Calculadora de entalpía desde ΔU
Pase el ΔU de una bomba calorimétrica al ΔH que usan las tablas a presión constante: con ΔU de −1000 J, 1,5 moles de gas menos y 298,15 K, el ΔH queda muy por debajo del ΔU. El término de presión y volumen se muestra aparte. Gratis en su navegador.
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Ejemplo resuelto
- ΔU (delta u)
- -1 000
- Δn gas
- -1,5
- Creatividad
- 298,15
- ΔH (delta h)
- -4 718,4355443351
- ΔH mayúscula
- -4 718,4355443351
- Cambio de entalpía
- -4 718,4355443351
- Resistencia (Ω)
- 8,314462618
Cuando una reacción o un proceso físico se estudia a volumen constante, la calorimetría suele informar del cambio de energía interna ΔU en lugar del cambio de entalpía ΔH que usan los libros y las tablas a presión constante. Esta capacidad aplica esa identidad de forma determinista. Usted suministra el cambio de energía interna, el cambio neto de moles de gas entre productos y reactivos, y la temperatura en kelvin; opcionalmente puede anular la constante de los gases si su unidad de energía no es el julio.
Por qué ΔU y ΔH no son la misma cifra
La calorimetría a volumen constante, como la de una bomba cerrada, mide la variación de energía interna ΔU, mientras que la mayoría de libros y tablas dan la variación de entalpía ΔH a presión constante. La diferencia es el trabajo que harían los gases al cambiar de volumen. Si se parte de la definición de entalpía como energía interna más presión por volumen y se tratan los gases como ideales, la relación queda así: ΔH es igual a ΔU más Δn por R por T, donde Δn es la variación de moles de gas, R la constante de los gases y T la temperatura absoluta en kelvin.
Cómo introducir bien los datos
Tome Δn de la ecuación ajustada: moles de gas de los productos menos moles de gas de los reactivos, de modo que es negativa cuando la reacción consume gas. Indique la temperatura en kelvin; un valor negativo se rechaza porque no es físico. Mantenga R en la misma unidad de energía que ΔU: el valor por defecto para julios o su versión en kilojulios. Con ΔU de −1000 J, Δn de −1,5 y 298,15 K, el término de gas es negativo, así que ΔH sale más negativo que ΔU y se etiqueta como exotérmico. Ese término también se devuelve por separado.
Qué puede hacer con ella
Calorimetría de bomba a ΔH a presión constante
Convierta el ΔU medido en una combustión a volumen constante en ΔH a la misma temperatura usando el cambio de moles de gas de la ecuación equilibrada.
Preguntas frecuentes
¿Qué ocurre si la temperatura es negativa?
Los valores no físicos en kelvin nunca se convierten en un ΔH numérico.
¿Es gratuita la calculadora de entalpía desde energía interna?
La herramienta del navegador funciona gratis en su dispositivo.
¿Qué constante de los gases debo usar?
Por defecto, 8,314462618 J por mol y kelvin, adecuada si ΔU está en julios. Si su ΔU está en kilojulios, indique 0,008314462618 para que el término de gas quede en la misma unidad de energía.
¿Cómo calculo la variación de moles de gas?
Cuente los moles de gas de los productos y réstele los moles de gas de los reactivos según la ecuación ajustada. Es negativa si se forman menos moles de gas, positiva si se forman más y cero si solo cambian líquidos y sólidos.
¿Por qué una bomba calorimétrica da ΔU y no ΔH?
Porque la bomba cerrada mantiene el volumen constante, así que el calor medido es la variación de energía interna. Para compararlo con tablas a presión constante, se suma el término de moles de gas a la misma temperatura y se obtiene ΔH.
Herramientas relacionadas
Para desarrolladores — acceso por API
Todo lo de esta página está disponible por programación. Esta sección es para equipos que quieren integrarlo en sus sistemas; el resto puede usar la herramienta de arriba sin más.
Endpoint de API
¿Prefiere automatizarlo? Un POST autenticado crea la tarea; el resultado llega por webhook o enlace firmado. La misma capacidad también se ejecuta aquí en la web, por email y desde Telegram — y pronto también desde nuestra app.
Llámela desde su stack
curl -X POST https://api.kit.forhosting.com/chem/enthalpy-from-internal-energy \
-H "Authorization: Bearer $KIT_KEY" \
-H "Content-Type: application/json" \
-d '{"delta_u":-1000,"delta_n_gas":-1.5,"temperature":298.15}'const res = await fetch("https://api.kit.forhosting.com/chem/enthalpy-from-internal-energy", {
method: "POST",
headers: {
"Authorization": `Bearer ${process.env.KIT_KEY}`,
"Content-Type": "application/json"
},
body: JSON.stringify({
"delta_u": -1000,
"delta_n_gas": -1.5,
"temperature": 298.15
})
});
const { task_id } = await res.json();import os, requests
res = requests.post(
"https://api.kit.forhosting.com/chem/enthalpy-from-internal-energy",
headers={"Authorization": f"Bearer {os.environ['KIT_KEY']}"},
json={
"delta_u": -1000,
"delta_n_gas": -1.5,
"temperature": 298.15
},
)
task_id = res.json()["task_id"]<?php
$res = file_get_contents("https://api.kit.forhosting.com/chem/enthalpy-from-internal-energy", false, stream_context_create([
"http" => [
"method" => "POST",
"header" => "Authorization: Bearer " . getenv("KIT_KEY") . "\r\nContent-Type: application/json",
"content" => '{"delta_u":-1000,"delta_n_gas":-1.5,"temperature":298.15}',
],
]));
$task = json_decode($res, true);body := bytes.NewBufferString(`{"delta_u":-1000,"delta_n_gas":-1.5,"temperature":298.15}`)
req, _ := http.NewRequest("POST", "https://api.kit.forhosting.com/chem/enthalpy-from-internal-energy", body)
req.Header.Set("Authorization", "Bearer "+os.Getenv("KIT_KEY"))
req.Header.Set("Content-Type", "application/json")
res, _ := http.DefaultClient.Do(req)Ejemplo de solicitud
{
"delta_u": -1000,
"delta_n_gas": -1.5,
"temperature": 298.15
}Ejemplo de respuesta
{
"task_id": "tsk_a1b2c3d4e5f6a1b2c3d4e5f6",
"type": "chem.enthalpy_from_internal_energy",
"status": "queued",
"_links": {
"result": "/tasks/tsk_…/result"
}
}La API es asíncrona: la llamada devuelve un task_id al instante y el resultado llega por webhook. El polling está limitado a 1 req/s por tarea.
Precio
Precio publicado — sin tokens ni créditos inventados. Una tarea fallida no se cobra.
Errores
| HTTP | Código | Significado |
|---|---|---|
401 | unauthorized | API key ausente o inválida. |
402 | insufficient_balance | El saldo no cubre el precio de la tarea. |
404 | unknown_type | El tipo de tarea no existe. |
429 | rate_limited | Demasiadas peticiones. Use el webhook en vez de sondear. |
Notas técnicas
Para especies de gas ideal, ambas funciones de estado difieren en el término de trabajo presión–volumen escrito con el cambio de moles de gas: ΔH es igual a ΔU más Δn_g por R por la temperatura absoluta T. La respuesta devuelve ΔH, la contribución intermedia Δn_g R T, las entradas normalizadas y una etiqueta sencilla exotérmica, endotérmica o termoneutra. Una temperatura negativa falla con invalid_input para que valores no físicos en kelvin no se conviertan en un resultado numérico silencioso.
Cómo se relacionan ΔH, ΔU, los moles de gas y la temperatura
Parta de las definiciones termodinámicas H = U + P V y de la ley del gas ideal para las especies gaseosas que dominan el cambio de volumen en muchas reacciones de aula. Al diferenciar a presión constante y reunir el cambio de moles de gas entre productos y reactivos se obtiene la ecuación de trabajo ΔH = ΔU + Δn_g R T, donde Δn_g es n_gas de productos menos n_gas de reactivos, R es la constante molar de los gases y T es la temperatura absoluta en kelvin. Envíe tres números obligatorios: delta_u para el cambio de energía interna en las unidades de energía que elija mantener coherentes, delta_n_gas para esa diferencia estequiométrica de moles de gas (negativa cuando se forman menos moles de gas, positiva cuando se forman más, cero para cambios solo en fase condensada) y temperature como valor finito en kelvin. El campo opcional r toma por defecto el valor CODATA 8.314462618 julios por mol por kelvin; si su ΔU está tabulada en kilojulios, pase una R acorde como 0.008314462618 para que el producto Δn_g R T permanezca en la misma unidad de energía. El motor multiplica Δn_g por R y por T, suma ese término presión–volumen a ΔU y redondea los resultados para un JSON estable. Una temperatura negativa genera invalid_input con un mensaje explícito; también fallan campos ausentes, números no finitos y valores personalizados de R no positivos. Entradas idénticas siempre producen el mismo JSON porque la ruta es aritmética pura, sin llamada de red, sin modelo, sin semilla aleatoria y sin reloj de pared.
Cómo leer la respuesta: ΔH, el término PV y la clasificación
El motor no convierte unidades: mezclar un ΔU en julios con una R a escala de kilojulios produce una magnitud errónea, así que mantenga un solo sistema de energía en toda la petición. Los mensajes de validación que citan temperatura negativa o un campo ausente nombran el parámetro para que pueda corregir una celda vacía sin leer un stack trace. En caso de éxito la respuesta incluye delta_h, el alias delta_H y enthalpy_change —todos iguales al cambio de entalpía calculado— más el intermedio p_v_term igual a Δn_g R T para que el alumnado pueda comprobar la corrección aparte del ΔU del calorímetro. Los campos eco delta_u, delta_n_gas, temperature y r muestran los números normalizados realmente usados tras resolver alias y el valor por defecto opcional de la constante de los gases. classification es exothermic cuando ΔH es negativo, endothermic cuando es positivo y thermoneutral cuando es cero, suficiente para etiquetas rápidas sin rederivar el signo en el cliente. formula reexpresa la identidad como cadena corta, y method es siempre enthalpy_from_internal_energy para que el código aguas abajo pueda ramificar sin inspeccionar formas. Use solo delta_h cuando una hoja de cálculo o un cuaderno de notas necesite un único número; use p_v_term cuando un informe de laboratorio deba mostrar cómo la expansión o contracción del gas convierte la energía interna del calorímetro de bomba en entalpía a presión constante.
Uso de la API, precios, laboratorios de aula y límites prácticos
Llame a la calculadora gratuita de entalpía desde energía interna en el navegador para comprobar deberes, demos de clase y conversión rápida de datos de bomba a volumen constante en ΔH a presión constante sin instalar un paquete de termoquímica. Envíe un cuerpo JSON con los campos obligatorios delta_u, delta_n_gas y temperature; se aceptan alias documentados como delta_U, dU, internal_energy, delta_n, dn_gas, n_gas, t, T y temp cuando el SDK los liste. Use la API prepago cuando una plataforma de tutoría, integración LIMS, hoja de seguridad de proceso o generador de currículo necesite un contrato estable bajo saldo KIT a $0.002 por ítem exitoso; los fallos de validación nunca consumen saldo tras el rechazo del motor. Las magnitudes están acotadas por seguridad del Worker isolate y aún cubren ejemplos ordinarios de aula e industria. Combine este endpoint con ayudas de calorimetría de bomba cuando el paso previo sea C ΔT sobre moles, o con herramientas de estequiometría cuando primero cuente los moles de gas a cada lado de una ecuación equilibrada. Quienes publiquen SDK pueden mapear delta_h y p_v_term a columnas de informe junto al ΔU bruto —las mismas columnas que el alumnado rellena a mano al convertir energía interna en entalpía con Δn_g R T.
Casos de integración
Verificación de deberes y exámenes
El alumnado introduce ΔU, Δn_g y T, compara el ΔH y el término PV devueltos con el trabajo a mano, y recibe un error claro si la temperatura es negativa.
Aplicaciones docentes y hojas de proceso
Herramientas de currículo y scripts de ingeniería aplican la identidad ΔH = ΔU + Δn_g R T mediante un endpoint prepago estable sin embeber conversiones de unidades ad hoc.
Preguntas técnicas
¿Cómo se calcula la entalpía a partir de la energía interna?
Envíe JSON con delta_u, delta_n_gas y temperature en kelvin. La respuesta incluye delta_h igual a ΔU más Δn_g por R por T, usando la R CODATA salvo que anule r.
¿Qué constante de los gases R debo usar?
La R por defecto es 8.314462618 J/(mol·K). Si ΔU está en kJ, pase r cercano a 0.008314462618 para que Δn_g R T coincida con la unidad de energía de ΔU.
¿Es Δn_g cero en reacciones solo con sólidos y líquidos?
A menudo sí en tratamientos ideales: entonces p_v_term es cero y ΔH es igual a ΔU. Cuente solo moles de gas al calcular Δn_g = n_gas(productos) − n_gas(reactivos).