Calculadora de reactivo en exceso
Calcule cuánto sobra del reactivo en exceso: 28 g de nitrógeno y 10 g de hidrógeno que forman amoníaco consumen todo el nitrógeno y dejan 4 g de hidrógeno sin reaccionar. Gratis en su navegador.
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Ejemplo resuelto
- Masa a
- 28
- Masa b
- 10
- Masa molar a
- 28
- Masa molar b
- 2
- Coeficiente a
- 1
- Coeficiente b
- 3
- Mol a
- 1
- Mol b
- 5
- Avance a
- 1
- Avance b
- 1,6666666667
En una ecuación química equilibrada los reactivos rara vez se mezclan en la proporción estequiométrica exacta, de modo que uno se consume por completo primero y el otro permanece en exceso. Esta calculadora de reactivo en exceso restante convierte cada masa en moles con su masa molar, divide por el coeficiente equilibrado para obtener avances de reacción disponibles, elige el avance menor como progreso real y multiplica los moles no usados del exceso por su masa molar para informar la masa sobrante en gramos. Los estudiantes la emplean para comprobar ejercicios de amoníaco, combustión y valoración; los planificadores de laboratorio dimensionan alimentaciones para que un catalizador o reactivo costoso nunca sea el sobrante; las claves de calificación automáticas necesitan un oráculo determinista que rechace coeficientes nulos en lugar de dividir por cero.
Cómo se calcula la masa sobrante del exceso
Parta de una reacción equilibrada en la que el reactivo A aparece con coeficiente estequiométrico ν_A y el reactivo B con ν_B. Usted proporciona la masa disponible de cada reactivo en gramos y la masa molar de cada especie en gramos por mol. Convierta masa a moles con n_A igual a mass_A dividido por M_A y n_B igual a mass_B dividido por M_B.
El progreso teórico de reacción que cada reactivo podría sostener es el avance ξ_A igual a n_A dividido por ν_A y ξ_B igual a n_B dividido por ν_B. El avance real es el mínimo de esos dos valores: el reactivo que se agota primero es el limitante y el otro es el exceso. Los moles de exceso consumidos equivalen a ν_exceso por el avance de reacción.
Los moles sobrantes equivalen a los moles iniciales del exceso menos los moles consumidos. La masa sobrante equivale a moles sobrantes por la masa molar del exceso. Cuando los dos avances son numéricamente iguales la mezcla es estequiométrica, ambos se consumen por completo y la masa sobrante es cero.
Las masas deben ser no negativas y las masas molares estrictamente positivas.
Dónde aparecen las calculadoras de exceso restante en la práctica
Los cursos de química general de secundaria y universidad asignan constantemente ejercicios de reactivo limitante que terminan preguntando cuántos gramos de exceso quedan; un oráculo confiable que devuelve la masa sobrante junto con avances y etiquetas agiliza la calificación y las demos. Los químicos de proceso que dimensionan cargas por lote quieren el reactivo caro totalmente consumido y necesitan la masa sobrante del co-reactivo más barato para no sobredimensionar depuradores y purificaciones.
Los problemas ambientales y de combustión preguntan cuánto oxígeno queda tras la combustión completa del combustible, la misma construcción de avance mínimo con el aire como reactivo B. Si más adelante solo necesita moles de producto a partir de un reactivo vía cociente molar, conversión de gramos a moles sola, o tablas de rendimiento multiproducto, trátelos como intenciones de búsqueda y páginas distintas en lugar de sobrecargar esta calculadora de reactivo en exceso restante.
Qué puede hacer con ella
Claves de deberes y exámenes
Genere masa de exceso sobrante, etiquetas de limitante y avances para pares de dos reactivos de libro de texto, de modo que docentes y autoevaluadores compartan una única verdad de referencia.
Dimensionado de cargas y lotes de laboratorio
Confirme qué reactivo quedará y cuántos gramos sobran para que purificación, depuración y residuos coincidan con la carga planificada.
Preguntas frecuentes
¿Qué ocurre si un coeficiente es cero?
La prueba de reactivo limitante divide por cada coeficiente, de modo que un coeficiente nulo es inválido y nunca produce Infinity o NaN.
¿Y si los reactivos están en proporción estequiométrica exacta?
Ambos avances coinciden, limitante y exceso se informan como neither, y la masa sobrante es cero porque ambos reactivos se consumen por completo.
¿Qué unidades debo emplear?
Masas en gramos (g), masas molares en g/mol y coeficientes equilibrados adimensionales. La masa sobrante se devuelve en gramos.
¿Cuánto cuesta?
La herramienta del navegador es gratuita y se ejecuta en local.
¿Cómo decide la calculadora cuál es el reactivo limitante?
Convierte cada masa en moles y la divide entre el coeficiente de ese reactivo. El resultado menor es el limitante: en el ejemplo del amoníaco el nitrógeno da 1 y el hidrógeno 5 entre 3, así que el nitrógeno se agota antes.
Herramientas relacionadas
Para desarrolladores — acceso por API
Todo lo de esta página está disponible por programación. Esta sección es para equipos que quieren integrarlo en sus sistemas; el resto puede usar la herramienta de arriba sin más.
Endpoint de API
¿Prefiere automatizarlo? Un POST autenticado crea la tarea; el resultado llega por webhook o enlace firmado. La misma capacidad también se ejecuta aquí en la web, por email y desde Telegram — y pronto también desde nuestra app.
Llámela desde su stack
curl -X POST https://api.kit.forhosting.com/chem/excess-reactant-remaining \
-H "Authorization: Bearer $KIT_KEY" \
-H "Content-Type: application/json" \
-d '{"mass_a":28,"mass_b":10,"molar_mass_a":28,"molar_mass_b":2,"coefficient_a":1,"coefficient_b":3}'const res = await fetch("https://api.kit.forhosting.com/chem/excess-reactant-remaining", {
method: "POST",
headers: {
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"mass_b": 10,
"molar_mass_a": 28,
"molar_mass_b": 2,
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});
const { task_id } = await res.json();import os, requests
res = requests.post(
"https://api.kit.forhosting.com/chem/excess-reactant-remaining",
headers={"Authorization": f"Bearer {os.environ['KIT_KEY']}"},
json={
"mass_a": 28,
"mass_b": 10,
"molar_mass_a": 28,
"molar_mass_b": 2,
"coefficient_a": 1,
"coefficient_b": 3
},
)
task_id = res.json()["task_id"]<?php
$res = file_get_contents("https://api.kit.forhosting.com/chem/excess-reactant-remaining", false, stream_context_create([
"http" => [
"method" => "POST",
"header" => "Authorization: Bearer " . getenv("KIT_KEY") . "\r\nContent-Type: application/json",
"content" => '{"mass_a":28,"mass_b":10,"molar_mass_a":28,"molar_mass_b":2,"coefficient_a":1,"coefficient_b":3}',
],
]));
$task = json_decode($res, true);body := bytes.NewBufferString(`{"mass_a":28,"mass_b":10,"molar_mass_a":28,"molar_mass_b":2,"coefficient_a":1,"coefficient_b":3}`)
req, _ := http.NewRequest("POST", "https://api.kit.forhosting.com/chem/excess-reactant-remaining", body)
req.Header.Set("Authorization", "Bearer "+os.Getenv("KIT_KEY"))
req.Header.Set("Content-Type", "application/json")
res, _ := http.DefaultClient.Do(req)Ejemplo de solicitud
{
"mass_a": 28,
"mass_b": 10,
"molar_mass_a": 28,
"molar_mass_b": 2,
"coefficient_a": 1,
"coefficient_b": 3
}Ejemplo de respuesta
{
"task_id": "tsk_a1b2c3d4e5f6a1b2c3d4e5f6",
"type": "chem.excess_reactant_remaining",
"status": "queued",
"_links": {
"result": "/tasks/tsk_…/result"
}
}La API es asíncrona: la llamada devuelve un task_id al instante y el resultado llega por webhook. El polling está limitado a 1 req/s por tarea.
Precio
Precio publicado — sin tokens ni créditos inventados. Una tarea fallida no se cobra.
Errores
| HTTP | Código | Significado |
|---|---|---|
401 | unauthorized | API key ausente o inválida. |
402 | insufficient_balance | El saldo no cubre el precio de la tarea. |
404 | unknown_type | El tipo de tarea no existe. |
429 | rate_limited | Demasiadas peticiones. Use el webhook en vez de sondear. |
Notas técnicas
Cómo se calcula la masa sobrante del exceso
Los coeficientes deben ser no nulos porque el cociente de avance divide por cada coeficiente; un coeficiente cero se rechaza con invalid_input en lugar de producir Infinity o NaN. Toda la cadena es aritmética de punto flotante determinista sin semillas aleatorias, relojes ni llamadas de red, de modo que entradas idénticas siempre producen JSON idéntico.
Qué envía y qué recibe a cambio
Comprobaciones clásicas de libro incluyen nitrógeno e hidrógeno para la síntesis de amoníaco con coeficientes uno y tres, y cualquier par de combustión o neutralización con masas molares enteras. Envíe seis campos numéricos. mass_a y mass_b son las masas disponibles de los reactivos A y B en gramos y deben ser finitas y no negativas. molar_mass_a y molar_mass_b son las masas molares en gramos por mol y deben ser finitas y estrictamente positivas. coefficient_a y coefficient_b son los coeficientes estequiométricos equilibrados de A y B y deben ser finitos y no nulos. Campos ausentes, cadenas no numéricas, NaN, Infinity, masas negativas, masas molares no positivas y coeficientes nulos fallan con invalid_input y no se cobran. En caso de éxito la respuesta repite las entradas limpiadas, los moles_a y moles_b calculados, los avances por reactivo extent_a y extent_b, el reaction_extent realmente alcanzado, las etiquetas limiting_reactant y excess_reactant como A, B o neither cuando es estequiométrico, los moles consumidos de cada especie, leftover_moles del exceso y leftover_mass en gramos. Las unidades y una cadena breve de fórmula documentan el método limiting_excess_stoichiometry para clientes y widgets. El precio de las llamadas API exitosas es la base publicada de $0.002 por ítem; los fallos de validación no consumen saldo prepago.
Dónde aparecen las calculadoras de exceso restante en la práctica
Como esta capacidad es un motor parse puro, el precio de la API es la base publicada de $0.002 por ítem exitoso y la validación fallida no consume saldo.
Casos de integración
Fixtures de concursos y entrevistas
Produzca en masa respuestas de masa sobrante para pares de amoníaco, combustión y neutralización, y detecte coeficientes nulos con invalid_input.
Preguntas técnicas
¿Cómo se calcula la masa sobrante del exceso?
Convierta cada masa a moles, divida por su coeficiente estequiométrico para obtener avances, tome el mínimo como progreso de reacción, luego leftover_mass = (n_exceso − ν_exceso × avance) × M_exceso.