Calculadora de tempo de eletrólise
Planeje por quanto tempo a corrente deve circular: depositar 1 g de cobre a 1,5 A leva pouco mais de meia hora. Informe a massa-alvo, a corrente, a massa molar e os elétrons para receber o tempo, a carga que vai passar e os mols envolvidos. Grátis no seu navegador.
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Exemplo resolvido
- Massa
- 1
- Corrente
- 1,5
- Massa molar
- 63,546
- Elétrons
- 2
- Massa (g)
- 1
- Tempo
- 2.024,4721849789
- Tempo (s)
- 2.024,4721849789
- Carga (C)
- 3.036,7082774683
A primeira lei de Faraday da eletrólise pode ser rearranjada para responder a uma pergunta prática de planejamento: por quanto tempo uma corrente constante deve circular para depositar uma massa escolhida de metal ou de outro produto em um eletrodo. Dados uma massa-alvo em gramas, a corrente da célula em ampères, a massa molar da espécie e o número de elétrons transferidos por unidade de fórmula, esta capacidade retorna o tempo de eletrólise necessário com uma fórmula determinística no SI — sem tabelas, sem rede e sem desvio aleatório. Estudantes a usam para conferir tarefas sobre duração de cobreamento, cronogramas de eletro-obtenção de alumínio e tempos de corrida de refino eletrolítico de prata; softwares de laboratório e scripts de manufatura usam o mesmo contrato para fixar valores esperados em segundos nos testes. Corrente zero é rejeitada como entrada inválida porque o denominador I·M fica indefinido.
O que a fórmula do tempo de eletrólise retorna e como escolher as entradas
Escreva o problema de planejamento da eletrólise com quatro grandezas conhecidas: a massa-alvo depositada m em gramas, a corrente elétrica I em ampères, a massa molar M da espécie depositada em gramas por mol e o número de elétrons n transferidos quando uma unidade de fórmula dessa espécie é reduzida ou oxidada.
A primeira lei de Faraday rearranjada para o tempo afirma que a duração necessária é igual à massa vezes n vezes a constante de Faraday F, tudo dividido pela corrente vezes a massa molar, onde F é a carga de um mol de elétrons, cerca de noventa e seis mil quatrocentos e oitenta e cinco coulombs por mol. Para um íon cobre dois mais reduzido a metal, n é igual a dois; para prata um mais, n é igual a um; para alumínio três mais, n é igual a três.
A massa não pode ser negativa, porque uma meta negativa em gramas não é um depósito físico neste produto. A massa molar deve ser positiva para que a escala de massa continue significativa, e os elétrons não podem ser zero pelo mesmo motivo de denominador.
Casos de uso
Verificação de tarefas e provas
Estudantes e corretores calculam o tempo de eletrólise necessário para semirreações de cobre, prata ou alumínio a partir de m, I, M e n, e recebem um erro claro quando a corrente zero é enviada por engano.
Estimativas de cronograma de galvanoplastia
Scripts de oficina e laboratório estimam quantos segundos de deposição são necessários para um depósito-alvo em gramas a uma corrente planejada antes de definir a química do banho, sem reimplementar a lei de Faraday em cada planilha.
Perguntas frequentes
Como calculo o tempo de eletrólise para uma massa-alvo depositada?
A resposta inclui o tempo em segundos via t = (m·n·F)/(I·M).
O que acontece se a corrente for zero?
Corrente zero torna o denominador de Faraday I·M indefinido (divisão por zero); ela é rejeitada e não é cobrada.
Quais unidades a calculadora usa?
Massa em gramas, corrente em ampères, massa molar em g/mol e tempo em segundos. A carga é informada em coulombs. A constante de Faraday é 96485.3321 C/mol.
A calculadora de tempo de eletrólise é gratuita?
A ferramenta no navegador roda de graça no seu dispositivo.
A calculadora inclui a eficiência de corrente?
Não. Ela pressupõe eficiência faradaica de 100% com corrente constante. Se reações paralelas desperdiçam carga, escale o tempo retornado para cima dividindo pela sua fração de eficiência.
Ferramentas relacionadas
Para desenvolvedores — acesso via API
Tudo nesta página está disponível via API. Esta seção é para equipes que querem integrar a ferramenta aos próprios sistemas; quem não precisa disso pode simplesmente usar a ferramenta acima.
Endpoint
Autenticação por token Bearer. Um único POST coloca a tarefa na fila; o resultado chega por webhook ou link assinado.
Chame do seu código
curl -X POST https://api.kit.forhosting.com/chem/electrolysis-time \
-H "Authorization: Bearer $KIT_KEY" \
-H "Content-Type: application/json" \
-d '{"mass":1,"current":1.5,"molar_mass":63.546,"electrons":2}'const res = await fetch("https://api.kit.forhosting.com/chem/electrolysis-time", {
method: "POST",
headers: {
"Authorization": `Bearer ${process.env.KIT_KEY}`,
"Content-Type": "application/json"
},
body: JSON.stringify({
"mass": 1,
"current": 1.5,
"molar_mass": 63.546,
"electrons": 2
})
});
const { task_id } = await res.json();import os, requests
res = requests.post(
"https://api.kit.forhosting.com/chem/electrolysis-time",
headers={"Authorization": f"Bearer {os.environ['KIT_KEY']}"},
json={
"mass": 1,
"current": 1.5,
"molar_mass": 63.546,
"electrons": 2
},
)
task_id = res.json()["task_id"]<?php
$res = file_get_contents("https://api.kit.forhosting.com/chem/electrolysis-time", false, stream_context_create([
"http" => [
"method" => "POST",
"header" => "Authorization: Bearer " . getenv("KIT_KEY") . "\r\nContent-Type: application/json",
"content" => '{"mass":1,"current":1.5,"molar_mass":63.546,"electrons":2}',
],
]));
$task = json_decode($res, true);body := bytes.NewBufferString(`{"mass":1,"current":1.5,"molar_mass":63.546,"electrons":2}`)
req, _ := http.NewRequest("POST", "https://api.kit.forhosting.com/chem/electrolysis-time", body)
req.Header.Set("Authorization", "Bearer "+os.Getenv("KIT_KEY"))
req.Header.Set("Content-Type", "application/json")
res, _ := http.DefaultClient.Do(req)Exemplo de requisição
{
"mass": 1,
"current": 1.5,
"molar_mass": 63.546,
"electrons": 2
}Exemplo de resposta
{
"task_id": "tsk_a1b2c3d4e5f6a1b2c3d4e5f6",
"type": "chem.electrolysis_time",
"status": "queued",
"_links": {
"result": "/tasks/tsk_…/result"
}
}A API é assíncrona: cada chamada devolve um task_id na hora. Se preferir polling, consulte o status a até 1 requisição por segundo.
Preço
Preço publicado, sem tokens nem créditos escondidos. Tarefa que falha não é cobrada.
Erros
| HTTP | Código | O que significa |
|---|---|---|
401 | unauthorized | Token ausente ou inválido. Confira o header Authorization. |
402 | insufficient_balance | Saldo insuficiente para esta tarefa. Faça uma recarga e tente de novo. |
404 | unknown_type | Esse tipo de tarefa não existe. Confira o campo type no catálogo. |
429 | rate_limited | Muitas requisições em pouco tempo. Espere um instante e tente de novo. |
Notas técnicas
O que a fórmula do tempo de eletrólise retorna e como escolher as entradas
Envie um objeto JSON com os campos obrigatórios mass, current, molar_mass e electrons como números finitos ou strings numéricas; aliases como m, I, M, n, mass_g, target_mass, amperes, molecular_weight e valence são aceitos quando documentados pelo SDK, para que o código do cliente possa falar a linguagem do laboratório. A corrente deve ser estritamente positiva; zero ampère falha com invalid_input porque a divisão por I·M é indefinida e o motor nunca retorna Infinity ou NaN nesse caso. Entradas idênticas sempre produzem JSON idêntico, porque o caminho é aritmética pura, sem rede, sem semente aleatória e sem relógio.
Lendo tempo, carga, mols e as grandezas intermediárias de Faraday
O bloco de constantes documenta a constante de Faraday F usada e os rótulos de unidade do SI para massa, corrente, massa molar, tempo e carga. O resultado principal é o tempo em segundos, também exposto como time_s para clientes que preferem um sufixo de unidade explícito. charge_C informa a carga total que circulará, calculada como corrente vezes tempo em coulombs, que é o Q que os livros-texto costumam introduzir antes de converter em mols de elétrons. moles_product é a massa dividida pela massa molar, e moles_electrons é n vezes os mols de produto, de modo que você pode verificar a estequiometria passo a passo contra um cálculo à mão. A string de fórmula é sempre t igual a abre parêntese m vezes n vezes F fecha parêntese sobre abre parêntese I vezes M fecha parêntese, e o rótulo de método é sempre faraday_first_law_time, para que o código a jusante possa ramificar sem inspecionar formatos. Use apenas o tempo quando um cronograma de deposição precisa de um único valor em segundos; use charge_C e moles_product quando o software de correção precisa verificar separadamente a aritmética intermediária de coulombs e mols. Campos obrigatórios ausentes, números não finitos, massa negativa, corrente zero ou negativa, massa molar não positiva e elétrons zero falham com invalid_input e não são cobrados depois que o motor rejeita a requisição.
Uso da API, preços, fluxos de laboratório e limites práticos
Este produto pressupõe eficiência de corrente de cem por cento e corrente constante; se a sua célula desperdiça carga em reações paralelas, escale o resultado pela eficiência fora desta capacidade — menor eficiência significa mais tempo para a mesma massa-alvo. Mantenha as entradas dentro das faixas comuns de laboratório — ampères de microplacas a banhos industriais, massas de miligramas a metas de vários quilogramas — e prefira números de escala didática para oráculos de correção. Envie um corpo JSON com os quatro números obrigatórios e chame a calculadora gratuita de tempo de eletrólise no navegador para verificações de tarefas, demonstrações em aula e estimativas rápidas de duração de deposição, sem instalar uma planilha ou um kit local de química. Use a API pré-paga quando uma plataforma de tutoria, um sandbox de controle de processos, um gerador de currículo ou um pipeline de galvanoplastia precisar de um contrato estável sob saldo KIT a US$ 0,002 por item bem-sucedido; falhas de validação nunca consomem saldo depois que o motor rejeita a requisição. Combine este endpoint com uma calculadora de massa depositada de Faraday quando você já conhece o tempo de corrida e quer gramas em vez de segundos, ou com uma calculadora de massa molar quando a fórmula da espécie é conhecida, mas M ainda não é numérico. Autores que distribuem SDKs podem mapear time, charge_C e moles_product diretamente em tabelas de UI que espelham o exemplo resolvido que os estudantes escrevem no papel ao rearranjar à mão a lei de Faraday para a duração.
Casos de integração
Geradores de tutoria e currículo
Criadores de lições produzem exemplos resolvidos de tempo de Faraday com JSON estruturado para flashcards, folhas de etapas e exercícios de eletroquímica com correção automática focados em duração, e não em massa.