Calculadora de massa de reagente

A preparação de laboratório e os exercícios de estequiometria costumam partir de uma massa de produto desejada e perguntam quantos gramas de um reagente-chave você deve pesar quando a equação química está balanceada. A resposta não é uma simples proporção de pesos moleculares: converte-se a massa de produto em mols com a massa molar do produto, escala-se pela razão de coeficientes reagente-produto da equação balanceada e depois convertem-se os mols de reagente em massa com a massa molar do reagente. Esta capacidade executa essa cadeia de forma determinística a partir de cinco números —massa do produto, ambas as massas molares e ambos os coeficientes estequiométricos— e devolve a massa de reagente mais as quantidades molares intermediárias para que alunos, tutores e pipelines auditem cada etapa.

Entradas, unidades e o caminho produto–mol–reagente

Informe a massa-alvo do produto em gramas junto com a massa molar do reagente e a do produto em gramas por mol. Envie também os coeficientes da equação balanceada do reagente e do produto como números positivos —em geral inteiros pequenos como um, dois ou três, embora coeficientes não inteiros de equações escaladas sejam aceitos quando permanecem finitos e positivos.

O motor calcula primeiro os mols de produto como massa dividida pela massa molar do produto, multiplica pela razão molar do coeficiente do reagente sobre o do produto e multiplica de novo pela massa molar do reagente para obter a massa de reagente em gramas. Isso é algebricamente idêntico a escalar a massa do produto pela razão de massas molares reagente-produto e pela mesma razão estequiométrica em uma única expressão. A massa deve ser não negativa; massas molares e coeficientes devem ser estritamente maiores que zero.

As magnitudes são limitadas por segurança do isolamento e ainda cobrem qualquer planilha ordinária de sala de aula ou planta-piloto.

Na sala de aula e no laboratório: usos e limites

Chame a calculadora gratuita no navegador de massa de reagente necessária para checagens de lição de casa, demos de aula e preparo rápido de laboratório sem instalar planilha nem pacote de química. Exemplos típicos de sala de aula incluem quantos gramas de oxigênio são necessários para formar treze vírgula setenta e cinco gramas de dióxido de carbono quando os coeficientes são um para um, ou o dobro do coeficiente do reagente quando dois mols de reagente são consumidos por mol de produto.

Mantenha os valores em faixas químicas ordinárias para que os intermediários de ponto flutuante fiquem bem condicionados, e fixe goldens em integração contínua porque o algoritmo é plenamente determinístico. Autores de SDKs podem mapear os campos da resposta diretamente em uma tabela de resultados com colunas para mols de produto, mols de reagente e massa de reagente —as mesmas colunas que os alunos preenchem ao aplicar à mão a estequiometria massa–mol–massa no sentido inverso. As entradas de origem seguem as mesmas regras de retenção de outros itens parse do KIT.