Calculateur de durée d'électrolyse
Planifiez la durée de passage du courant : déposer 1 g de cuivre sous 1,5 A demande un peu plus d'une demi-heure. Saisissez masse cible, courant, masse molaire et électrons pour obtenir la durée, la charge qui passera et les moles en jeu. Gratuit dans votre navigateur.
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Exemple résolu
- Masse
- 1
- Courant
- 1,5
- Masse molaire
- 63,546
- Électrons
- 2
- Masse (g)
- 1
- Temps
- 2 024,4721849789
- Temps (s)
- 2 024,4721849789
- Charge (C)
- 3 036,7082774683
La première loi de Faraday sur l'électrolyse peut se réarranger pour répondre à une question pratique de planification : combien de temps un courant constant doit-il circuler pour déposer une masse choisie de métal ou d'un autre produit à une électrode. À partir d'une masse cible en grammes, du courant de la cellule en ampères, de la masse molaire de l'espèce et du nombre d'électrons transférés par unité de formule, cette capacité renvoie la durée d'électrolyse requise avec une formule SI déterministe — sans tables, sans réseau et sans dérive aléatoire. Les étudiants l'utilisent pour vérifier leurs devoirs sur la durée du cuivrage, les calendriers d'électrolyse de l'aluminium et la longueur des cycles d'affinage électrolytique de l'argent ; les logiciels de laboratoire et les scripts de production utilisent le même contrat pour fixer les valeurs attendues en secondes dans les tests. Un courant nul est rejeté comme entrée invalide, car le dénominateur I M n'est pas défini.
Ce que renvoie la formule de durée d'électrolyse et comment choisir les entrées
Formulez le problème de planification d'électrolyse avec quatre grandeurs connues : la masse cible déposée m en grammes, le courant électrique I en ampères, la masse molaire M de l'espèce déposée en grammes par mole et le nombre d'électrons n transférés lorsqu'une unité de formule de cette espèce est réduite ou oxydée.
La première loi de Faraday réarrangée pour le temps énonce que la durée requise est égale à la masse fois n fois la constante de Faraday F, le tout divisé par le courant fois la masse molaire, où F est la charge d'une mole d'électrons, environ quatre-vingt-seize mille quatre cent quatre-vingt-cinq coulombs par mole. Pour un ion cuivre deux-plus réduit en métal, n vaut deux ; pour l'argent un-plus, n vaut un ; pour l'aluminium trois-plus, n vaut trois.
La masse doit être non négative, car une cible négative en grammes n'est pas un dépôt physique dans ce produit. La masse molaire doit être positive pour que l'échelle de masse garde son sens, et electrons doit être non nul pour la même raison de dénominateur.
Cas d’usage
Vérification des devoirs et des examens
Étudiants et correcteurs calculent la durée d'électrolyse requise pour les demi-réactions du cuivre, de l'argent ou de l'aluminium à partir de m, I, M et n, et obtiennent une erreur claire lorsqu'un courant nul est soumis par erreur.
Estimation des calendriers d'électrodéposition
Les scripts d'atelier et de laboratoire estiment combien de secondes de placage sont nécessaires pour un dépôt cible en grammes à un courant planifié avant d'engager la chimie du bain, sans réimplémenter la loi de Faraday dans chaque tableur.
Questions fréquentes
Comment calculer la durée d'électrolyse pour une masse déposée cible ?
La réponse inclut le temps en secondes via t = (m·n·F)/(I·M).
Que se passe-t-il si le courant est nul ?
Un courant nul rend le dénominateur de Faraday I·M indéfini (division par zéro) ; il est rejeté et non facturé.
Quelles unités le calculateur utilise-t-il ?
Masse en grammes, courant en ampères, masse molaire en g/mol et temps en secondes. La charge est indiquée en coulombs. La constante de Faraday vaut 96485.3321 C/mol.
Le calculateur de durée d'électrolyse est-il gratuit ?
L'outil du navigateur fonctionne gratuitement sur votre appareil.
Le calculateur tient-il compte du rendement de courant ?
Non. Il suppose un rendement faradique de 100 % à courant constant. Si des réactions secondaires gaspillent de la charge, augmentez le temps renvoyé en le divisant par votre fraction de rendement.
Outils associés
Pour les développeurs — accès API
Tout sur cette page est disponible par programmation. Cette section s'adresse aux équipes qui veulent l'intégrer à leurs systèmes ; les autres peuvent simplement utiliser l'outil ci-dessus.
Endpoint
Authentification par jeton Bearer : un seul POST met la tâche en file d’attente, et le résultat vous parvient par webhook ou lien signé.
Appeler depuis votre stack
curl -X POST https://api.kit.forhosting.com/chem/electrolysis-time \
-H "Authorization: Bearer $KIT_KEY" \
-H "Content-Type: application/json" \
-d '{"mass":1,"current":1.5,"molar_mass":63.546,"electrons":2}'const res = await fetch("https://api.kit.forhosting.com/chem/electrolysis-time", {
method: "POST",
headers: {
"Authorization": `Bearer ${process.env.KIT_KEY}`,
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body: JSON.stringify({
"mass": 1,
"current": 1.5,
"molar_mass": 63.546,
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})
});
const { task_id } = await res.json();import os, requests
res = requests.post(
"https://api.kit.forhosting.com/chem/electrolysis-time",
headers={"Authorization": f"Bearer {os.environ['KIT_KEY']}"},
json={
"mass": 1,
"current": 1.5,
"molar_mass": 63.546,
"electrons": 2
},
)
task_id = res.json()["task_id"]<?php
$res = file_get_contents("https://api.kit.forhosting.com/chem/electrolysis-time", false, stream_context_create([
"http" => [
"method" => "POST",
"header" => "Authorization: Bearer " . getenv("KIT_KEY") . "\r\nContent-Type: application/json",
"content" => '{"mass":1,"current":1.5,"molar_mass":63.546,"electrons":2}',
],
]));
$task = json_decode($res, true);body := bytes.NewBufferString(`{"mass":1,"current":1.5,"molar_mass":63.546,"electrons":2}`)
req, _ := http.NewRequest("POST", "https://api.kit.forhosting.com/chem/electrolysis-time", body)
req.Header.Set("Authorization", "Bearer "+os.Getenv("KIT_KEY"))
req.Header.Set("Content-Type", "application/json")
res, _ := http.DefaultClient.Do(req)Exemple de requête
{
"mass": 1,
"current": 1.5,
"molar_mass": 63.546,
"electrons": 2
}Exemple de réponse
{
"task_id": "tsk_a1b2c3d4e5f6a1b2c3d4e5f6",
"type": "chem.electrolysis_time",
"status": "queued",
"_links": {
"result": "/tasks/tsk_…/result"
}
}L’API est asynchrone : chaque appel renvoie un task_id immédiatement, puis vous interrogez l’état à raison d’une requête par seconde.
Tarifs
Le prix est publié, sans tokens ni crédits. Une tâche qui échoue n’est pas facturée.
Erreurs
| HTTP | Code | Signification |
|---|---|---|
401 | unauthorized | Clé API absente ou invalide : vérifiez l’en-tête Authorization. |
402 | insufficient_balance | Solde insuffisant : rechargez votre compte pour lancer cette tâche. |
404 | unknown_type | Type de tâche inconnu : vérifiez le champ type de votre requête. |
429 | rate_limited | Trop de requêtes : ralentissez la cadence, puis réessayez. |
Notes techniques
Ce que renvoie la formule de durée d'électrolyse et comment choisir les entrées
Envoyez un objet JSON avec les champs requis mass, current, molar_mass et electrons sous forme de nombres finis ou de chaînes numériques ; les alias tels que m, I, M, n, mass_g, target_mass, amperes, molecular_weight et valence sont acceptés lorsqu'ils sont documentés par le SDK, afin que le code client parle le langage du laboratoire. Le courant doit être strictement positif ; zéro ampère échoue avec invalid_input, car la division par I M n'est pas définie et le moteur ne renvoie jamais Infinity ou NaN dans ce cas. Des entrées identiques produisent toujours un JSON identique, car le calcul est une arithmétique pure, sans réseau, sans graine aléatoire et sans horloge.
Lecture du temps, de la charge, des moles et des grandeurs intermédiaires de Faraday
Le bloc de constantes documente la constante de Faraday F utilisée et les étiquettes d'unités SI pour la masse, le courant, la masse molaire, le temps et la charge. Le résultat principal est le temps en secondes, également exposé sous time_s pour les clients qui préfèrent un suffixe d'unité explicite. charge_C indique la charge totale qui passera, soit le courant fois le temps en coulombs, le Q que les manuels introduisent souvent avant de convertir en moles d'électrons. moles_product est la masse divisée par la masse molaire, et moles_electrons vaut n fois les moles de produit, ce qui vous permet de vérifier la stœchiométrie pas à pas par rapport à un calcul manuel. La chaîne de formule est toujours t égal à parenthèse ouvrante m fois n fois F parenthèse fermante sur parenthèse ouvrante I fois M parenthèse fermante, et l'étiquette de méthode est toujours faraday_first_law_time, afin que le code en aval puisse bifurquer sans renifler les formes. Utilisez le temps seul lorsqu'un calendrier de placage exige un seul chiffre en secondes ; utilisez charge_C et moles_product lorsqu'un logiciel de notation doit vérifier séparément l'arithmétique intermédiaire en coulombs et en moles. Champs requis manquants, nombres non finis, masse négative, courant nul ou négatif, masse molaire non positive et zéro électron échouent tous avec invalid_input et ne sont pas facturés après le rejet de la requête par le moteur.
Utilisation de l'API, tarification, flux de laboratoire et limites pratiques
Associez ce point d'accès à un calculateur de masse déposée de Faraday lorsque vous connaissez déjà une durée d'essai et voulez des grammes plutôt que des secondes, ou à un calculateur de masse molaire lorsque la formule de l'espèce est connue mais que M n'est pas encore numérique. Ce produit suppose un rendement de courant de cent pour cent et un courant constant ; si votre cellule gaspille de la charge dans des réactions secondaires, mettez le résultat à l'échelle du rendement en dehors de cette capacité — un rendement plus faible signifie plus de temps pour la même masse cible. Gardez les entrées dans les plages ordinaires de laboratoire — des ampères des microplaques aux bains industriels, des masses des milligrammes aux cibles de plusieurs kilogrammes — et préférez des nombres d'échelle scolaire pour les oracles de notation. Envoyez un corps JSON avec les quatre nombres requis et appelez le calculateur gratuit de durée d'électrolyse dans le navigateur pour vérifier les devoirs, faire des démonstrations en cours et estimer rapidement des durées de placage, sans installer de tableur ni de boîte à outils de chimie locale. Utilisez l'API prépayée lorsqu'une plateforme de tutorat, un bac à sable de contrôle de procédés, un générateur de cursus ou une chaîne d'électrodéposition a besoin d'un contrat stable sous solde KIT à $0.002 par article réussi ; les échecs de validation ne consomment jamais de solde après le rejet de la requête par le moteur. Les auteurs qui publient des SDK peuvent projeter time, charge_C et moles_product directement dans des tableaux d'interface qui reflètent l'exemple résolu que les étudiants écrivent sur papier lorsqu'ils réarrangent la loi de Faraday pour la durée à la main.
Cas d'intégration
Générateurs de tutorat et de cursus
Les concepteurs de leçons produisent des exemples résolus de durée de Faraday avec du JSON structuré pour des cartes mémoire, des fiches d'étapes et des exercices d'électrochimie à correction automatique centrés sur la durée plutôt que sur la masse.