Effetto ione comune

Un calcolatore di solubilità con effetto ione comune trasforma un prodotto di solubilità e la concentrazione di uno ione condiviso nella solubilità molare ridotta di un sale poco solubile. Inserisca il Ksp di un sale 1:1 MX e la concentrazione C di uno ione comune già presente da un sale totalmente solubile; lo strumento risolve Ksp uguale a s per (s più C) con la formula quadratica esatta, restituisce la solubilità in acqua pura per confronto, l'approssimazione da manuale s circa Ksp su C quando l'ione comune domina, un fattore di riduzione e righe di sostituzione passo per passo. Controlli dei compiti, preparazione agli esami, pianificazione delle precipitazioni e valori attesi di kata di codice necessitano di quello stesso numero di solubilità soppressa senza aprire un solver di equilibrio completo.

Cosa fa l'effetto ione comune alla solubilità molare

Un sale poco solubile MX si dissolve secondo l'equilibrio MX solido produce M più più X meno, con prodotto di solubilità Ksp uguale al prodotto delle concentrazioni ioniche di equilibrio. In acqua pura ogni concentrazione ionica è uguale alla solubilità molare s, quindi Ksp è uguale a s al quadrato e s è la radice quadrata di Ksp.

Quando è già presente un sale totalmente solubile che condivide uno ione—ad esempio NaX che fornisce X meno extra a concentrazione C—, il principio di Le Chatelier sposta l'equilibrio di dissoluzione a sinistra e la quantità di MX che può dissolversi scende. L'espressione di equilibrio diventa Ksp uguale a s per (s più C), perché il totale dell'ione comune è la somma del contributo disciolto s e del fondo C.

Risolvere l'equazione quadratica s al quadrato più C s meno Ksp uguale a zero dà la radice positiva fisica s uguale a meno C più la radice quadrata di C al quadrato più quattro Ksp, il tutto diviso due. Quella radice esatta è sempre valida; la familiare approssimazione da aula s circa Ksp su C si applica solo quando C è molto maggiore di s, così il termine quadratico è trascurabile.

Docenti e valutatori automatici tengono a respingere un Ksp negativo tanto quanto a calcolare il valore soppresso: uno studente che inserisce un prodotto negativo sotto la radice ha lasciato il dominio delle costanti fisiche, e un ripiego silenzioso al valore assoluto nasconderebbe quell'errore. Il percorso di verifica ricalcola il discriminante e la radice con lo stesso arrotondamento fisso usato per i campi pubblicati, così una risposta di successo arriva sempre con passi che Lei può affermare in test o schede di lavoro.

Consigli pratici, limiti e ricerche correlate

Mantenga Ksp e la concentrazione dell'ione comune entro l'intervallo assoluto pubblicato affinché C al quadrato più quattro Ksp non trabocchi in una radice non finita che il solver deve respingere. Preferisca inviare numeri piuttosto che stringhe preformattate quando controlla il client; i numeri in stringa sono accettati solo se corrispondono a un pattern numerico finito rigoroso. Quando C è zero lo strumento riporta la solubilità in acqua pura senza richiedere un secondo calcolatore, utile per schede affiancate.

Questa pagina si rivolge a chi cerca un calcolatore dell'effetto ione comune, solubilità ridotta da Ksp o sale poco solubile con ione comune online; non è un solver di speciazione multi-ione, non è uno strumento per sali AB due di stechiometria tipo fluoruro di calcio, e non è una tabella di Ksp dipendente dalla temperatura.

Preferisca questa capacità quando ha già Ksp e una sola concentrazione di ione comune per un sale uno a uno; se il Suo sale è AB two o A two B, espanda separatamente l'algebra del bilancio di massa. I controlli andata-ritorno sono semplici: ricalcoli a mano meno C più la radice di C al quadrato più quattro Ksp su due e confermi che uguaglia la solubilità pubblicata entro lo stesso arrotondamento a dodici decimali, e confermi che impostare C a zero recupera la radice quadrata di Ksp.