Calculateur Ka depuis pH
Transformez un pH mesuré en constante d'acidité : un acide faible à 0,1 mol/L et pH 3 contient 0,001 mol/L d'ions hydrogène, ce qui donne un Ka de 0,00001010101 et un pKa de 4,995635194598. Gratuit dans votre navigateur.
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Exemple résolu
- Analytique
- 0,1
- pH
- 3
- H⁺
- 0,001
- HA éq
- 0,099
- Ka
- 0,000010101
- pKa
- 4,9956351946
La constante de dissociation acide Ka quantifie jusqu'où un acide faible monoprotonique HA se sépare en ions hydrogène et base conjuguée à l'équilibre. Lorsque vous connaissez la concentration analytique de l'acide et le pH mesuré de cette solution pure, le tableau ICE standard offre une voie directe : la concentration en ion hydrogène est dix élevé à moins pH, et Ka est ce carré divisé par la concentration d'acide non dissocié restante. Cette capacité applique cette formule de manuel de façon déterministe, renvoie Ka avec pKa et le pourcentage de dissociation, et rejette une concentration nulle avec une erreur d'entrée invalide claire pour que les vérificateurs de devoirs ne voient jamais NaN ou infinity.
Ce que signifie Ka depuis pH et quelles entrées envoyer
Pour un acide faible monoprotonique HA dans l'eau à concentration analytique C moles par litre, l'équilibre s'écrit HA flèches inverses H plus plus A moins. Lorsque le pH mesuré provient de cette solution acide pure et que l'auto-ionisation de l'eau est négligée par rapport à la contribution de l'acide, le tableau ICE fixe la concentration en ion hydrogène égale à dix élevé à moins pH, la base conjuguée égale à la même valeur, et l'acide non dissocié égal à C moins la concentration en ion hydrogène.
La constante de dissociation acide est alors Ka égale au carré de la concentration en ion hydrogène divisé par parenthèse C moins concentration en ion hydrogène. La concentration négative est rejetée. Cette page cible l'intention de recherche de trouver Ka à partir de la concentration et du pH, distincte de la seule conversion pH en pOH ou du calcul du degré de dissociation à partir de deux concentrations.
Usage au laboratoire et limites pratiques
Appelez l'outil gratuit du navigateur pour des démonstrations de cours, des contrôles de cahier de laboratoire et une vérification rapide de devoirs sans installer un système d'algèbre informatique de chimie. Associez ce point d'accès à un convertisseur pH vers pOH lorsque vous avez déjà le pH et n'avez besoin que de la concentration en hydroxyde, ou à des aides au degré de dissociation lorsque vous connaissez déjà les concentrations non dissociées initiale et à l'équilibre plutôt que le pH.
Gardez la concentration en mol par litre et le pH comme valeur mesurée finie dans une plage pratique ; le moteur n'inventera pas de coefficients d'activité, de constantes polyprotiques par étapes, de corrections de force ionique ni de dépendance de Ka à la température. Les auteurs de SDKs peuvent mapper ka et pka directement dans des champs d'interface étiquetés Ka et pKa pour les étudiants qui connaissent déjà ces symboles des manuels.
Cas d’usage
Vérification de devoirs et d'examens
Les étudiants calculent Ka à partir de C analytique et du pH mesuré pour des acides faibles monoprotoniques, comparent aux clés de réponse et reçoivent une erreur claire lorsque la concentration est nulle.
Contrôles de cahier et rapports de laboratoire
Enseignants et logiciels de laboratoire transforment le pH mesuré d'un acide faible de concentration connue en Ka, pKa et pourcentage de dissociation pour rapports et quiz.
Questions fréquentes
Que se passe-t-il si la concentration est nulle ?
Ka issue du tableau ICE monoprotonique pur est indéfinie lorsque la concentration analytique C est nulle, et la requête n'est pas facturée.
En quoi cela diffère-t-il du convertisseur pH vers pOH ?
Cet outil trouve Ka (et pKa) à partir de la concentration d'acide et du pH mesuré. Le convertisseur pH–pOH ne mappe que pH vers pOH, [H+] et [OH−] à 25 °C — une intention de recherche et un point d'accès différents.
Et si le pH est trop bas pour la concentration saisie ?
Si dix puissance moins pH atteint ou dépasse la concentration de l'acide, il ne resterait plus d'acide non dissocié et le Ka n'aurait aucun sens physique. Le calculateur refuse ce cas au lieu de rendre une constante absurde.
La dissociation de l'eau est-elle prise en compte ?
Non. Tout le pH mesuré est attribué à l'acide, l'hypothèse habituelle des manuels lorsque l'ionisation propre de l'eau reste faible devant la contribution de l'acide.
Fonctionne-t-il pour les polyacides ?
Il est conçu pour les acides faibles monoprotiques, qui libèrent un seul ion hydrogène par molécule, comme HA. Les formules supposent une seule dissociation : un acide à plusieurs protons demande un autre traitement.
Outils associés
Pour les développeurs — accès API
Tout sur cette page est disponible par programmation. Cette section s'adresse aux équipes qui veulent l'intégrer à leurs systèmes ; les autres peuvent simplement utiliser l'outil ci-dessus.
Endpoint
Authentification par jeton Bearer : un seul POST met la tâche en file d’attente, et le résultat vous parvient par webhook ou lien signé.
Appeler depuis votre stack
curl -X POST https://api.kit.forhosting.com/chem/ka-from-ph \
-H "Authorization: Bearer $KIT_KEY" \
-H "Content-Type: application/json" \
-d '{"concentration":0.1,"ph":2.87}'const res = await fetch("https://api.kit.forhosting.com/chem/ka-from-ph", {
method: "POST",
headers: {
"Authorization": `Bearer ${process.env.KIT_KEY}`,
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"concentration": 0.1,
"ph": 2.87
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const { task_id } = await res.json();import os, requests
res = requests.post(
"https://api.kit.forhosting.com/chem/ka-from-ph",
headers={"Authorization": f"Bearer {os.environ['KIT_KEY']}"},
json={
"concentration": 0.1,
"ph": 2.87
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task_id = res.json()["task_id"]<?php
$res = file_get_contents("https://api.kit.forhosting.com/chem/ka-from-ph", false, stream_context_create([
"http" => [
"method" => "POST",
"header" => "Authorization: Bearer " . getenv("KIT_KEY") . "\r\nContent-Type: application/json",
"content" => '{"concentration":0.1,"ph":2.87}',
],
]));
$task = json_decode($res, true);body := bytes.NewBufferString(`{"concentration":0.1,"ph":2.87}`)
req, _ := http.NewRequest("POST", "https://api.kit.forhosting.com/chem/ka-from-ph", body)
req.Header.Set("Authorization", "Bearer "+os.Getenv("KIT_KEY"))
req.Header.Set("Content-Type", "application/json")
res, _ := http.DefaultClient.Do(req)Exemple de requête
{
"concentration": 0.1,
"ph": 2.87
}Exemple de réponse
{
"task_id": "tsk_a1b2c3d4e5f6a1b2c3d4e5f6",
"type": "chem.ka_from_ph",
"status": "queued",
"_links": {
"result": "/tasks/tsk_…/result"
}
}L’API est asynchrone : chaque appel renvoie un task_id immédiatement, puis vous interrogez l’état à raison d’une requête par seconde.
Tarifs
Le prix est publié, sans tokens ni crédits. Une tâche qui échoue n’est pas facturée.
Erreurs
| HTTP | Code | Signification |
|---|---|---|
401 | unauthorized | Clé API absente ou invalide : vérifiez l’en-tête Authorization. |
402 | insufficient_balance | Solde insuffisant : rechargez votre compte pour lancer cette tâche. |
404 | unknown_type | Type de tâche inconnu : vérifiez le champ type de votre requête. |
429 | rate_limited | Trop de requêtes : ralentissez la cadence, puis réessayez. |
Notes techniques
Étudiants, enseignants de laboratoire et pipelines de tutorat peuvent figer le JSON dans des tests sans installer un CAS de chimie.
Ce que signifie Ka depuis pH et quelles entrées envoyer
Envoyez le champ obligatoire concentration comme un nombre fini strictement supérieur à zéro en mol par litre—alias c, C, conc, molarity et acid_concentration. Envoyez le champ obligatoire ph comme un pH mesuré fini—alias pH et p_h. Concentration égale à zéro est invalid_input car Ka est indéfinie sans quantité analytique d'acide. Si dix à moins pH est supérieur ou égal à C, le dénominateur ICE monoprotonique pur n'est pas positif, donc le moteur renvoie aussi invalid_input plutôt qu'un Ka non physique. Des entrées identiques produisent toujours un JSON identique car le chemin est de l'arithmétique pure sans réseau, sans graine aléatoire et sans horloge murale.
Lecture de la réponse, cas spéciaux et contrôles de cours
Un contrôle classique en cours est C égal à 0.1 mol par litre avec pH égal à 3 : l'ion hydrogène est 0.001, Ka vaut environ 1.01 fois dix à moins cinq, et le pourcentage de dissociation est un pour cent. Les outils pH vers pOH en aval répondent à une autre question ; ce point d'accès s'arrête à Ka et pKa à partir de la concentration et du pH pour que chaque intention SEO reste ciblée. En cas de succès la réponse renvoie concentration et ph après validation, puis h_plus égal à dix à moins pH, ha_eq égal à C moins h_plus, ka avec arrondi intermédiaire stable à douze décimales, pka égal à moins log base dix de Ka, et percent_dissociation égal à cent fois h_plus sur C. Le champ unit_ka est toujours mol par litre, la chaîne de formule réaffirme Ka égale parenthèse H plus au carré sur parenthèse C moins H plus avec H plus issu du pH, et method est toujours ka_from_ph pour que les pipelines puissent affirmer l'algorithme sans renifler les formes. Champs manquants, chaînes non numériques, concentration nulle ou négative, et ion hydrogène non strictement inférieur à C échouent tous avec invalid_input et ne sont pas facturés.
Usage de l'API, tarifs, flux de laboratoire et limites pratiques
Envoyez un corps JSON avec les champs numériques obligatoires concentration et ph, en utilisant éventuellement les alias documentés si votre schema nomme déjà c et pH. Utilisez l'API prépayée lorsqu'une plateforme de tutorat, un assistant LIMS, un bac à sable d'auto-correction ou un pipeline d'équilibre a besoin d'un contrat stable sous solde KIT à $0.002 par élément réussi ; les échecs de validation ne consomment jamais le solde après le rejet du moteur.
Cas d'intégration
Pipelines de tutorat et d'auto-correction
Les bacs à sable d'évaluation appellent un point d'accès prépayé stable pour Ka exacte = [H+]^2/(C−[H+]) au lieu de réimplémenter la formule ICE dans chaque langage.
Questions techniques
Comment calculer Ka à partir du pH avec cet outil ?
Envoyez un JSON avec concentration (C > 0 mol/L) et ph (pH mesuré). La réponse renvoie ka = [H+]^2/(C−[H+]) avec [H+] = 10^(−pH), plus pka et percent_dissociation.
Quelle formule le calculateur Ka depuis pH utilise-t-il ?
Il utilise [H+] = 10^(−pH) et Ka = [H+]^2 / (C − [H+]) pour un acide faible monoprotonique, en négligeant l'auto-ionisation de l'eau par rapport à la contribution de l'acide.
Le calculateur Ka depuis pH est-il gratuit ?
L'outil navigateur s'exécute gratuitement sur votre appareil. Les appels API utilisent le solde prépayé KIT à $0.002 par élément réussi ; les échecs de validation ne sont pas facturés.