Análise de combustão
Transforme os produtos de uma combustão em uma fórmula empírica: 3,52 g de CO2 e 1,44 g de H2O indicam CH2. A calculadora encontra os mols de carbono e hidrogênio e os reduz à proporção inteira mais simples. Grátis no seu navegador.
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Exemplo resolvido
- Massa de dióxido de carbono
- 3,52
- Massa de água
- 1,44
- Mols de CO2
- 0,079982731
- Mols de H2O
- 0,0799321465
- Mols de C
- 0,079982731
- Mols de H
- 0,159864293
A análise de combustão é a rota clássica de laboratório que leva de uma amostra pura de hidrocarboneto à sua fórmula empírica. Quando a amostra queima completamente em excesso de oxigênio, cada átomo de carbono sai como dióxido de carbono e cada átomo de hidrogênio como água. Ao pesar esses dois produtos obtêm-se moles de carbono iguais aos moles de CO2 e moles de hidrogênio iguais ao dobro dos moles de H2O. Dividindo ambas as contagens molares pelo valor menor e escalando para o par inteiro mais próximo recupera-se a razão mais simples CxHy que os livros chamam de fórmula empírica. Os estudantes encontram esse fluxo após a composição percentual, antes de escalar para a fórmula molecular pela massa molar, e de novo sempre que um desconhecido orgânico é identificado em um trem de combustão. Esta calculadora aceita as massas de CO2 e H2O em gramas, aplica pesos atômicos convencionais fixos, rejeita massas de produto negativas ou não positivas com um erro de validação claro e devolve a string da fórmula empírica junto com moles intermediários, massas dos elementos, diagnósticos de razão e o rótulo do método.
Como as massas de CO2 e H2O se tornam uma fórmula empírica de hidrocarboneto
Parta de um experimento de combustão completa em um hidrocarboneto puro escrito genericamente como CxHy. Cada átomo de carbono da amostra sai como uma molécula de dióxido de carbono, de modo que os moles de carbono equivalem à massa de CO2 dividida pela massa molar do CO2. Cada par de átomos de hidrogênio sai como uma molécula de água, de modo que os moles de hidrogênio equivalem ao dobro da massa de H2O dividida pela massa molar do H2O.
Essas duas quantidades molares já codificam a razão atômica: divida ambas pelo menor dos dois e multiplique por inteiros pequenos sucessivos até que ambos os valores escalados fiquem dentro de uma tolerância absoluta estreita de números inteiros. Por fim reduza esse par inteiro pelo máximo divisor comum para que a fórmula empírica seja a razão mais simples, por exemplo CH4 em vez de C2H8, ou C2H5 em vez de C4H10 quando os dados sustentam um semimúltiplo que se limpa no próximo multiplicador.
Os pesos atômicos convencionais fixos de C, H e O mantêm a aritmética idêntica às tabelas comuns dos livros e às calculadoras químicas irmãs do KIT. Massas de produto negativas são rejeitadas de imediato porque um trem de combustão físico não pode reportar menos de zero gramas de CO2 ou H2O; massas nulas também são rejeitadas porque uma fórmula empírica de hidrocarboneto exige átomos de carbono e de hidrogênio.
Onde as calculadoras de análise de combustão aparecem no trabalho real
Cursos de química do ensino médio e da universidade introdutória atribuem exercícios de análise de combustão após a composição percentual, pedindo aos estudantes converter massas de CO2 e H2O em CxHy e depois, opcionalmente, escalar para uma fórmula molecular com uma medição separada de massa molar. Monitores de laboratório corrigem desconhecidos orgânicos em que os estudantes operam um trem de combustão, pesam os absorventes e devem reportar uma razão empírica defensável antes de reivindicar a identidade.
Químicos de processo e analíticos às vezes rechecam certificados de fornecedor ou cadernos de laboratório que listam apenas massas de produto e precisam de um filtro rápido de números inteiros antes de aceitar uma alegação de fórmula de hidrocarboneto.
Se mais tarde você precisar da fórmula molecular a partir da empírica e da massa molar, da composição percentual sem produtos de combustão, ou da combustão de orgânicos oxigenados com três elementos, trate-os como intenções de busca e páginas de destino separadas em vez de sobrecarregar esta calculadora de fórmula empírica por análise de combustão.
Casos de uso
Gabaritos de deveres e provas
Converta massas de produto de CO2 e H2O em uma única string de fórmula empírica para que professores e autoavaliadores compartilhem a mesma verdade de referência da análise de combustão.
Checagens do trem de combustão no laboratório
Verifique se os absorventes pesados de um desconhecido estudantil se reduzem a uma razão CxHy sensata antes da etapa de massa molecular.
Perguntas frequentes
O que é análise de combustão de um hidrocarboneto?
A combustão completa converte cada átomo de carbono em CO2 e cada átomo de hidrogênio em H2O. A partir das massas de produto você calcula moles de C e H e os reduz à fórmula empírica de números inteiros mais simples CxHy.
O que acontece se uma massa de produto for negativa?
Massas negativas de CO2 ou H2O não são físicas em um trem de combustão, por isso nenhuma fórmula empírica é devolvida.
Ela devolve a fórmula molecular?
Não. Devolve apenas a fórmula empírica (razão mais simples). Para escalar a uma fórmula molecular você precisa de uma medição separada de massa molar e de uma calculadora de fórmula molecular.
Quanto custa?
A ferramenta do navegador é gratuita e roda localmente.
E se a proporção entre carbono e hidrogênio não der números inteiros?
A calculadora para com um aviso em vez de inventar uma fórmula com frações. Isso costuma indicar que uma das massas pesadas está errada, então confira as medidas do dióxido de carbono e da água.
Ferramentas relacionadas
Para desenvolvedores — acesso via API
Tudo nesta página está disponível via API. Esta seção é para equipes que querem integrar a ferramenta aos próprios sistemas; quem não precisa disso pode simplesmente usar a ferramenta acima.
Endpoint
Autenticação por token Bearer. Um único POST coloca a tarefa na fila; o resultado chega por webhook ou link assinado.
Chame do seu código
curl -X POST https://api.kit.forhosting.com/chem/combustion-analysis \
-H "Authorization: Bearer $KIT_KEY" \
-H "Content-Type: application/json" \
-d '{"co2_mass":3.52,"h2o_mass":1.44}'const res = await fetch("https://api.kit.forhosting.com/chem/combustion-analysis", {
method: "POST",
headers: {
"Authorization": `Bearer ${process.env.KIT_KEY}`,
"Content-Type": "application/json"
},
body: JSON.stringify({
"co2_mass": 3.52,
"h2o_mass": 1.44
})
});
const { task_id } = await res.json();import os, requests
res = requests.post(
"https://api.kit.forhosting.com/chem/combustion-analysis",
headers={"Authorization": f"Bearer {os.environ['KIT_KEY']}"},
json={
"co2_mass": 3.52,
"h2o_mass": 1.44
},
)
task_id = res.json()["task_id"]<?php
$res = file_get_contents("https://api.kit.forhosting.com/chem/combustion-analysis", false, stream_context_create([
"http" => [
"method" => "POST",
"header" => "Authorization: Bearer " . getenv("KIT_KEY") . "\r\nContent-Type: application/json",
"content" => '{"co2_mass":3.52,"h2o_mass":1.44}',
],
]));
$task = json_decode($res, true);body := bytes.NewBufferString(`{"co2_mass":3.52,"h2o_mass":1.44}`)
req, _ := http.NewRequest("POST", "https://api.kit.forhosting.com/chem/combustion-analysis", body)
req.Header.Set("Authorization", "Bearer "+os.Getenv("KIT_KEY"))
req.Header.Set("Content-Type", "application/json")
res, _ := http.DefaultClient.Do(req)Exemplo de requisição
{
"co2_mass": 3.52,
"h2o_mass": 1.44
}Exemplo de resposta
{
"task_id": "tsk_a1b2c3d4e5f6a1b2c3d4e5f6",
"type": "chem.combustion_analysis",
"status": "queued",
"_links": {
"result": "/tasks/tsk_…/result"
}
}A API é assíncrona: cada chamada devolve um task_id na hora. Se preferir polling, consulte o status a até 1 requisição por segundo.
Preço
Preço publicado, sem tokens nem créditos escondidos. Tarefa que falha não é cobrada.
Erros
| HTTP | Código | O que significa |
|---|---|---|
401 | unauthorized | Token ausente ou inválido. Confira o header Authorization. |
402 | insufficient_balance | Saldo insuficiente para esta tarefa. Faça uma recarga e tente de novo. |
404 | unknown_type | Esse tipo de tarefa não existe. Confira o campo type no catálogo. |
429 | rate_limited | Muitas requisições em pouco tempo. Espere um instante e tente de novo. |
Notas técnicas
Como as massas de CO2 e H2O se tornam uma fórmula empírica de hidrocarboneto
O pipeline é matemática de ponto flutuante pura e determinística: sem sementes aleatórias, sem carimbos de relógio, sem consultas de rede a tabelas vivas de pesos atômicos e sem deriva de modelo, de modo que massas de produto idênticas sempre produzem o mesmo JSON. Quando a razão escalada nunca se aproxima de inteiros dentro do limite de multiplicador configurado, a solicitação falha com invalid_input para que quem chama confira de novo os produtos pesados em vez de inventar uma fórmula fracionária.
O que você envia e o que recebe de volta
Checagens clássicas de sala incluem massas de produto que recuperam metano CH4, etano C2H6 e razões de alceno como CH2. Esta capacidade para na fórmula empírica; se você já tem a string empírica e uma massa molar molecular, use as ferramentas de escala para fórmula molecular em vez de sobrecarregar os campos de produtos de combustão. Envie dois campos obrigatórios: co2_mass e h2o_mass, cada um um número finito positivo de gramas de produto coletado após a combustão. Ambos os campos podem ser números JSON simples ou strings numéricas que fazem parse para valores finitos. Campos ausentes, strings vazias, valores não numéricos, NaN, Infinity, massas negativas e massas nulas falham com invalid_input e não são cobrados. Em caso de sucesso a resposta devolve co2_mass e h2o_mass limpos, moles_co2 e moles_h2o, moles_c e moles_h, mass_c e mass_h do carbono e hidrogênio contabilizados nos produtos, um objeto relative_ratio com C e H após a divisão pela menor quantidade molar, o ratio_multiplier usado para chegar a inteiros, carbon_atoms e hydrogen_atoms da fórmula reduzida, a string empirical_formula como CH2 ou C3H8, um mapa elements, um objeto units rotulando gramas e moles, molar_masses_used para CO2, H2O, C e H, method com valor combustion_product_masses_to_empirical, e uma string formula documentando moles_C igual a m_CO2 sobre M_CO2 e moles_H igual a duas vezes m_H2O sobre M_H2O. O preço das chamadas API bem-sucedidas é a base publicada de US$ 0,002 por item; falhas de validação não consomem saldo pré-pago.
Onde as calculadoras de análise de combustão aparecem no trabalho real
Como esta capacidade é um motor de parse puro, o preço da API é a base publicada de US$ 0,002 por item bem-sucedido e a validação falha não consome saldo.
Casos de integração
Fixtures de currículo e LMS
Gere fixtures JSON estáveis para lições interativas que ensinam fórmulas empíricas de hidrocarbonetos a partir de massas de produto sem não determinismo.
Perguntas técnicas
Como funciona esta calculadora de análise de combustão?
Define moles_C = co2_mass / M_CO2 e moles_H = 2 × (h2o_mass / M_H2O), escala essa razão para os inteiros mais próximos dentro de uma tolerância pequena, reduz pelo máximo divisor comum e devolve a string da fórmula empírica.