Calculadora de entalpía de vaporización
Obtenga la entalpía molar de vaporización de un líquido a partir del calor absorbido y de los moles que pasaron a vapor: 40,7 kJ para 1 mol de agua cerca de 100 °C dan 40,7 kJ/mol, marcados como endotérmicos. Gratis en su navegador.
- Gratis
- Funciona en su navegador
- Sin registro
- Sus datos no salen de su equipo
Ejecutar — gratis
Ejemplo resuelto
- Calor absorbido
- 40,7
- Cantidad en moles
- 1
- Entalpía de vaporización
- 40,7
- Proceso
- endothermic
La entalpía molar de vaporización, a menudo escrita Delta H sub vap o Delta H sub vaporiz, es el cambio de entalpía cuando un mol de líquido se convierte en vapor en condiciones dadas, típicamente cerca del punto de ebullición a presión constante. En el laboratorio rara vez se vaporiza exactamente un mol; en su lugar se mide el calor q absorbido por el proceso líquido–vapor para una cantidad conocida de sustancia n y se normaliza: Delta H sub vap es igual a q dividido entre n. Un resultado positivo significa que la vaporización es endotérmica —el caso habitual— y el entorno se enfría o hay que suministrar calor; un resultado negativo significaría liberación neta de calor, poco común en el cambio de fase puro líquido a vapor, pero puede aparecer si introduce el calor de condensación como valor con signo. Esta calculadora toma esos dos números finitos —calor y moles—, devuelve la entalpía molar de vaporización con una etiqueta clara del proceso térmico, y rechaza moles cero porque dividir entre cero inventaría una cantidad molar sin sentido. Mantenga las unidades de energía coherentes: si q está en kilojulios entonces Delta H sub vap está en kilojulios por mol; si q está en julios la respuesta es julios por mol.
Cómo se define y se calcula la entalpía molar de vaporización
Parta de un experimento de vaporización en el que una cantidad medida de líquido puro se convierte en vapor en condiciones de presión constante que aproximan el proceso de cambio de fase de interés. La calorimetría, los balances de energía de tablas de vapor o una medición de calor equivalente dan el calor q asociado a ese suceso.
Los libros de química y las tablas de datos informan de la cantidad intensiva por mol de sustancia vaporizada, de modo que usted divide: Delta H sub vap es igual a q entre n, donde n son los moles de líquido que realmente se vaporizaron.
El convenio de signos usado aquí es el del sistema en termodinámica química: el calor absorbido por el sistema que se vaporiza es positivo, así que el agua cerca de cien grados Celsius muestra un Delta H sub vap grande y positivo de unos cuarenta punto siete kilojulios por mol cuando se suministra aproximadamente ese calor por mol de vapor formado. La aritmética es una sola división tras validar que ambos campos son números finitos y que n es estrictamente mayor que cero.
Las entradas NaN o Infinity se rechazan pronto. Una cantidad de moles cero o no positiva falla con un mensaje de que la entalpía molar de vaporización es indefinida cuando n es igual a cero, para que los clientes puedan corregir la estequiometría en lugar de recibir Infinity o un NaN silencioso.
El trabajo opcional aguas abajo, como convertir gramos a moles, reconstruir q a partir de masa por tablas de calor latente o ajustar pendientes de Clausius–Clapeyron a partir de datos de presión de vapor, pertenece a herramientas separadas; esta página se centra en el paso de normalización que el alumnado y los cuadernos de laboratorio piden por nombre al buscar una calculadora de entalpía de vaporización.
Qué envía y qué recibe de vuelta
Envíe dos campos. El campo heat es un número finito para el calor q absorbido durante la vaporización, en cualquier unidad de energía coherente como julios o kilojulios. El campo moles es un número finito positivo para la cantidad de sustancia vaporizada en moles.
Ambos campos son obligatorios. Cuando moles es cero la petición falla con un mensaje claro de que Delta H sub vap igual a q entre n es indefinido para n igual a cero. Comprobaciones clásicas de libro incluyen vaporizar un mol de agua con un calor medido de cuarenta punto siete kilojulios para obtener cuarenta punto siete kilojulios por mol (endothermic), y absorber ochenta y uno punto cuatro kilojulios al vaporizar dos moles para obtener el mismo valor molar.
Mantenga la misma familia de unidades de energía en todo un conjunto de problemas para que el alumnado no mezcle julios por mol con kilojulios por mol en la misma línea de trabajo.
Dónde aparecen las calculadoras de entalpía de vaporización en el trabajo real
Los cursos de química general de secundaria y universidad asignan constantemente problemas de entalpía de vaporización que parten de una carga de calor medida y una muestra líquida pesada convertida a moles; un oráculo de confianza único que devuelve Delta H sub vap y la etiqueta endotérmica agiliza la calificación y el montaje de demos.
Los químicos de proceso e ingenieros de planta registran cargas de evaporación de vapor y disolventes durante el escalado, y necesitan un valor molar transparente para hojas de balance de calor en lugar de solo una consulta de tabla opaca. Los laboratorios de destilación y secado usan la energía del calentador medida y la masa de destilado para estimar calores molares efectivos de vaporización en los cuadernos del alumnado.
Los laboratorios de calidad que ya conocen q desde el software del instrumento aún necesitan un paso determinista de dividir y etiquetar para exportaciones LIMS e informes CAPA cuando cambian las cantidades de vaporización por lote.
Si más adelante solo necesita el calor de reacción escalado por cantidad Q igual a n por Delta H, el calor molar de disolución desde calorimetría de disolución, o la energía libre de Gibbs a partir de entalpía y entropía, trátelos como intenciones de búsqueda y aterrizajes separados en lugar de sobrecargar esta página de calculadora de entalpía de vaporización.
Qué puede hacer con ella
Claves de respuesta de deberes y exámenes
Convierta el calor de vaporización medido y los moles de líquido vaporizado en ΔH_vap con etiqueta endotérmica o exotérmica para una calificación coherente.
Normalización de cuadernos de laboratorio
Convierta el calor del calorímetro o del calentador y los moles pesados de destilado en una entalpía molar de vaporización para informes y balances de calor.
Demos de destilación y secado
Muestre al alumnado por qué la ebullición exige un aporte continuo de calor a partir del signo y la magnitud de ΔH_vap = q/n para agua o disolventes orgánicos.
Preguntas frecuentes
¿Qué es la entalpía molar de vaporización?
Es el cambio de entalpía cuando un mol de líquido se convierte en vapor en las condiciones dadas. A partir de un experimento se calcula ΔH_vap = q / n, donde q es el calor absorbido y n los moles vaporizados.
¿Cuánto cuesta?
La herramienta del navegador es gratuita y se ejecuta en local.
¿Por qué no se aceptan cero moles?
Porque un calor por mol no puede existir sin moles. En lugar de devolver infinito, la calculadora se detiene con un mensaje claro para que corrija la cantidad de sustancia antes de usar el resultado en un informe.
¿Puede salir negativa la entalpía molar de vaporización?
Solo si introduce un calor liberado. Vaporizar un líquido puro normalmente absorbe calor, así que el resultado es positivo; un valor negativo suele indicar que se escribió un calor de condensación con su signo.
¿En qué unidad sale el resultado?
En la unidad de su calor por mol de sustancia vaporizada. Los kilojulios dan kilojulios por mol y los julios dan julios por mol, de modo que la respuesta sigue la unidad de su medida.
Herramientas relacionadas
Para desarrolladores — acceso por API
Todo lo de esta página está disponible por programación. Esta sección es para equipos que quieren integrarlo en sus sistemas; el resto puede usar la herramienta de arriba sin más.
Endpoint de API
¿Prefiere automatizarlo? Un POST autenticado crea la tarea; el resultado llega por webhook o enlace firmado. La misma capacidad también se ejecuta aquí en la web, por email y desde Telegram — y pronto también desde nuestra app.
Llámela desde su stack
curl -X POST https://api.kit.forhosting.com/chem/enthalpy-of-vaporization-moles \
-H "Authorization: Bearer $KIT_KEY" \
-H "Content-Type: application/json" \
-d '{"heat":40.7,"moles":1}'const res = await fetch("https://api.kit.forhosting.com/chem/enthalpy-of-vaporization-moles", {
method: "POST",
headers: {
"Authorization": `Bearer ${process.env.KIT_KEY}`,
"Content-Type": "application/json"
},
body: JSON.stringify({
"heat": 40.7,
"moles": 1
})
});
const { task_id } = await res.json();import os, requests
res = requests.post(
"https://api.kit.forhosting.com/chem/enthalpy-of-vaporization-moles",
headers={"Authorization": f"Bearer {os.environ['KIT_KEY']}"},
json={
"heat": 40.7,
"moles": 1
},
)
task_id = res.json()["task_id"]<?php
$res = file_get_contents("https://api.kit.forhosting.com/chem/enthalpy-of-vaporization-moles", false, stream_context_create([
"http" => [
"method" => "POST",
"header" => "Authorization: Bearer " . getenv("KIT_KEY") . "\r\nContent-Type: application/json",
"content" => '{"heat":40.7,"moles":1}',
],
]));
$task = json_decode($res, true);body := bytes.NewBufferString(`{"heat":40.7,"moles":1}`)
req, _ := http.NewRequest("POST", "https://api.kit.forhosting.com/chem/enthalpy-of-vaporization-moles", body)
req.Header.Set("Authorization", "Bearer "+os.Getenv("KIT_KEY"))
req.Header.Set("Content-Type", "application/json")
res, _ := http.DefaultClient.Do(req)Ejemplo de solicitud
{
"heat": 40.7,
"moles": 1
}Ejemplo de respuesta
{
"task_id": "tsk_a1b2c3d4e5f6a1b2c3d4e5f6",
"type": "chem.enthalpy_of_vaporization_moles",
"status": "queued",
"_links": {
"result": "/tasks/tsk_…/result"
}
}La API es asíncrona: la llamada devuelve un task_id al instante y el resultado llega por webhook. El polling está limitado a 1 req/s por tarea.
Precio
Precio publicado — sin tokens ni créditos inventados. Una tarea fallida no se cobra.
Errores
| HTTP | Código | Significado |
|---|---|---|
401 | unauthorized | API key ausente o inválida. |
402 | insufficient_balance | El saldo no cubre el precio de la tarea. |
404 | unknown_type | El tipo de tarea no existe. |
429 | rate_limited | Demasiadas peticiones. Use el webhook en vez de sondear. |
Notas técnicas
Cómo se define y se calcula la entalpía molar de vaporización
Si el calor medido es esencialmente cero dentro del ruido de coma flotante, la calculadora etiqueta el proceso como thermal_neutral en lugar de inventar una dirección. No hay semilla aleatoria, ni marca de tiempo de reloj, ni llamada de red, ni deriva de modelo, de modo que el mismo calor y los mismos moles siempre producen el mismo JSON.
Qué envía y qué recibe de vuelta
Campos ausentes, cadenas vacías, cadenas no numéricas, NaN, Infinity y moles no positivos fallan con invalid_input y no se cobran. En caso de éxito la respuesta repite heat y moles limpios, la entalpía molar de vaporización enthalpy_of_vaporization, una etiqueta de proceso endothermic, exothermic o thermal_neutral, la cadena de unidad energy per mol que recuerda mantener las unidades de energía coherentes con su elección de q, la cadena de fórmula Delta H sub vap igual a q entre n, y el method enthalpy_of_vaporization_moles. El precio de las llamadas API exitosas es la base publicada de $0.002 por ítem; los fallos de validación no consumen saldo prepago.
Dónde aparecen las calculadoras de entalpía de vaporización en el trabajo real
Como esta capacidad es un motor parse puro, el precio de la API es la base publicada de $0.002 por ítem exitoso y la validación fallida no consume saldo.
Preguntas técnicas
¿Qué ocurre si moles es cero?
La petición falla con invalid_input. La entalpía molar de vaporización es indefinida cuando n = 0 porque la fórmula divide entre la cantidad vaporizada.
¿Cómo sé si la vaporización es endotérmica o exotérmica?
Un enthalpy_of_vaporization positivo significa endothermic (el sistema absorbe calor)—el caso habitual para líquido → vapor. Negativo significa exothermic. Resultados casi nulos se etiquetan thermal_neutral.
¿Qué unidades debo usar?
Mantenga las unidades de energía coherentes. Si heat está en kJ, enthalpy_of_vaporization está en kJ/mol; si heat está en J, la respuesta está en J/mol. moles debe estar en mol.