Calculadora de electrólisis
Convierta una corriente y un tiempo de trabajo en gramos de producto: 0,8 A durante 7200 segundos en un baño de plata hacen pasar 5760 culombios y depositan algo más de 6 g de plata. La misma ley vale para los gases de cualquier electrodo. Gratis en su navegador.
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Ejemplo resuelto
- Actual
- 0,8
- Tiempo
- 7 200
- Masa molar
- 107,8682
- Electrones
- 1
- Masa
- 6,4395366459
- Carga
- 5 760
- Constante de Faraday
- 96 485,33212331
La electrólisis provoca un cambio redox al hacer circular una corriente constante por una sal fundida o un electrolito acuoso, de modo que el metal se deposita en el cátodo o un gas se desprende en cualquiera de los electrodos. La primera ley de Faraday vincula la masa de ese producto con la carga que atravesó la celda. Con la corriente en amperios, el tiempo de electrólisis en segundos, la masa molar en gramos por mol y el número de electrones n de la semirreacción, esta calculadora devuelve la masa en gramos según m igual a I por t por M sobre n por F.
Primera ley de Faraday para metal depositado y gas desprendido
La primera ley de Faraday de la electrólisis afirma que la masa de sustancia liberada en un electrodo es proporcional a la carga eléctrica que atraviesa la celda. En unidades SI esa afirmación se convierte en una fórmula cerrada: la masa en gramos es igual a la corriente en amperios por el tiempo en segundos por la masa molar en gramos por mol, dividido por el producto del número de electrones n y la constante de Faraday F.
F es la carga de un mol de electrones, fijada por la redefinición SI de 2019 como producto de la carga elemental y la constante de Avogadro. La misma identidad cubre un metal depositado en el cátodo y un gas desprendido en cualquiera de los electrodos, porque ambos son productos Faraday de la semirreacción. Para la plata reducida desde Ag+, n vale uno y M es la masa molar de la plata.
Para el cobre(II) reducido a metal, n vale dos y M es la masa molar del cobre. Para el hidrógeno desprendido desde un ácido acuoso, n vale dos y M es la masa molar de H2. Para el oxígeno de la oxidación del agua, n vale cuatro y M es la masa molar de O2.
Para el cloro desde cloruro, n vale dos y M es la masa molar de Cl2. Elija n a partir de la semirreacción equilibrada, no a partir de la carga de un ion espectador ajeno. Corriente cero o tiempo cero se permiten y devuelven cero gramos, el resultado honesto de una celda inactiva.
Dónde resulta útil este cálculo de electrólisis
Los talleres de electrodeposición y los laboratorios docentes usan una calculadora de electrólisis para convertir una corriente y un tiempo previstos en gramos de plata, cobre, níquel o zinc antes de comprometer el baño. Los cuadernos de partición del agua y de cloro-álcali necesitan la misma identidad de Faraday para la masa de hidrógeno, oxígeno y cloro desprendida con un presupuesto dado de amperio-hora, sin arrastrar un sistema completo de álgebra computacional por cuatro números.
Los generadores de exámenes necesitan un oráculo determinista que marque como error una corriente negativa o una duración negativa, en lugar de devolver en silencio una masa con signo que un calificador defectuoso podría tratar como acierto. La validación fallida no consume saldo. Mantenga las peticiones dentro de rangos de laboratorio ordinarios—sensores de microamperios hasta baños industriales, segundos hasta corridas de varias horas—y prefiera cifras a escala de aula para los oráculos de calificación.
Qué puede hacer con ella
Estimaciones de masa en electrodeposición
Convierta una corriente y un tiempo previstos en gramos de plata, cobre o níquel antes de fijar la química del baño, usando n de la semirreacción del metal.
Gas desprendido al partir el agua
Estime los gramos de hidrógeno u oxígeno desprendidos para un presupuesto dado de amperio-hora en electrólisis de laboratorio o esquemas cloro-álcali.
Ejercicios Faraday en el aula
Permita que el alumnado envíe I, t, M y n y compruebe el resultado en gramos, con un error duro cuando la corriente o el tiempo sean negativos.
Preguntas frecuentes
¿Cómo se calcula la masa depositada o el gas desprendido durante la electrólisis?
La respuesta incluye la masa en gramos mediante m = (I·t·M)/(n·F).
¿Qué ocurre si la corriente o el tiempo son negativos?
Una lectura negativa de amperios o una duración negativa no es un intervalo físico de electrólisis y no se factura.
¿La misma fórmula cubre gases desprendidos además del metal depositado?
Sí. La primera ley de Faraday se aplica a cualquier producto de semirreacción. Use n y M para H2, O2 o Cl2 igual que para Ag, Cu o Al.
¿Es gratuita la calculadora de electrólisis?
La herramienta del navegador se ejecuta gratis en su dispositivo.
¿Qué número de electrones n debo usar?
El de la semirreacción ajustada: 1 para la plata desde Ag+, 2 para el cobre(II), el hidrógeno y el cloro, y 4 para el oxígeno que sale del agua. No use la carga de un ion espectador ajeno a la reacción.
Herramientas relacionadas
Para desarrolladores — acceso por API
Todo lo de esta página está disponible por programación. Esta sección es para equipos que quieren integrarlo en sus sistemas; el resto puede usar la herramienta de arriba sin más.
Endpoint de API
¿Prefiere automatizarlo? Un POST autenticado crea la tarea; el resultado llega por webhook o enlace firmado. La misma capacidad también se ejecuta aquí en la web, por email y desde Telegram — y pronto también desde nuestra app.
Llámela desde su stack
curl -X POST https://api.kit.forhosting.com/chem/electrolysis \
-H "Authorization: Bearer $KIT_KEY" \
-H "Content-Type: application/json" \
-d '{"current":0.8,"time":7200,"molar_mass":107.8682,"electrons":1}'const res = await fetch("https://api.kit.forhosting.com/chem/electrolysis", {
method: "POST",
headers: {
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"time": 7200,
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const { task_id } = await res.json();import os, requests
res = requests.post(
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headers={"Authorization": f"Bearer {os.environ['KIT_KEY']}"},
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"time": 7200,
"molar_mass": 107.8682,
"electrons": 1
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task_id = res.json()["task_id"]<?php
$res = file_get_contents("https://api.kit.forhosting.com/chem/electrolysis", false, stream_context_create([
"http" => [
"method" => "POST",
"header" => "Authorization: Bearer " . getenv("KIT_KEY") . "\r\nContent-Type: application/json",
"content" => '{"current":0.8,"time":7200,"molar_mass":107.8682,"electrons":1}',
],
]));
$task = json_decode($res, true);body := bytes.NewBufferString(`{"current":0.8,"time":7200,"molar_mass":107.8682,"electrons":1}`)
req, _ := http.NewRequest("POST", "https://api.kit.forhosting.com/chem/electrolysis", body)
req.Header.Set("Authorization", "Bearer "+os.Getenv("KIT_KEY"))
req.Header.Set("Content-Type", "application/json")
res, _ := http.DefaultClient.Do(req)Ejemplo de solicitud
{
"current": 0.8,
"time": 7200,
"molar_mass": 107.8682,
"electrons": 1
}Ejemplo de respuesta
{
"task_id": "tsk_a1b2c3d4e5f6a1b2c3d4e5f6",
"type": "chem.electrolysis",
"status": "queued",
"_links": {
"result": "/tasks/tsk_…/result"
}
}La API es asíncrona: la llamada devuelve un task_id al instante y el resultado llega por webhook. El polling está limitado a 1 req/s por tarea.
Precio
Precio publicado — sin tokens ni créditos inventados. Una tarea fallida no se cobra.
Errores
| HTTP | Código | Significado |
|---|---|---|
401 | unauthorized | API key ausente o inválida. |
402 | insufficient_balance | El saldo no cubre el precio de la tarea. |
404 | unknown_type | El tipo de tarea no existe. |
429 | rate_limited | Demasiadas peticiones. Use el webhook en vez de sondear. |
Notas técnicas
Una corriente negativa o un tiempo negativo se rechazan como invalid_input porque una lectura inversa de amperios o una duración negativa no constituyen una corrida física.
Primera ley de Faraday para metal depositado y gas desprendido
Envíe current, time, molar_mass y electrons como números finitos. La corriente y el tiempo no deben ser negativos: un valor negativo de amperios o una duración negativa no es un intervalo físico de electrólisis, y el motor responde invalid_input en lugar de una masa con signo que confundiría los informes de electrodeposición. Entradas idénticas producen siempre un JSON idéntico porque el camino es aritmética pura, sin red, sin semilla aleatoria y sin reloj de pared.
Contrato de entrada, errores y el resultado en gramos
Si current es negativo, el manejador rechaza la petición con un mensaje de que la corriente no debe ser negativa. Si time es negativo, el manejador rechaza con un mensaje de que el tiempo no debe ser negativo. Esos fallos no se facturan. La masa molar debe ser positiva para que la escala en gramos conserve sentido. Cero electrones fallan porque el denominador n F queda indefinido y el motor nunca devuelve Infinity ni NaN. Envíe un cuerpo JSON con cuatro números finitos obligatorios: current, la corriente de electrólisis I en amperios; time, la duración t en segundos; molar_mass, la masa molar M de la especie depositada o del gas desprendido en gramos por mol; y electrons, el número n de electrones transferidos por unidad de fórmula. Cada campo puede llegar como número JSON o como cadena numérica; se aceptan alias como I, t, M, n, amperes, seconds, molecular_weight y valence para que el código de laboratorio hable un inglés cotidiano. Campos ausentes, cadenas vacías y valores no finitos fallan con invalid_input nombrando el campo. El resultado principal es mass en gramos de depósito o de gas desprendido. charge informa la carga total pasada como corriente por tiempo en culombios, el Q que aparece en muchos manuales antes de convertir a moles de electrones. faraday_constant documenta la constante de Faraday SI exacta empleada, y formula es siempre la cadena m igual a paréntesis abierto I por t por M paréntesis cerrado sobre paréntesis abierto n por F paréntesis cerrado. Combine la cifra en gramos con su propio factor de eficiencia de corriente si las reacciones secundarias desperdician carga; este endpoint asume cien por ciento de rendimiento farádico a corriente constante y no emite gráficos ni prosa paso a paso más allá del campo formula.
Dónde una API de masa por electrólisis justifica su uso
Como la implementación es parse de nivel A, cada llamada exitosa cuesta el precio base publicado $0.002 sin tokens de modelo y sin red de salida. Quienes publican SDK pueden mapear mass y charge a tablas de interfaz que reflejan el ejemplo resuelto que el alumnado escribe en papel al aplicar a mano la ley de Faraday. Use la API prepago cuando una plataforma de tutoría, un entorno de control de proceso, un generador de currículo o una línea de electrodeposición necesite un contrato estable bajo saldo KIT; use la herramienta en el navegador para comprobar deberes y demos de clase sin instalar una hoja de cálculo.
Preguntas técnicas
¿Qué constante de Faraday emplea la calculadora?
El valor SI exacto de 2019 F = e·N_A, producto de la carga elemental y la constante de Avogadro, devuelto como faraday_constant en C/mol.