Calculadora massa Faraday eletrólise
Estime quanto metal se deposita: 2,5 A por 3600 segundos em um banho de cobre, com 63,546 g/mol e dois elétrons por íon, depositam pouco menos de 3 g de cobre. Grátis no seu navegador.
- Grátis
- Funciona no seu navegador
- Sem cadastro
- Seus dados não saem do seu aparelho
Executar grátis
Exemplo resolvido
- Corrente
- 2,5
- Tempo
- 3.600
- Massa molar
- 63,546
- Elétrons
- 2
- Massa
- 2,9637354588
- Massa g
- 2,9637354588
- Carga C
- 9.000
- Moles de elétrons
- 0,0932784269
A primeira lei de Faraday da eletrólise relaciona a massa de material depositado ou dissolvido em um eletrodo com a carga elétrica que atravessa a célula. Dada uma corrente constante, um tempo de eletrólise, a massa molar da espécie de interesse e o número de elétrons transferidos por unidade de fórmula, esta capacidade devolve a massa depositada com uma fórmula SI determinística—sem tabelas, sem rede e sem deriva aleatória. Estudantes a usam para conferir tarefas de eletrodeposição de cobre, estequiometria de fundição de alumínio e rendimentos de eletrorrefino; software de laboratório e scripts de fabricação empregam o mesmo contrato para fixar valores esperados em gramas nos testes.
O que a primeira lei de Faraday devolve e como escolher as entradas
Escreva o problema de eletrólise com quatro grandezas conhecidas: corrente elétrica I em ampères, duração t em segundos, massa molar M da espécie depositada em gramas por mol, e o número de elétrons n transferidos quando uma unidade de fórmula dessa espécie é reduzida ou oxidada.
A primeira lei de Faraday afirma que a massa depositada é igual a corrente vezes tempo vezes massa molar dividido por n vezes a constante de Faraday F, em que F é a carga de um mol de elétrons, cerca de noventa e seis mil quatrocentos e oitenta e cinco coulombs por mol. Para um íon cobre dois-mais reduzido a metal, n vale dois; para prata um-mais, n vale um; para alumínio três-mais, n vale três.
Corrente e tempo devem ser não negativos porque uma leitura de ampères negativa ou duração negativa não é um intervalo físico de eletrólise neste produto. A massa molar deve ser positiva para que a escala de massa continue significativa.
Casos de uso
Verificação de tarefas e provas
Estudantes e corretores calculam a massa depositada para semirreações de cobre, prata ou alumínio a partir de I, t, M e n, e recebem erro claro quando zero elétrons são enviados por engano.
Estimativas de eletrodeposição e processo
Scripts de oficina e laboratório estimam gramas de metal depositado para uma corrente e um tempo de corrida planejados antes de fechar a química do banho, sem reimplementar a lei de Faraday em cada planilha.
Perguntas frequentes
Como calcular a massa depositada durante a eletrólise?
A resposta inclui a massa em gramas via m = (I·t·M)/(n·F).
O que acontece se electrons for zero?
Zero elétrons tornam indefinido o denominador de Faraday n·F (divisão por zero); a entrada é rejeitada e não cobrada.
Quais unidades a calculadora usa?
Corrente em ampères, tempo em segundos, massa molar em g/mol e massa em gramas. A carga é reportada em coulombs. A constante de Faraday é 96485.3321 C/mol.
A calculadora de massa Faraday por eletrólise é grátis?
A ferramenta do navegador roda grátis no seu dispositivo.
A calculadora inclui eficiência de corrente?
Não. Assume 100% de eficiência farádica a corrente constante. Aplique seu próprio fator de eficiência à massa devolvida se reações colaterais desperdiçarem carga.
Ferramentas relacionadas
Para desenvolvedores — acesso via API
Tudo nesta página está disponível via API. Esta seção é para equipes que querem integrar a ferramenta aos próprios sistemas; quem não precisa disso pode simplesmente usar a ferramenta acima.
Endpoint
Autenticação por token Bearer. Um único POST coloca a tarefa na fila; o resultado chega por webhook ou link assinado.
Chame do seu código
curl -X POST https://api.kit.forhosting.com/chem/faraday-mass-deposited \
-H "Authorization: Bearer $KIT_KEY" \
-H "Content-Type: application/json" \
-d '{"current":2.5,"time":3600,"molar_mass":63.546,"electrons":2}'const res = await fetch("https://api.kit.forhosting.com/chem/faraday-mass-deposited", {
method: "POST",
headers: {
"Authorization": `Bearer ${process.env.KIT_KEY}`,
"Content-Type": "application/json"
},
body: JSON.stringify({
"current": 2.5,
"time": 3600,
"molar_mass": 63.546,
"electrons": 2
})
});
const { task_id } = await res.json();import os, requests
res = requests.post(
"https://api.kit.forhosting.com/chem/faraday-mass-deposited",
headers={"Authorization": f"Bearer {os.environ['KIT_KEY']}"},
json={
"current": 2.5,
"time": 3600,
"molar_mass": 63.546,
"electrons": 2
},
)
task_id = res.json()["task_id"]<?php
$res = file_get_contents("https://api.kit.forhosting.com/chem/faraday-mass-deposited", false, stream_context_create([
"http" => [
"method" => "POST",
"header" => "Authorization: Bearer " . getenv("KIT_KEY") . "\r\nContent-Type: application/json",
"content" => '{"current":2.5,"time":3600,"molar_mass":63.546,"electrons":2}',
],
]));
$task = json_decode($res, true);body := bytes.NewBufferString(`{"current":2.5,"time":3600,"molar_mass":63.546,"electrons":2}`)
req, _ := http.NewRequest("POST", "https://api.kit.forhosting.com/chem/faraday-mass-deposited", body)
req.Header.Set("Authorization", "Bearer "+os.Getenv("KIT_KEY"))
req.Header.Set("Content-Type", "application/json")
res, _ := http.DefaultClient.Do(req)Exemplo de requisição
{
"current": 2.5,
"time": 3600,
"molar_mass": 63.546,
"electrons": 2
}Exemplo de resposta
{
"task_id": "tsk_a1b2c3d4e5f6a1b2c3d4e5f6",
"type": "chem.faraday_mass_deposited",
"status": "queued",
"_links": {
"result": "/tasks/tsk_…/result"
}
}A API é assíncrona: cada chamada devolve um task_id na hora. Se preferir polling, consulte o status a até 1 requisição por segundo.
Preço
Preço publicado, sem tokens nem créditos escondidos. Tarefa que falha não é cobrada.
Erros
| HTTP | Código | O que significa |
|---|---|---|
401 | unauthorized | Token ausente ou inválido. Confira o header Authorization. |
402 | insufficient_balance | Saldo insuficiente para esta tarefa. Faça uma recarga e tente de novo. |
404 | unknown_type | Esse tipo de tarefa não existe. Confira o campo type no catálogo. |
429 | rate_limited | Muitas requisições em pouco tempo. Espere um instante e tente de novo. |
Notas técnicas
Zero elétrons são rejeitados como invalid_input porque o denominador n F fica indefinido.
O que a primeira lei de Faraday devolve e como escolher as entradas
Envie um objeto JSON com os campos obrigatórios current, time, molar_mass e electrons como números finitos ou cadeias numéricas; aliases como I, t, M, n, amperes, seconds, molecular_weight e valence são aceitos quando documentados pelo SDK para que o código cliente fale a linguagem do laboratório. Zero elétrons falham com invalid_input porque a divisão por n F é indefinida e o motor nunca devolve Infinity nem NaN nesse caso. Entradas idênticas sempre produzem JSON idêntico porque o caminho é aritmética pura sem rede, sem semente aleatória e sem relógio de parede.
Leitura de massa, carga, moles e grandezas intermediárias de Faraday
O bloco constants documenta a constante de Faraday F usada e os rótulos de unidades SI para corrente, tempo, massa molar, massa e carga. O resultado principal é mass em gramas, também exposto como mass_g para clientes que preferem um sufixo de unidade explícito. charge_C reporta a carga total passada como corrente vezes tempo em coulombs, o Q que aparece em muitos livros-texto antes de converter para moles de elétrons. moles_electrons é essa carga dividida por F, e moles_product é moles de elétrons dividido por n, para que você possa verificar a estequiometria passo a passo contra um cálculo manual. A cadeia formula é sempre m igual a parêntese aberto I vezes t vezes M parêntese fechado sobre parêntese aberto n vezes F parêntese fechado, e o rótulo method é sempre faraday_first_law para que o código a jusante possa ramificar sem cheirar formas. Use mass sozinha quando um relatório de eletrodeposição precisar de um único valor em gramas; use charge_C e moles_product quando o software de correção precisar checar a aritmética intermediária de coulomb e mol em separado. Campos obrigatórios ausentes, números não finitos, corrente ou tempo negativos, massa molar não positiva e zero elétrons falham com invalid_input e não são cobrados após a rejeição do motor.
Uso da API, preços, fluxos de laboratório e limites práticos
Este produto assume cem por cento de eficiência de corrente e corrente constante; se sua célula desperdiça carga em reações colaterais, escale o resultado pela eficiência fora desta capacidade. Mantenha as entradas em faixas de laboratório ordinárias—ampères de microplacas a banhos industriais, tempos de segundos a corridas de várias horas—e prefira números em escala de sala de aula para oráculos de correção. Envie um corpo JSON com os quatro números obrigatórios e chame a calculadora gratuita no navegador de massa Faraday por eletrólise para checagens de tarefa, demos de aula e estimativas rápidas de eletrodeposição sem instalar planilha nem kit local de química. Use a API pré-paga quando uma plataforma de tutoria, um sandbox de controle de processo, um gerador de currículo ou um pipeline de eletrodeposição precisar de um contrato estável sob saldo KIT a US$ 0,002 por item bem-sucedido; falhas de validação nunca consomem saldo após a rejeição do motor. Combine este endpoint com uma calculadora de massa molar quando a fórmula da espécie for conhecida mas M ainda não for numérica, ou com ferramentas de carga-corrente-tempo quando você já souber Q e só precisar incorporar M e n. Autores de SDK podem mapear mass, charge_C e moles_product diretamente para tabelas de interface que espelham o exemplo resolvido que os estudantes escrevem no papel ao aplicar a lei de Faraday à mão.
Casos de integração
Tutoria e geradores de currículo
Criadores de lições produzem exemplos resolvidos de massa Faraday com JSON estruturado para flashcards, folhas de passos e exercícios de eletroquímica autocorrigidos.