et des grandeurs intermédiaires de Faraday
Le bloc constants documente la constante de Faraday F utilisée et les libellés d'unités SI pour le courant, le temps, la masse molaire, la masse et la charge. Le résultat principal est mass en grammes, aussi exposé comme mass_g pour les clients qui préfèrent un suffixe d'unité explicite. charge_C rapporte la charge totale passée comme courant multiplié par temps en coulombs, le Q qui figure dans de nombreux manuels avant conversion en moles d'électrons. moles_electrons est cette charge divisée par F, et moles_product est les moles d'électrons divisées par n, de sorte que vous puissiez vérifier la stœchiométrie étape par étape face à un calcul à la main. La chaîne formula est toujours m égal parenthèse ouverte I fois t fois M parenthèse fermée sur parenthèse ouverte n fois F parenthèse fermée, et le libellé method est toujours faraday_first_law pour que le code aval puisse brancher sans renifler les formes. Utilisez mass seule lorsqu'un rapport de dépôt a besoin d'une seule figure en grammes ; utilisez charge_C et moles_product lorsque le logiciel de notation doit contrôler séparément l'arithmétique intermédiaire des coulombs et des moles. Champs obligatoires manquants, nombres non finis, courant ou temps négatifs, masse molaire non positive et zéro électron échouent avec invalid_input et ne sont pas facturés après le rejet du moteur.
Usage de l'API, tarification, flux de laboratoire et limites pratiques
Associez ce point de terminaison à un calculateur de masse molaire lorsque la formule de l'espèce est connue mais que M n'est pas encore numérique, ou à des outils charge-courant-temps lorsque vous connaissez déjà Q et n'avez qu'à intégrer M et n. Ce produit suppose une efficacité de courant de cent pour cent et un courant constant ; si votre cellule gaspille de la charge sur des réactions secondaires, mettez le résultat à l'échelle par l'efficacité en dehors de cette capacité. Gardez les entrées dans des plages de laboratoire ordinaires—ampères des microplaques aux bains industriels, temps des secondes aux campagnes de plusieurs heures—et préférez des nombres à l'échelle de la classe pour les oracles de notation. Envoyez un corps JSON avec les quatre nombres obligatoires et appelez le calculateur gratuit dans le navigateur de masse Faraday par électrolyse pour les vérifications de devoirs, les démonstrations de cours et les estimations rapides de dépôt sans installer de tableur ni de boîte à outils de chimie locale. Utilisez l'API prépayée lorsqu'une plateforme de tutorat, un bac à sable de contrôle de procédé, un générateur de programme ou un pipeline d'électrodéposition a besoin d'un contrat stable sous solde KIT à $0.002 par élément réussi ; les échecs de validation ne consomment jamais le solde après le rejet du moteur. Les auteurs de SDK peuvent mapper mass, charge_C et moles_product directement dans des tableaux d'interface qui reflètent l'exemple résolu que les étudiants écrivent sur papier lorsqu'ils appliquent la loi de Faraday à la main.
Cas d'intégration
Tutorat et générateurs de programme
Les concepteurs de leçons produisent des exemples résolus de masse Faraday avec du JSON structuré pour les flashcards, les feuilles d'étapes et les exercices d'électrochimie auto-notés.