Calculadora masa Faraday electrolisis
Estime cuánto metal se deposita: 2,5 A durante 3600 segundos en un baño de cobre, con 63,546 g/mol y dos electrones por ion, depositan algo menos de 3 g de cobre. Gratis en su navegador.
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Ejemplo resuelto
- Corriente
- 2,5
- Tiempo
- 3 600
- Masa molar
- 63,546
- Electrones
- 2
- Masa
- 2,9637354588
- Masa g
- 2,9637354588
- Carga C
- 9 000
- Moles de electrones
- 0,0932784269
La primera ley de Faraday de la electrolisis relaciona la masa de material depositado o disuelto en un electrodo con la carga eléctrica que atraviesa la celda. Dada una corriente constante, un tiempo de electrolisis, la masa molar de la especie de interés y el número de electrones transferidos por unidad de fórmula, esta capacidad devuelve la masa depositada con una fórmula SI determinista—sin tablas, sin red y sin deriva aleatoria. Los estudiantes la usan para comprobar ejercicios de electrodeposición de cobre, estequiometría de fundición de aluminio y rendimientos de electrorrefino; el software de laboratorio y los scripts de fabricación emplean el mismo contrato para fijar valores en gramos esperados en pruebas.
Qué devuelve la primera ley de Faraday y cómo elegir entradas
Redacte el problema de electrolisis con cuatro magnitudes conocidas: corriente eléctrica I en amperios, duración t en segundos, masa molar M de la especie depositada en gramos por mol, y el número de electrones n transferidos cuando se reduce u oxida una unidad de fórmula de esa especie.
La primera ley de Faraday establece que la masa depositada es igual a corriente por tiempo por masa molar dividido por n por la constante de Faraday F, donde F es la carga de un mol de electrones, unos noventa y seis mil cuatrocientos ochenta y cinco culombios por mol. Para un ion cobre dos-más reducido a metal, n vale dos; para plata uno-más, n vale uno; para aluminio tres-más, n vale tres.
La corriente y el tiempo deben ser no negativos porque una lectura de amperios negativa o una duración negativa no es un intervalo físico de electrolisis en este producto. La masa molar debe ser positiva para que la escala de masa siga siendo significativa.
Qué puede hacer con ella
Verificación de deberes y exámenes
Estudiantes y calificadores calculan la masa depositada para semirreacciones de cobre, plata o aluminio a partir de I, t, M y n, y reciben un error claro cuando se envían cero electrones por error.
Estimaciones de electrodeposición y proceso
Scripts de taller y laboratorio estiman gramos de metal depositado para una corriente y un tiempo de marcha planificados antes de fijar la química del baño, sin reimplementar la ley de Faraday en cada hoja de cálculo.
Preguntas frecuentes
¿Cómo se calcula la masa depositada durante la electrolisis?
La respuesta incluye la masa en gramos mediante m = (I·t·M)/(n·F).
¿Qué ocurre si electrons es cero?
Cero electrones hacen indefinido el denominador de Faraday n·F (división por cero); se rechaza y no se cobra.
¿Qué unidades usa la calculadora?
Corriente en amperios, tiempo en segundos, masa molar en g/mol y masa en gramos. La carga se informa en culombios. La constante de Faraday es 96485.3321 C/mol.
¿Es gratuita la calculadora de masa Faraday por electrolisis?
La herramienta del navegador se ejecuta gratis en su dispositivo.
¿Incluye la calculadora la eficiencia de corriente?
No. Asume 100 % de eficiencia farádica a corriente constante. Aplique su propio factor de eficiencia a la masa devuelta si las reacciones secundarias desperdician carga.
Herramientas relacionadas
Para desarrolladores — acceso por API
Todo lo de esta página está disponible por programación. Esta sección es para equipos que quieren integrarlo en sus sistemas; el resto puede usar la herramienta de arriba sin más.
Endpoint de API
¿Prefiere automatizarlo? Un POST autenticado crea la tarea; el resultado llega por webhook o enlace firmado. La misma capacidad también se ejecuta aquí en la web, por email y desde Telegram — y pronto también desde nuestra app.
Llámela desde su stack
curl -X POST https://api.kit.forhosting.com/chem/faraday-mass-deposited \
-H "Authorization: Bearer $KIT_KEY" \
-H "Content-Type: application/json" \
-d '{"current":2.5,"time":3600,"molar_mass":63.546,"electrons":2}'const res = await fetch("https://api.kit.forhosting.com/chem/faraday-mass-deposited", {
method: "POST",
headers: {
"Authorization": `Bearer ${process.env.KIT_KEY}`,
"Content-Type": "application/json"
},
body: JSON.stringify({
"current": 2.5,
"time": 3600,
"molar_mass": 63.546,
"electrons": 2
})
});
const { task_id } = await res.json();import os, requests
res = requests.post(
"https://api.kit.forhosting.com/chem/faraday-mass-deposited",
headers={"Authorization": f"Bearer {os.environ['KIT_KEY']}"},
json={
"current": 2.5,
"time": 3600,
"molar_mass": 63.546,
"electrons": 2
},
)
task_id = res.json()["task_id"]<?php
$res = file_get_contents("https://api.kit.forhosting.com/chem/faraday-mass-deposited", false, stream_context_create([
"http" => [
"method" => "POST",
"header" => "Authorization: Bearer " . getenv("KIT_KEY") . "\r\nContent-Type: application/json",
"content" => '{"current":2.5,"time":3600,"molar_mass":63.546,"electrons":2}',
],
]));
$task = json_decode($res, true);body := bytes.NewBufferString(`{"current":2.5,"time":3600,"molar_mass":63.546,"electrons":2}`)
req, _ := http.NewRequest("POST", "https://api.kit.forhosting.com/chem/faraday-mass-deposited", body)
req.Header.Set("Authorization", "Bearer "+os.Getenv("KIT_KEY"))
req.Header.Set("Content-Type", "application/json")
res, _ := http.DefaultClient.Do(req)Ejemplo de solicitud
{
"current": 2.5,
"time": 3600,
"molar_mass": 63.546,
"electrons": 2
}Ejemplo de respuesta
{
"task_id": "tsk_a1b2c3d4e5f6a1b2c3d4e5f6",
"type": "chem.faraday_mass_deposited",
"status": "queued",
"_links": {
"result": "/tasks/tsk_…/result"
}
}La API es asíncrona: la llamada devuelve un task_id al instante y el resultado llega por webhook. El polling está limitado a 1 req/s por tarea.
Precio
Precio publicado — sin tokens ni créditos inventados. Una tarea fallida no se cobra.
Errores
| HTTP | Código | Significado |
|---|---|---|
401 | unauthorized | API key ausente o inválida. |
402 | insufficient_balance | El saldo no cubre el precio de la tarea. |
404 | unknown_type | El tipo de tarea no existe. |
429 | rate_limited | Demasiadas peticiones. Use el webhook en vez de sondear. |
Notas técnicas
Cero electrones se rechazan como invalid_input porque el denominador n F no está definido.
Qué devuelve la primera ley de Faraday y cómo elegir entradas
Envíe un objeto JSON con los campos obligatorios current, time, molar_mass y electrons como números finitos o cadenas numéricas; se aceptan alias como I, t, M, n, amperes, seconds, molecular_weight y valence cuando el SDK los documenta, de modo que el código cliente pueda hablar el lenguaje del laboratorio. Cero electrones fallan con invalid_input porque la división por n F no está definida y el motor nunca devuelve Infinity ni NaN en ese caso. Entradas idénticas siempre producen JSON idéntico porque la ruta es aritmética pura sin red, sin semilla aleatoria y sin reloj de pared.
Lectura de masa, carga, moles y magnitudes intermedias de Faraday
El bloque constants documenta la constante de Faraday F empleada y las etiquetas de unidades SI para corriente, tiempo, masa molar, masa y carga. El resultado principal es mass en gramos, también expuesto como mass_g para clientes que prefieren un sufijo de unidad explícito. charge_C informa la carga total pasada como corriente por tiempo en culombios, el Q que aparece en muchos manuales antes de convertir a moles de electrones. moles_electrons es esa carga dividida por F, y moles_product es moles de electrones dividido por n, de modo que pueda verificar la estequiometría paso a paso frente a un cálculo manual. La cadena formula es siempre m igual a paréntesis abierto I por t por M paréntesis cerrado sobre paréntesis abierto n por F paréntesis cerrado, y la etiqueta method es siempre faraday_first_law para que el código posterior pueda ramificar sin husmear formas. Use mass sola cuando un informe de electrodeposición necesite una sola cifra en gramos; use charge_C y moles_product cuando el software de calificación deba comprobar por separado la aritmética intermedia de culombios y moles. Campos obligatorios ausentes, números no finitos, corriente o tiempo negativos, masa molar no positiva y cero electrones fallan con invalid_input y no se cobran tras el rechazo del motor.
Uso de la API, precios, flujos de laboratorio y límites prácticos
Este producto asume cien por ciento de eficiencia de corriente y corriente constante; si su celda desperdicia carga en reacciones secundarias, escale el resultado por la eficiencia fuera de esta capacidad. Mantenga las entradas en rangos de laboratorio ordinarios—amperios desde microplacas hasta baños industriales, tiempos desde segundos hasta corridas de varias horas—y prefiera números a escala de aula para oráculos de calificación. Envíe un cuerpo JSON con los cuatro números obligatorios y llame a la calculadora gratuita en el navegador de masa Faraday por electrolisis para comprobaciones de deberes, demos de clase y estimaciones rápidas de electrodeposición sin instalar una hoja de cálculo ni un kit local de química. Use la API prepago cuando una plataforma de tutoría, un sandbox de control de proceso, un generador de currículo o una tubería de electrodeposición necesite un contrato estable bajo saldo KIT a $0.002 por ítem exitoso; los fallos de validación nunca consumen saldo tras el rechazo del motor. Combine este endpoint con una calculadora de masa molar cuando se conozca la fórmula de la especie pero M aún no sea numérica, o con herramientas de carga-corriente-tiempo cuando ya conozca Q y solo deba incorporar M y n. Los autores de SDK pueden mapear mass, charge_C y moles_product directamente a tablas de interfaz que reflejan el ejemplo resuelto que los estudiantes escriben en papel al aplicar a mano la ley de Faraday.
Casos de integración
Tutoría y generadores de currículo
Los creadores de lecciones producen ejemplos resueltos de masa Faraday con JSON estructurado para tarjetas, hojas de pasos y ejercicios de electroquímica autoevaluados.