pH en el punto de equivalencia
Una sal 0,05 M de un ácido débil con Kb de 5,6 × 10⁻¹¹ da un pH algo superior a 8 en el punto de equivalencia. Con la concentración de la sal y el Kb obtiene hidróxido, pOH, pH y fracción hidrolizada. Gratis en su navegador.
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Ejemplo resuelto
- Concentración de sal
- 0,05
- Kb
- 0,0000000001
- Concentración
- 0,05
- C0
- 0,05
- Unidad de concentración
- mol/L
- Kb
- 0,0000000001
Una calculadora de pH en el punto de equivalencia responde a la pregunta clásica del ácido débil: una vez que cada mol de HA se ha convertido en la sal de base conjugada A⁻ por una base fuerte, ¿cuál es el pH de la disolución? Introduzca la concentración analítica de sal en moles por litro y el Kb de la base conjugada (a menudo Kw sobre Ka del ácido padre); la herramienta trata la mezcla del punto de equivalencia como una base débil monoprónica, resuelve Kb igual a x al cuadrado sobre C menos x para el hidróxido, y devuelve pOH, pH igual a catorce menos pOH, la fracción disociada y los pasos de sustitución. Comprobaciones de deberes, puntos de control de curvas de titulación y valores esperados de coding kata necesitan esa misma aritmética determinista sin un CAS de química.
Qué significa el pH de equivalencia en una titulación de ácido débil
En el punto de equivalencia de la titulación de un ácido débil con base fuerte, el analito se ha convertido cuantitativamente en su sal conjugada. La disolución se comporta como una base débil monoprónica de concentración analítica C y constante Kb. La ecuación de equilibrio Kb igual a [OH⁻][BH⁺]/[B] se reduce, con aproximación de monobases diluidas, a Kb igual a x al cuadrado sobre C menos x, donde x es [OH⁻].
Resolver la cuadrática o la aproximación x igual a la raíz de Kb por C, seguida de pOH igual a menos log de x y pH igual a pKw menos pOH (con pKw catorce a 25 °C en agua), da el pH de equivalencia, típicamente mayor que siete porque la sal de base conjugada es básica. Unidades coherentes: C en mol/L y Kb adimensional o en mol/L según su convención de tabla, con pH adimensional.
Consejos prácticos, límites y búsquedas relacionadas
Mantenga C y Kb positivos y dentro del rango publicado para que la cuadrática no se salga del dominio físico. Prefiera números a cadenas preformateadas; las cadenas solo se aceptan con patrón numérico finito estricto. Esta página se dirige a quienes buscan pH en el punto de equivalencia de un ácido débil, calculadora de pH de sal de base conjugada, o pH de equivalencia desde C y Kb; no es una curva de titulación completa, ni un equilibrador poliprótico, ni un ajuste de Ka desde datos experimentales.
Prefiera esta capacidad cuando ya tenga la concentración analítica de sal y Kb y solo necesite el pH de equivalencia. Compruebe de ida y vuelta: recalcule x desde Kb y C, confirme pOH y pH dentro del redondeo a doce decimales, y confirme que pH más pOH es catorce.
Qué puede hacer con ella
Comprobación de deberes de pH de equivalencia
El alumnado introduce C y Kb del libro y compara su pH manuscrito y la coherencia de unidades con un resultado determinista antes de entregar.
Puntos de control en curvas de titulación de laboratorio
Tras medir o calcular la concentración de sal en el punto de equivalencia, se obtiene el pH teórico de base débil para anclar la curva experimental.
Preguntas frecuentes
¿Por qué el pH de equivalencia suele ser mayor que 7?
La sal de base conjugada de un ácido débil es básica, de modo que [OH⁻] supera a [H⁺] y el pH supera 7 en agua a 25 °C.
¿Es gratuita la calculadora de pH en el punto de equivalencia?
La herramienta del navegador es gratuita y se ejecuta en local.
¿Cómo obtengo Kb si solo conozco el Ka del ácido?
Divida la constante del agua entre el Ka del ácido de partida. Cerca de 25 °C esa constante vale 1 × 10⁻¹⁴, de modo que un ácido débil con Ka pequeño da una base conjugada con un Kb todavía menor.
¿Qué concentración de sal debo escribir?
La concentración analítica de la sal en el punto de equivalencia, ya mezclada, en mol/L. Tenga en cuenta que el volumen de base añadido diluye la muestra, así que no use la concentración inicial del ácido sin corregirla.
¿Qué ocurre si la concentración de la sal es cero?
La calculadora la rechaza con un mensaje claro. Así una casilla vacía o una alícuota anulada nunca producen en silencio un pH neutro falso; lo mismo sucede con un Kb nulo o negativo.
Herramientas relacionadas
Para desarrolladores — acceso por API
Todo lo de esta página está disponible por programación. Esta sección es para equipos que quieren integrarlo en sus sistemas; el resto puede usar la herramienta de arriba sin más.
Endpoint de API
¿Prefiere automatizarlo? Un POST autenticado crea la tarea; el resultado llega por webhook o enlace firmado. La misma capacidad también se ejecuta aquí en la web, por email y desde Telegram — y pronto también desde nuestra app.
Llámela desde su stack
curl -X POST https://api.kit.forhosting.com/chem/titration-ph-at-equivalence \
-H "Authorization: Bearer $KIT_KEY" \
-H "Content-Type: application/json" \
-d '{"salt_concentration":0.05,"kb":5.6e-11}'const res = await fetch("https://api.kit.forhosting.com/chem/titration-ph-at-equivalence", {
method: "POST",
headers: {
"Authorization": `Bearer ${process.env.KIT_KEY}`,
"Content-Type": "application/json"
},
body: JSON.stringify({
"salt_concentration": 0.05,
"kb": 5.6e-11
})
});
const { task_id } = await res.json();import os, requests
res = requests.post(
"https://api.kit.forhosting.com/chem/titration-ph-at-equivalence",
headers={"Authorization": f"Bearer {os.environ['KIT_KEY']}"},
json={
"salt_concentration": 0.05,
"kb": 5.6e-11
},
)
task_id = res.json()["task_id"]<?php
$res = file_get_contents("https://api.kit.forhosting.com/chem/titration-ph-at-equivalence", false, stream_context_create([
"http" => [
"method" => "POST",
"header" => "Authorization: Bearer " . getenv("KIT_KEY") . "\r\nContent-Type: application/json",
"content" => '{"salt_concentration":0.05,"kb":5.6e-11}',
],
]));
$task = json_decode($res, true);body := bytes.NewBufferString(`{"salt_concentration":0.05,"kb":5.6e-11}`)
req, _ := http.NewRequest("POST", "https://api.kit.forhosting.com/chem/titration-ph-at-equivalence", body)
req.Header.Set("Authorization", "Bearer "+os.Getenv("KIT_KEY"))
req.Header.Set("Content-Type", "application/json")
res, _ := http.DefaultClient.Do(req)Ejemplo de solicitud
{
"salt_concentration": 0.05,
"kb": 5.6e-11
}Ejemplo de respuesta
{
"task_id": "tsk_a1b2c3d4e5f6a1b2c3d4e5f6",
"type": "chem.titration_ph_at_equivalence",
"status": "queued",
"_links": {
"result": "/tasks/tsk_…/result"
}
}La API es asíncrona: la llamada devuelve un task_id al instante y el resultado llega por webhook. El polling está limitado a 1 req/s por tarea.
Precio
Precio publicado — sin tokens ni créditos inventados. Una tarea fallida no se cobra.
Límites
max_abs | 1000000000000 |
Errores
| HTTP | Código | Significado |
|---|---|---|
401 | unauthorized | API key ausente o inválida. |
402 | insufficient_balance | El saldo no cubre el precio de la tarea. |
404 | unknown_type | El tipo de tarea no existe. |
429 | rate_limited | Demasiadas peticiones. Use el webhook en vez de sondear. |
Notas técnicas
Cuando la concentración de sal es cero o no positiva, la raíz no está definida, de modo que la API devuelve invalid_input en lugar de un pH inventado. El camino es aritmética pura —sin red, sin semillas aleatorias, sin reloj— de modo que el ejecutor gratuito del navegador y la API prepago devuelven el mismo JSON tras redondeo decimal fijo.
Qué significa el pH de equivalencia en una titulación de ácido débil
Esta capacidad aplica esa vía de forma determinista: envía salt_concentration (alias concentration, c0, C, salt, salt_conc) y kb (alias Kb, base_constant, dissociation_constant_b), ambos números finitos positivos dentro de los límites publicados. Valores no positivos de concentración o Kb, números no finitos o campos ausentes elevan invalid_input y no se cobran. La respuesta incluye concentración y kb redondeados, oh_minus, h_plus, poh, ph, alpha o fraction_dissociated, undissociated, fórmulas de OH/pOH/pH, reaction y point etiquetados para auditorías, y steps ordenados.
Cómo llamar a la API y qué devuelve
Envíe un cuerpo JSON con salt_concentration y kb como números finitos positivos. Alias documentados se aceptan cuando su esquema ya nombra concentration o Kb. Los valores absolutos deben permanecer dentro del límite publicado para que las raíces intermedias sigan finitas en precisión IEEE de doble en el Worker y en el navegador. En caso de éxito, la respuesta repite salt_concentration y concentration/c0, kb/Kb, fija oh_minus y oh a la [OH⁻] resuelta, h_plus a Kw sobre [OH⁻], poh/pOH y ph/pH con el mismo redondeo, alpha y fraction_dissociated a la fracción disociada de la base, undissociated al resto, formula y las cadenas oh_formula, poh_formula y ph_formula, reaction y point a etiquetas de equivalencia de ácido débil, kw y pkw a catorce y catorce, acidity a un resumen breve, message a un resumen en claro y steps a un arreglo ordenado de sustitución. Fallos de validación —campos ausentes, no finitos, no positivos, o raíces no finitas— devuelven invalid_input y nunca se cobran. El precio es $0.002 por petición exitosa.
Consejos prácticos, límites y búsquedas relacionadas
Al enseñar, combine ejemplos: C igual a 0.1 mol/L con Kb igual a 1×10⁻⁵ produce pH claramente básico; C tendiendo a cero demuestra invalid_input; y emparejar Ka del ácido padre con Kb igual a Kw/Ka muestra la vía habitual de tabla. Las tareas fallidas no consumen saldo prepago.
Casos de integración
Pruebas unitarias para auxiliares de química
Genere casos de pH conocidos y rechazos de concentración nula para valores esperados de coding kata y autoevaluadores.
Preguntas técnicas
¿Cómo se calcula el pH en el punto de equivalencia de un ácido débil?
La sal conjugada se trata como base débil: Kb = x²/(C−x) con x = [OH⁻], luego pOH = −log x y pH = 14 − pOH (agua a 25 °C).
¿Qué ocurre si la concentración de sal es cero?
La raíz no está definida. La herramienta devuelve invalid_input en lugar de un pH inventado; no se cobra.
¿Cómo obtengo Kb si solo conozco Ka del ácido débil?
Use Kb = Kw/Ka con Kw = 1×10⁻¹⁴ a 25 °C en agua, y envíe ese Kb junto con la concentración analítica de sal.